浙江省2022 年1月普通高校招生选考科目考试化学试题

更新时间：2022-06-07 浏览次数：229 类型：高考真卷

一、单选题

1. 水溶液呈酸性的盐是（）

A . NH₄Cl B . BaCl₂ C . H₂SO₄ D . Ca(OH)₂

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2. 下列物质属于非电解质的是（）

A . CH₄ B . KI C . NaOH D . CH₃COOH

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3. 名称为“干燥管”的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A . 氯仿：CHCl₃ B . 黄铜矿的主要成分：Cu₂S C . 芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D . 铝土矿的主要成分：Al₂O₃

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5. 下列表示不正确的是（）

A . 乙炔的结构简式HC≡CH B . KOH的电子式 C . 乙烷的球棍模型： D . 氯离子的结构示意图：

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 液化石油气是纯净物 B . 工业酒精中往往含有甲醇 C . 福尔马林是甲醛的水溶液 D . 许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯

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7. 下列说法不正确的是（）

A . ³²S和³⁴S互为同位素 B . C₇₀和纳米碳管互为同素异形体 C . CH₂ClCH₂Cl和CH₃CHCl₂互为同分异构体 D . C₃H₆和C₄H₈一定互为同系物

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B . 还原铁粉可用作食品干燥剂 C . 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D . 油脂是热值最高的营养物质

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9. 下列说法正确的是（）

A . 铁与碘反应易生成碘化铁 B . 电解ZnSO₄溶液可以得到Zn C . 用石灰沉淀富镁海水中的Mg²⁺ ，生成碳酸镁 D . SO₂通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃沉淀

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10. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A . CO是氧化产物 B . SiH₄发生还原反应 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D . 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B . 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C . 将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D . 不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-数目为0.01N_A B . 1.8g重水(D₂O)中所含质子数为N_A C . 足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A D . 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A

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13. (2021高二下·) 下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A . 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $\text{[math]}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O B . 将少量NO₂通入NaOH溶液：2NO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O C . 将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-= $\text{[math]}$ +2HClO D . 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag⁺+2NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +2H₂O

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14. 下列说法正确的是（）

A . 苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 B . 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化 C . 在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯 D . 含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药

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15. (2022·河东模拟) 关于化合物，下列说法正确的是（）

A . 分子中至少有7个碳原子共直线 B . 分子中含有1个手性碳原子 C . 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D . 不能使酸性KMnO₄稀溶液褪色

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16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 非金属性：Y＞W B . XZ₃是离子化合物 C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D . X与Y可形成化合物X₂Y₃

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17. 已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A . 在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B . 向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C . 向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D . 取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

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18. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是（）

A . 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B . ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C . 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D . ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

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19. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）

A . 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B . 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C . 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D . 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

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20. AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=Aⁿ⁺(aq)+B^n-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是（）

A . ΔH和ΔS均大于零 B . ΔH和ΔS均小于零 C . ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D . ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

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21. pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）

A . 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e^-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L^-1) B . 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C . 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D . pH计工作时，电能转化为化学能

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22. 下列推测不合理的是（）

A . 相同条件下，Br₂与PBr₃反应比Cl₂与PCl₃反应难 B . OPBrCl₂与足量H₂O作用生成2种酸 C . 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr₃、OPCl₃、OPF₃ D . PBr₃与足量C₂H₅OH作用可得到P(OC₂H₅)₃

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23. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是（）

A . 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

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24. 某课题组设计一种固定CO₂的方法。下列说法不正确的是（）

A . 反应原料中的原子100%转化为产物 B . 该过程在化合物X和I^-催化下完成 C . 该过程仅涉及加成反应 D . 若原料用，则产物为

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25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验牙膏中是否含有甘油	将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂ ，振荡，观察现象	溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

26. 回答下列问题：
1. （1）两种有机物的相关数据如表：
  物质
  HCON(CH₃)₂
  HCONH₂
  相对分子质量
  73
  45
  沸点/℃
  153
  220
  HCON(CH₃)₂的相对分子质量比HCONH₂的大，但其沸点反而比HCONH₂的低，主要原因是。
2. （2）四种晶体的熔点数据如表：
  物质
  CF₄
  SiF₄
  BF₃
  AlF₃
  熔点/℃
  -183
  -90
  -127
  ＞1000
  CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，原因是。
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27. 某同学设计实验确定Al(NO₃)₃·xH₂O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO₂、O₂、HNO₃、H₂O，其中H₂O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al₂O₃ ，质量为1.02g。计算：
1. （1） x=(写出计算过程)。
2. （2）气体产物中n(O₂)mol。
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28. 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：
1. （1）组成X的元素有，X的化学式为。
2. （2）溶液C中溶质的成分是(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序。
3. （3） X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是。
4. （4）设计实验确定溶液G中阴离子。
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29. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
1. （1）在C和O₂的反应体系中：
  反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-394kJ·mol^-1
  反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566kJ·mol^-1
  反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃。
  ① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。
  ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比。
  A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
2. （2）水煤气反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=131kJ·mol^-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。
3. （3）一氧化碳变换反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1。
  ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。
  ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。
  ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。
  A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强
  C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
  ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
  用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。
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30. 某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH₃COO)₂Mn·4H₂O]和乙酰氯(CH₃COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。
②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH₃COO)₂Mn+CH₃COCl $\text{[math]}$ MnCl₂↓+2(CH₃COO)₂O。
③乙酰氯遇水发生反应：CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl。
请回答：
1. （1）步骤Ⅰ：所获固体主要成分是(用化学式表示)。
2. （2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是。
3. （3）步骤Ⅲ：下列操作中正确的是____。
  
  A . 用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 B . 用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 C . 用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物 D . 洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作
4. （4）步骤Ⅳ：①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：。
  纯化完成→（）→（）→（）→（）→将产品转至干燥器中保存
  a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
  b.关闭抽气泵
  c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
  d.打开安全瓶上旋塞
  ②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是。
5. （5）用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是(填“甲”或“乙”)同学的方法。
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三、有机推断题

31. 化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：R₁Br $\text{[math]}$ R₁MgBr
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
+ $\text{[math]}$
1. （1）下列说法不正确的是____。
  
  A . 化合物A不易与NaOH溶液反应 B . 化合物E和F可通过红外光谱区别 C . 化合物F属于酯类物质 D . 化合物H的分子式是C₂₀H₁₂O₅
2. （2）化合物M的结构简式是；化合物N的结构简式是；化合物G的结构简式是。
3. （3）补充完整C→D的化学方程式：2+2+2Na→。
4. （4）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
  ①有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环；
  ②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；
  ③不含—O—O—键及—OH
5. （5）以化合物苯乙炔()、溴苯和环氧乙烷()为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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