辽宁省2022-2023学年高三年级下学期部分学校2月联考化...

更新时间：2023-03-16 浏览次数：33 类型：月考试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下表中物质的用途与所对应性质不相符的是（）

	物质	用途	性质
A	SiC	作耐高温结构材料	具有优异的高温抗氧化性能
B	CH₃CCOH	用于除水垢	弱酸性
C	FeCl₃	可用于蚀刻铜制品	具有氧化性
D	Al(OH)₃	可用于中和过多的胃酸	氨氧化铝受热分解

A . A B . B C . C D . D

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2. 已知NCl₃可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl₃+3H₂O=3HCl+3HClO+N₂↑，下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ B . NCl₃的电子式： C . HClO的空间填充模型： D . 基态氧原子核外电子的轨道表示式：

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3. 下列有关说法错误的是（）

A . 基态Ti原子中能量最高的能级有3个空轨道 B . 以双聚分子形式存在的FeCl₃中Fe的配位数为4 C . 乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键 D . 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素

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4. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A . 维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用 B . 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应 C . 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料 D . 泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火

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5. 硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是（）

A . BF₄的键角小于NH₃ B . BF₄的中心原子的杂化方式为sp³ C . BF₃与NH₃反应时有配位键生成 D . BF₃分子的空间结构为平面三角形

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6. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A . 无色透明的水溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . pH=0的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 含有大量Ca²⁺的溶液中：Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Br^-

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7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是(部分夹持装置已略去)（）

A . 利用蒸发结晶从氯化铵溶液中直接获得氯化铵晶体 B . 验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜 C . 配制稀硫酸 D . 检验非金属性：Cl> Br> I

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8. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 分别用KMnO₄和H₂O₂分解制取1 mol O₂ ，转移的电子数均为4N_A B . 20g D₂O与16 g CH₄中含有的电子数均为10N_A C . 4.6 g NO₂气体在标准状况下的分子个数为0.1N_A D . 0.1 mol 分子中的碳碳双键数为0.3N_A

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9. 化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法错误的是（）

A . 分子式为C₁₇H₁₈O₃ B . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 有2种含氧官能团 D . 分子中最多可能有17个碳原子共平面

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10. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是（）

A . 最高正价：R>W>Z> Y B . X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 C . 由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离 D . 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键

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11. [Cu(NH₃)₄]²⁺其实为[Cu(NH₃)₄(H₂O₂)₂]²⁺的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。下列说法错误的是（）

A . 配体结合中心离子的能力a强于b B . a、b两种配体的中心原子的杂化方式相同 C . 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H D . [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键

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12. 硒在地壳中的含量极少，通常极难形成工业富集。对硒的回收处理就显得尤为重要，一种对富硒废料(含Ag₂Se、Cu₂S)的综合处理的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A . “母液”可在“酸溶”工序循环利用 B . “滤液”经处理可制得胆矾 C . “电解精炼”装置中应以粗银为阴极，纯银为阳极 D . SO₂可与SeO₂反应生成Se，体现了SO₂的还原性

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13. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（）

	证据	推理
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH，其中Na₂SO₃溶液的pH更大	HSO₃结合H+的能力比 $\text{[math]}$ 的强
B	在Na₂S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀	Cl₂的氧化性强于S
C	向1mL2 mol·L^-1AgNO₃溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液和Kl溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_ap(AgCl)>K_ap(AgI)
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A . A B . B C . C D . D

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14. 一种高性价比的液流电池，其工作原理为在充放电过程中，电解液[KOH、K₂Zn(OH)₄]在液泵推动下不断流动，发生以下反应： Zn+2NiOOH+2H₂O+2OH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +2Ni(OH)₂ ，下列说法错误的是（）

A . 放电时，电极B发生还原反应 B . 储液罐中的KOH浓度减小时，能量转化形式：化学能→电能 C . 充电时，电极B的电极反应式：OH^-+Ni(OH)₂-e^-=NiOOH+ H₂O D . 放电时，电子由电极A经电解质溶液转移至电极B

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15. 常温下，分别用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定体积均为25.00 mI的磷酸、硫酸及草酸(H₂C₂O₄)溶液，其滴定曲线如图：

已知：常温下，H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3依次为7.1×10^-3、6.2×10^-8、4.5×10^-13；H₂C₂O₄的K_a1、K_a2依次为5.6×10^-2、5.4×10^-5 。

下列说法错误的是（）

A . 曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化 B . 溶液pH=7时，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸 C . 当V(NaOH溶液)= 25.00 mL时，草酸溶液中：c( $\text{[math]}$ )>c( H₂C₂O₄)>c( $\text{[math]}$ ) D . 当V(NaOH溶液)=50.00 mL时，磷酸溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)= 2c(H₃PO₄)+ c( $\text{[math]}$ )-c( $\text{[math]}$ )

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 实验室采用高温加热三氟化硼(BF₃)与氯化铝( AlCl₃)的方法制备BCl₃ ，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知BF₃与BCl₃均易与水反应，AlCl₃沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：

物质

BF₃

BCl₃

AlCl₃

沸点/℃

-101

12.5

180

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。
2. （2）氟硼酸钾(KBF₄)中B元素的化合价为。基态F原子核外电子的空间运动状态有种。
3. （3）装置F的作用为。
4. （4）实验开始时，A，C两处加热装置应先加热A处，原因是。
5. （5）装置D采用的是(填“水浴加热或“冷水浴”)。
6. （6） BCl₃产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00 ml于锥形瓶中，向其中加入V₁mL．c₁ mol·L^-1 AgNO₃溶液使CI^-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴Fe(NO₃)₃溶液，用c₂mol·L^-1KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为V₂ mL，则产品中氯元素含量为(列出计算式即可)。(已知：Ag⁺+ SCN^-=AgSCN↓)
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17. 五氧化二钒(V₂O₅)是一种重要的工业催化剂，可采用以下两种途径制备V₂O₅。

已知：① $\text{[math]}$ +2H⁺= $\text{[math]}$ +H₂O。②NH₄VO₃微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的空间结构为。
2. （2）途径Ⅰ“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是，滤渣①为。(填化学式)。
3. （3）途径Ⅱ“浸取”时，可产生VO²⁺ ，写出V₂O₄发生反应的离子方程式：
4. （4）途径Ⅱ“氧化”时，除了Fe²⁺ 被氧化外，还有离子被氧化，写出此离子被氧化的离子方程式：。
5. （5） “沉钒”时温度需要控制在60℃左右，其原因是；已知：室温下，K_ap (NH₄VO₃)=1.6×10^-3、K_ap[Ca(VO₃)₂]=4×10^-6 ，向偏钒酸铵(NH₄VO₃ )的悬浊液中加入CaCl₂ ，当c(Ca²⁺)=1 mol·L^-1时，溶液中的c( $\text{[math]}$ )=
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18. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

机物中一个碳原子连接两个一OH时不稳定，易自动脱水。

回答下列问题：
1. （1） B的化学名称为，B分子中手性碳原子有个。
2. （2） D中含氧官能团的名称为；由C生成D的反应类型为。
3. （3） F的结构简式为。
4. （4）写出由G生成M的化学方程式：。
5. （5） H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有种(不含立体异构)。
  ①苯环上连有2个取代基；②含有氨基(一NH₂)，且氨基直接连在苯环上；③能与银氨溶液发生银镜反应；④分子中含有2个甲基。
6. （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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19. 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。

物质

CH₄(g)

H₂(g)

CO(g)

燃烧热(△H)/(kJ·mol^-1)

-890.3

-285.8

-283.0

回答下列问题：
1. （1）在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：。
2. （2）在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH₄、CO₂发生催化重整反应。
  ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
  
  A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  
  B．V_正(CH₄)=2v_逆(CO)
  
  C．CO与H₂浓度的比值不再变化
  
  D．容器内混合气体的密度不再变化
  
  ②当投料比 $\text{[math]}$ =1.0时，CO₂的平衡转化率(a)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p₁ 2 MPa(填“>”、“<"或“=”)；当温度为T₃、初始压强为2MPa时，a点的V_逆V_正(填“>”、“<"或“=”)。起始时向1L恒容容器中加入2molCH₄和2molCO₂ ，在温度为T₆、初始压强为2 MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数K_p=(分压=总压×物质的量分数)。
3. （3）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH₄→+(2- $\text{[math]}$ )H₂；第二步：碳(或碳氢物种)和H₂O反应生成CO₂和H₂ ，如+2H₂O→CO₂+(2+ $\text{[math]}$ )H₂。反应过程和能量变化残图如图：
  
  判断过程(填序号)加入了催化剂，原因是。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为。
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