浙江省百校2021-2022学年高三下学期开学模拟检测化学试...

更新时间：2022-04-02 浏览次数：66 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 氯水 B . 五水硫酸铜 C . 福尔马林 D . 磁铁矿

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2. 下列化合物的类别完全正确的是（）

A . Na₂CO₃、碱、电解质 B . MgO、金属氧化物、非电解质 C . H₂SO₄、酸、电解质 D . CO₂、酸性氧化物、电解质

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3. 下列物质的化学成分不正确的是（）

A . 熟石膏： $\text{[math]}$ B . 摩尔盐： $\text{[math]}$ C . 阿司匹林： D . 漂白粉的有效成分： $\text{[math]}$

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4. 下列实验操作正确的是（）
A
B
C
D
称量10.05g固体
量取9.5mL液体
稀释浓硫酸
滴加液体

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列化学用语使用不正确的是（）

A . 苯的球棍模型： B . $\text{[math]}$ 的结构示意图： C . $\text{[math]}$ 分子的结构式： D . 次氯酸的电子式：

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6. 下列说法正确的是（）
①金刚石和石墨互为同分异构体
②生石灰作干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑥乙醚和乙醇属于同系物
⑦ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同素异形体
⑧ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素

A . ①③⑥ B . ⑥⑦⑧ C . ②④ D . ②④⑤

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7. 下列关于化学反应类型描述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ (置换反应) B . $\text{[math]}$ (氧化还原反应) C . $\text{[math]}$ (消去反应) D . $\text{[math]}$ (缩聚反应)

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8. 反应 $\text{[math]}$ 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A . 1∶2 B . 1∶1 C . 1∶5 D . 5∶1

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9. 下列说法不正确的是（）

A . 在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华 B . 铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属 C . 高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池 D . 液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂

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10. 下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是（）

A . 侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠 B . 水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C . 丹霞地貌的岩层因含 $\text{[math]}$ 而呈红色 D . 卤素主要单质有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

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11. 下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是（）

A . 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B . 一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物 C . 分离物质的量之比为1∶1的NaCl和 $\text{[math]}$ 固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法 D . 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理

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12. 下列类比推理结果正确的是（）

A . 根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7 B . 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸 C . 根据 $\text{[math]}$ 反应，类比推出 $\text{[math]}$ 反应 D . 根据化合价 $\text{[math]}$ 可写成 $\text{[math]}$ ，类比推出 $\text{[math]}$ 可写成 $\text{[math]}$

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13. 下列离子反应方程式不正确的是（）

A . 氮化钠和水反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液腐蚀印刷电路板： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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14. 下列说法正确的是（）

A . 麦芽糖、纤维二糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应 B . 油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程 C . 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动 D . 蛋白质溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性

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15. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）

A . 简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X B . Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 C . 工业上均采用电解法制备Y和Z的单质 D . 四种元素的最高正价等于主族序数

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16. 下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是（）

A . 一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大 B . 一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快 C . 对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关 D . 氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发

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17. 制备环氧丙醇的反应如下：
①    $\text{[math]}$

②    $\text{[math]}$

③    $\text{[math]}$

已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是（）

A . 曲线a代表反应②的焓变 B . $\text{[math]}$ C . 曲线b在60℃对应的 $\text{[math]}$ D . 曲线c代表反应①的焓变

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18. 下列说法不正确的是（）

A . 将纯水加热， $\text{[math]}$ 增大，pH不变，仍为中性 B . 常温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 晶体，溶液的pH增大，说明 $\text{[math]}$ 溶液存在电离平衡 C . 常温下，酸式盐NaHA的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 一定是弱酸 D . 常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后， $\text{[math]}$

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19. 通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO₂)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，是因为存在过氧根离子 B . $\text{[math]}$ 与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体 C . 该物质在酸性条件下不能稳定存在 D . $\text{[math]}$ 与氢气反应可能有紫红色固体生成

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20. 下列说法正确的是（）

A . 含氧酸HClO、HBrO、HIO的电离平衡常数依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，由此可知，氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 B . NaClO与少量 $\text{[math]}$ 反应生成HClO和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与少量 $\text{[math]}$ 反应生成HClO和 $\text{[math]}$ C . 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成.可证明非金属性：Cl>Si D . 化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均为因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀

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21. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 晶体中含有的阳离子总数为 $\text{[math]}$ B . 1L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 将1mol $\text{[math]}$ 通入水中，则 $\text{[math]}$ (N表示粒子数) D . 46g $\text{[math]}$ 中含有的碳氢键数目为 $\text{[math]}$

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22. 某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A . 放电时，左侧 $\text{[math]}$ 浓度持续增大 B . 充电时，电极B发生的电极反应： $\text{[math]}$ C . 当外电路电流为零时，再向储液罐中注入 $\text{[math]}$ 电池可快速充电，重新工作 D . 充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有 $\text{[math]}$ 转移至左侧

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23. 三元酸(用H₃A表示)，溶液中H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A . 曲线c表示 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . $\text{[math]}$ 的第二步电离常数 $\text{[math]}$ 和第三步电离常数 $\text{[math]}$ 的比值约为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中水的电离受到抑制 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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24. 酸性条件下， $\text{[math]}$ 催化氧化反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（）

A . 反应I的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是总反应的催化剂 C . 反应Ⅲ是氧化还原反应. D . 黄铁矿催化氧化反应中NO是中间产物

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，通入足量CO₂	若有白色沉淀产生，则该溶液中含有 $\text{[math]}$
B	比较HCl与HI的酸性强弱	将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI	若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C	比较Al与Cu的金属性强弱	将足量氨水分别滴入盛有 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，观察现象	$\text{[math]}$ 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解， $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D	验证苯和液溴发生取代反应	苯和液溴在 $\text{[math]}$ 催化下发生反应，将得到的气体通过足量 $\text{[math]}$ 后通入紫色石蕊试液中	若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）我们知道，水在4℃时密度最大，请结合物质结构与性质的知识做出解释：。
2. （2）硅和卤素单质反应可以得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔、沸点如下表：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/K
  183
  203.2
  278.6
  393.7
  沸点/K
  187.2
  330.8
  427.2
  560.7
  $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沸点依次升高的原因是。
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三、计算题

27. 已知酸HA和HB的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则：
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为。
2. （2）常温下 $\text{[math]}$ 的NaB溶液中 $\text{[math]}$ 。
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四、综合题

28. 某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。

回答下列问题：
1. （1）合金X的化学式为，溶液D中溶质的化学式为。
2. （2）溶液B隔绝空气加热的化学方程式为。
3. （3）气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：。
4. （4）在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：。
5. （5）溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：。
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29. 我国在2021年两会上首次将碳达峰、碳中和写人政府工作报告，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 $\text{[math]}$ 转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。
已知：甲醇的气相标准燃烧热(焓)： $\text{[math]}$ ；
氢气的标准燃烧热(焓)： $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）制备甲醇两种路径的势能图如图，根据势能图，下列说法正确的是____。
  
  A . 提高 $\text{[math]}$ 分压一定可以提高CO₂在催化剂表面的吸附速率 B . 甲酸盐路径的决速步反应是 $\text{[math]}$ C . 中间体 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更稳定 D . 使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
3. （3）研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气[混合比例 $\text{[math]}$ )，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因：，催化剂最佳配比、最佳反应温度为。
4. （4）二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ ，其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用 $\text{[math]}$ 催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若 $\text{[math]}$ 反应级数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 反应级数不变，试计算速率常数之比 $\text{[math]}$ 。
5. （5）在 $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇过程中存在竞争性的反应产生CO： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性 $\text{[math]}$ 随温度变化关系如图所示。若催化剂活性受温度影响不大，试分析235℃后图中两条曲线下降的原因：。
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30. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )和碱性蚀刻液[含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]来制备CuCl，实验过程的流程如下：
1. （1）步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是。
2. （2）步骤Ⅱ过滤得到 $\text{[math]}$ 固体，下列说法正确的是____。
  
  A . 为加快过滤速度，得到较干燥的固体，可进行抽滤 B . 宜用酸溶液洗涤沉淀 C . 在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 D . 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体的损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
3. （3）步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：。
  温度
  物质
  0℃
  20℃
  40℃
  60℃
  80℃
  100℃
  氯化铜
  75
  80
  85
  90
  100
  108
  硫酸铜
  12
  18
  30
  50
  60
  87
4. （4）写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：。
5. （5） CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量 $\text{[math]}$ 溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用 $\text{[math]}$ 的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则样品的CuCl的质量分数为。
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31. G是一种用于治疗原发性高血压的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1）写出物质D中两种含氧官能团的名称：和。
2. （2）写出化合物C的键线式：；写出化合物G的结构简式：。
3. （3）下列说法不正确的是____。
  
  A . 化合物A分子中所有原子共平面 B . 化合物B能与硝酸银溶液作用产生淡黄色沉淀 C . 化合物E能发生取代、加成、消去、水解反应 D . 化合物E→F反应中还可能生成一种有机副产物
4. （4）写出反应F→G的化学方程式：。
5. （5）写出满足以下条件的D的所有同分异构体的结构简式。
  ①含有一个苯环外无其他环，且苯环上的一取代产物只有两种
  ②水解后的产物能与氯化铁溶液发生显色反应
  ③与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出气体
6. （6）根据题中信息，以对氯苯乙烯为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机试剂任选)。
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