河南省商丘市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

更新时间：2023-01-11 浏览次数：39 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 碳酸氢钠可用于焙制糕点 B . “84”消毒液可用于日常洗手 C . 过氧化钠可用于呼吸面具供氧 D . 高铁酸钠( $\text{[math]}$ )是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水消毒和净化

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2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO₃^2- C . 加入Zn能放出 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 D . 强碱溶液中： $\text{[math]}$ 、HCO₃^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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3. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，则酸性氧化物一定是非金属氧化物 B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C . 电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

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4. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，0.1mol $\text{[math]}$ 溶于水，转移的电子数目为0.1N_A B . 常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3N_A C . 0.1 mol FeCl₃加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1N_A D . 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

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5. (2020高一上·揭东期末) 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（）

选项	化学反应方程式	相关说法
A		氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B	Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂ Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu	均为单质被还原的置换反应
C	4CuO 2Cu₂O＋O₂↑	该反应中每生成1molO₂ ，则转移2N_A个电子
D	2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑	氧化性：Na₂O₂>Na₂FeO₄>FeSO₄

A . A B . B C . C D . D

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6. (2021高一上·洛阳期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO $\text{[math]}$ B . 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag⁺ C . 向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

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7. 下列实验操作正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 B . 焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铝丝并在火焰上灼烧至无色 C . 定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切 D . 强氧化剂如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理

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8. (2021高一上·浙江期中) 一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子构成，下列有关说法中错误的是（）

A . 该温度和压强可能是标准状况 B . 标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L C . 该气体中每个分子含有2个原子 D . 若O₂在该条件下为气态，则1molO₂在该条件下的体积也为30L

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9. 已知反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 上述三个反应都是氧化还原反应 B . 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 C . 反应③中若生成1个 $\text{[math]}$ ，则还原剂失电子的数目为10 D . 氧化性由弱到强的顺序为： $\text{[math]}$

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10. (2020高一上·揭东期末) 下列离子方程式正确的是（）
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： $\text{[math]}$

②碳酸镁与稀硫酸： $\text{[math]}$

③醋酸与大理石： $\text{[math]}$

④向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 刚好沉淀完全： $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中的反应： $\text{[math]}$

A . ①②③④⑤ B . ②③④ C . ②③④⑤ D . ①③④

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11. 根据如下实验：
①把浓度为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)｡
②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤｡
③取②中滤液，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象｡
判断下列说法正确的是（）

A . ①中 $\text{[math]}$ B . ②中固体只含有 $\text{[math]}$ C . ③中会观察到溶液变红 D . ②中 $\text{[math]}$

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12. 水垢的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，某同学为测定水垢中 $\text{[math]}$ 的质量分数，称取了mg水垢，设计如图所示装置进行实验。

下列说法错误的是（）

A . 装置③中的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 装置④能防止空气中的 $\text{[math]}$ 进入装置③中 C . 反应完全后如果不通入空气，则会使测量结果偏高 D . 称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中 $\text{[math]}$ 的质量分数

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13. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
下列有关实验现象解释错误的是（）

A . 新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气 B . 实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性 C . 实验2中红色不褪去： $\text{[math]}$ D . 实验3中白色沉淀一定是： $\text{[math]}$

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14. (2021高一上·南京期中) 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ的离子方程式为Ce⁴^＋＋H₂=Ce³^＋＋2H^＋ B . 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C . 该转化过程的实质是NO被H₂氧化 D . 反应过程中混合溶液内Ce³^＋和Ce⁴^＋离子总数一定保持不变

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15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 25℃时， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度比 $\text{[math]}$ 的小 B . 工业上可用石灰乳与 $\text{[math]}$ 反应制取漂粉精 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应

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二、综合题

16. 回答下列问题：
1. （1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图；② $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因(电离方程式)。
2. （2）在一定的温度和压强下，1体积气体 $\text{[math]}$ 跟3体积气体 $\text{[math]}$ 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。
3. （3）在酸性条件下， $\text{[math]}$ 容易转化为 $\text{[math]}$ ，某反应体系中共存在下列6种粒子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子反应方程式：，则该反应中的氧化剂是，还原剂是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 与Zn可以发生如下反应： $\text{[math]}$ ， (反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
5. （5）现有下列十种物质：①CaO② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤氯化铁溶液⑥ $\text{[math]}$ 固体⑦ $\text{[math]}$ ⑧碘酒⑨熔融 $\text{[math]}$ ⑩Na，请回答：(填序号)
  在上述物质中，属于混合物的是；属于电解质的是；是电解质且能导电的是。
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三、综合题

17. 实验室需配制240 mL0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，填空并回答下列问题：
1. （1）配制240 mL0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液。
  用天平实际应称 $\text{[math]}$ 质量/g
  应选用容量瓶的规格/mL
2. （2）配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)。
  A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
  C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
  E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
  F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
3. （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
  容量瓶中有少量蒸馏水：；
  定容时俯视刻度线：。
4. （4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
  加蒸馏水时不慎超过了刻度线：。
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18. (2021高一上·台州期中) 一氧化二氯 $\text{[math]}$ 为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：
物理性质
化学性质
常温下， $\text{[math]}$ 是棕黄色有刺激性气味的气体；
熔点：-120.6℃；沸点2.0℃
$\text{[math]}$ 热稳定性差，常温下即可分解；
易溶于水，同时反应生成次氯酸。
实验室制备原理： $\text{[math]}$ 。
现用如图所示装置设计实验制备少量 $\text{[math]}$ 。
1. （1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为，其中浓盐酸表现出来的性质。
  ①酸性②氧化性③还原性
3. （3）装置B中盛放的试剂是溶液。
4. （4） E装置中冰水混合物的作用。
5. （5）反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl。
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19.
1. （1） Ⅰ.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。
  过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
  A． $\text{[math]}$
  B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$
  D． $\text{[math]}$
  上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。
2. （2） Ⅱ.有5瓶白色固体试剂，分别是 $\text{[math]}$ 、NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、无水 $\text{[math]}$ ，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：(已知： $\text{[math]}$ )
  各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是。
3. （3）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是，相应反应的离子方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是，相应的化学方程式是。
4. （4）取(3)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液中溶质为：。
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四、计算题

20. 回答下列问题：
1. （1）在一定条件下， $\text{[math]}$ 和氟气可发生如下反应 $\text{[math]}$ 从而可知在 $\text{[math]}$ 中，元素R的化合价为。
2. （2）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。(用含V，d字母的算式表示)
3. （3）某学生用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑 $\text{[math]}$ 在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)
  实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为 $\text{[math]}$ 的盐酸40mL共产生672mL气体。
  实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。
  ①盐酸的物质的量浓度 $\text{[math]}$ (保留两位小数)。
  ②样品中物质的量之比 $\text{[math]}$ 。
  ③a=mL。
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