江苏省南京市六校联合2021-2022学年高一上学期期中调研...

更新时间：2022-09-06 浏览次数：79 类型：期中考试

一、单选题

1. 2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，鉴于目前全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，最重要的工作是防疫。在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是（）

A . 纯碱 B . “84消毒液” C . 75%酒精 D . 漂白粉

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 向FeCl₃溶液中加入蒸馏水，加热至有红褐色物质生成，停止加热制备Fe(OH)₃胶体 B . 氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂 C . 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D . 金刚石和石墨是同素异形体，它们的充分燃烧产物均为CO₂

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3. 下列关于物质的分类中，正确的是（）

碱性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CaO
HNO₃
纯碱
漂白粉
NaCl
B
NO
NaHSO₄
NaOH
碱石灰
蔗糖
C
Na₂O₂
Al(OH)₃
NaHCO₃
CuSO₄·5H₂O
NH₃
D
SO₂
HClO
烧碱
Fe(OH)₃胶体
H₂O

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A . H₂的摩尔质量是2g B . 氯原子的原子结构示意图： C . 阿伏加德罗常数就是6.02×10²³ D . NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+ H⁺+SO $\text{[math]}$

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5. 下列电离方程式书写正确的是（）

A . KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- B . Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3NO $\text{[math]}$ C . NH₄NO₃=NH $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ D . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ CO $\text{[math]}$

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6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（）

A . 强碱性溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 无色溶液：K⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ C . 含大量SO $\text{[math]}$ 的澄清溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ D . 在氯水中：K⁺、Cl^-、Fe²⁺、CO $\text{[math]}$

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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂ ，因此可用来做供氧剂 B . NaHCO₃能与碱反应，可用作食品疏松剂 C . 苏打易溶于水，可用于去除油污 D . Cl₂具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒

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8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ B . NaClO(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) C . 饱和食盐水 $\text{[math]}$ NaHCO₃ D . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+ Cl^-+ClO^- B . 饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：CO $\text{[math]}$ +CO₂+H₂O+2Na⁺= 2NaHCO₃↓ C . 单质钠与水反应：2Na+H₂O=2Na⁺+ OH^-+H₂↑ D . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba²⁺+ SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

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10. 下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是（）

A . KClO₃→KCl B . MnO₂→Mn²⁺ C . CaO→CaCO₃ D . Cl^-→Cl₂

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11. 下列说法正确的是（）

A . 除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃溶液，可以用通入足量CO₂ B . Na₂O和Na₂O₂都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物 C . Na在空气中燃烧，发生黄色火焰，生成白色固体 D . 可以通过加入Ba(OH)₂或Ca(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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12. (2020高一上·河源月考) 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，错误的是（）

A . AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B . B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C . BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D . a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

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13. 已知氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应的化学方程式：NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A . 该反应生成6.72L的Cl₂ ，转移电子的物质的量为0.5mol B . NaClO₃被还原，发生还原反应 C . 还原性：Cl₂>HCl D . 氧化剂：还原剂=1：6

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为N_A
②2摩尔氯含有2N_A个氯分子
③同温同压下，O₂和Cl₂的密度之比为32：71
④常温下，7.8g固体Na₂O₂中，含有阴阳离子总数为0.4N_A
⑤1molFe与足量Cl₂充分反应，转移的电子数3 N_A

A . ①②③④⑤ B . ①③⑤ C . ②③⑤ D . ①③④

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15. (2020高一上·福州期中) 同温同压下，等体积的 $\text{[math]}$ 和O₂相比较，下列叙述错误的是（）

A . 质量比为11：8 B . 密度比为11：8 C . 物质的量比为8：11 D . 分子个数比为1：1

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16. 下列实验目的、现象与结论匹配的是（）

	实验目的	实验操作与现象
A	测定84消毒液的pH	用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上
B	证明NaCl样品中含有钾盐	做焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
C	除去CO₂ ，提纯CO	将含有少量CO₂的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色
D	验证某苏打样品中含有NaCl	取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸，最后滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

A . A B . B C . C D . D

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17. (2019高一上·长春期末) 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C₂H₄气体，另一个盛有N₂和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数 ⑥电子数

A . ①④⑥ B . ①②⑤ C . ③④⑥ D . ①②③

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18. Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。
已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O
下列说法错误的是（）

A . 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减少爆炸危险 C . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O D . 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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19. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断错误的是（）

A . 由现象1得出化合物X含有O元素 B . X的化学式Na₂CuO₂ C . 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D . 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

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20. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ的离子方程式为Ce⁴^＋＋H₂=Ce³^＋＋2H^＋ B . 反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C . 该转化过程的实质是NO被H₂氧化 D . 反应过程中混合溶液内Ce³^＋和Ce⁴^＋离子总数一定保持不变

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二、综合题

21. 回答下列问题：
1. （1）以下物质：①KClO₃晶体 ②醋酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氯 ⑦SO₂；现状态下能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。
2. （2）加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为。
3. （3）某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al³⁺和SO $\text{[math]}$ 的离子个数比为。
4. （4） ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO₂实验室制法是：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂的化学式是，被氧化的元素是 (填元素符号)。
5. （5）配平：。
  _KI+_HNO₃-_KNO₃+_NO↑+_I₂+_H₂O
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22.
1. （1） I.现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：
  装置A中液体试剂应选用。
2. （2）装置B的作用是；装置E中碱石灰的作用是。
3. （3）装置D中发生反应的化学方程式是。
4. （4） II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
  操作Ⅰ的名称，写出反应Ⅰ的化学方程式。
5. （5）写出反应Ⅱ的化学方程式：。
6. （6）制得的纯碱中含有少量NaCl
  ①设计实验方案检验NaCl的存在。
  ②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数写出计算过程(计算结果保留两位小数)。
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23. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^- $\text{[math]}$ 5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
1. （1）装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是、。
2. （2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂g。
3. （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO $\text{[math]}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。
  ①图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。
  ②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为mol。
4. （4）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省南京市六校联合2021-2022学年高一上学期期中调研...

副标题：

*注意事项：

江苏省南京市六校联合2021-2022学年高一上学期期中调研...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	碱性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HNO₃	纯碱	漂白粉	NaCl
B	NO	NaHSO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	Na₂O₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HClO	烧碱	Fe(OH)₃胶体	H₂O