广东省揭阳市揭东县2020-2021学年高一上学期化学期末考...

更新时间：2021-11-08 浏览次数：76 类型：期末考试

一、单选题

1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

A	B	C	D

银器用除锈剂除锈	变形的金属香炉复原	古画水洗除尘	木器表面擦拭烫蜡

A . A B . B C . C D . D

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2. (2020高一上·嘉兴期中) 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（）

A . 月波成露露成霜 B . 雪融山顶响流泉 C . 粉身碎骨浑不怕 D . 爆竹声中一岁除

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3. 下列说法正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO₃^2-

A . ①③④⑤ B . ①③④ C . ①④⑤ D . ①②③④⑤

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1molCl₂通入水中，转移电子数目0.1N_A B . 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N_A C . 标准状况下，22.4LCl₂与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N_A D . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

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5. 下列叙述中正确的是（）

A . H₃O^＋和OH^－中具有相同的质子数和电子数 B . ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂都是氯气单质 C . ²³⁵U和²³⁸U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D . 质子数相同的微粒一定属于同一元素

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6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析错误的是（）

项目名称	结果	状态单位	参考值范围
总钙 TCa	2.57	mmol·L^-1	2.1~2.7
磷 P	1.51↑	mmol·L^-1	0.8~1.5
镁 Mg	0.95	mmol·L^-1	0.75~1.25
钾 K	仪器故障维修	mmol·L^-1	3.5~5.5
钠 Na		mmol·L^-1	135~160
氯 Cl		mmol·L^-1	95~105

A . 1 m mol·L^-1= 1.0 ×10^-3 mol·L^-1 B . 可用焰色试验测定钾离子的含量 C . 该报告中Mg²⁺指标正常 D . 若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2 mg，则其钙合量略偏高

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8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，且W形成的单质在空气中占比最大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（）

A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 C . Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 D . W的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

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9. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A . 用图甲制备Fe(OH)₂ B . 用图乙制备少量Cl₂ C . 用图丙制备并收集O₂ D . 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

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10. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（）

硫酸　化学纯(CP)

(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm^－³

质量分数：98%

A . H₂SO₄的摩尔质量为98g B . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－¹ C . 配制250mL4.6mol·L^－¹的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D . 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

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11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有 $\text{[math]}$
B	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^-
C	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺
D	滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	原溶液中有Cl^-

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列离子方程式正确的是（）
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： $\text{[math]}$

②碳酸镁与稀硫酸： $\text{[math]}$

③醋酸与大理石： $\text{[math]}$

④向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 刚好沉淀完全： $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在酸性溶液中的反应： $\text{[math]}$

A . ①②③④⑤ B . ②③④ C . ②③④⑤ D . ①③④

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13. 某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是（）

A . 烧杯中H₂O₂溶液的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ B . A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应 C . B中收集到的气体是氢气 D . 将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO₂ ，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

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14. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（）

选项	化学反应方程式	相关说法
A		氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B	Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂ Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu	均为单质被还原的置换反应
C	4CuO 2Cu₂O＋O₂↑	该反应中每生成1molO₂ ，则转移2N_A个电子
D	2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑	氧化性：Na₂O₂>Na₂FeO₄>FeSO₄

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列说法正确的有几句（）
①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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16. 在Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²^＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃与Cu(NO₃)₂的物质的量浓度之比为（）

A . 3∶1 B . 1∶2 C . 2∶1 D . 1∶1

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二、综合题

17.
1. （1） I.①石墨 ②液氯 ③浓盐酸 ④ $\text{[math]}$ 溶液 ⑤漂白粉 ⑥熔融的 $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧硫酸氢钠晶体 ⑨水 ⑩乙醇，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。(填序号)
2. （2） Ⅱ.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
  
  请根据以上信息回答下列问题：
  
  写出下列物质的化学式
  
  A； B； C；乙。
3. （3）写出下列反应的化学方程式：
  反应①；
  
  反应③。
4. （4）写出下列反应的离子方程式：
  反应④；
  
  反应⑥。
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18. 已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：
1. （1）元素F在元素周期表中的位置是。
2. （2） C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号回答)。
3. （3） C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
4. （4）写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式。
5. （5） E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程。
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19. 已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应会因温度不同而可能生成 $\text{[math]}$ 。某兴趣小组在用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。
1. （1）甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此Ⅹ是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是。
2. （2）乙同学：先将少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；利用磁铁分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：；滴加 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
  
  ②若在粉末X中直接加入盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)。
3. （3）丙同学的实验方案如下：
  $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 红棕色固体
  
  ①加入 $\text{[math]}$ 时，发生反应的离子方程式为，操作Z是。
  
  ②通过以上数据，可得出 $\text{[math]}$ 黑色粉末X中各成分的物质的量为。
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20. 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
1. （1） I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
  小苏打可用于治疗胃酸过多，请写出对应的化学方程式；(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
2. （2）将 $\text{[math]}$ 与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入 $\text{[math]}$ 后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 是一种酸式盐，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。
4. （4） Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
  $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体在标准状况下所占的体积为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的质量为。
5. （5） $\text{[math]}$ 某二价金属的氯化物 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ ，金属A的相对原子质量是。
6. （6）根据反应 $\text{[math]}$ ，可知当有 $\text{[math]}$ 参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
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