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当前位置： 初中科学 /浙教版 /九年级上册 /第2章 物质转化与材料利用 /第5节 物质的转化
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浙科版科学九年级上学期 第二单元 第五节物质的转化 同步练习...

更新时间：2022-09-21 浏览次数：52 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. (2019·天台模拟) 下列实验过程中没有颜色变化的是（   ）
    A . 向稀盐酸中滴入酚酞溶液 B . 碳和氧化铜固体混合物高温加热 C . 将活性炭加入红墨水中振荡 D . 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中
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  • 2. 下列转化能一步完成的是（ ）

    ①CH4→CO2  ②HNO3→HCl   ③CaO→Ca(OH)2 ④BaCl2→Ba(NO3)2

    ⑤CuO→Cu

    A . ①③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①②④⑤ D . ①②③④
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  • 3. (2019九上·杭州期末) 在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（   ）
    A . 加入的试剂一定是硝酸银溶液 B . 加入的试剂可能是二氧化碳 C . 无色溶液可能呈酸性 D . 白色沉淀一定不溶于稀硝酸
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  • 4. (2021九上·温州月考) 将a克烧碱溶液与b克硫酸铜充分混合，反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是（    ）
    A . 滤液中不含硫酸铜 B . 滤液的pH值可能大于7 C . 滤液的质量小于（a+b）克 D . 滤液中含有的溶质只有一种
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  • 5. 下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
    A . Na2CO3、HCl、H2SO4 B . KCl、NaCl、Na2SO4 C . FeCl3、NaOH、KNO3 D . HCl、NaOH、Ca(OH)2
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  • 6. (2020九上·玉环期末) 如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属，丙为氯化物。下列推断不合理的是（    ）

    A . a所属的物质类别是碱 B . b的溶液与c反应后，溶液的质量增加 C . a与b反应的基本类型属于复分解反应 D . c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
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  • 7. (2020九上·北仑期末) 如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将agFe2O3在高温下与足量Co反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（ ）

    A . 实验开始应该先打开弹簧夹① B . 该实验过程中共消耗0.84gCO C . 氧化铁质量为1.6g D . 硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
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  • 8. (2020·江北模拟) 如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（ ）


    A . B物质是铁 B . C物质溶于水时会放出大量热 C . ②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O D . 在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性
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  • 9. (2021九上·长兴期中) 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（ ）
    A . 滤液中一定没有银离子 B . 滤渣中一定含有金属单质M C . 滤渣中一定含有单质铜 D . 加入的金属M可能是单质铁
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  • 10. (2020九上·慈溪期末) 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡.硫酸钠.氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（    ）
    A . A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B . B→C段对应溶液pH逐渐变大 C . C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D . 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
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二、填空题
  • 11. (2019九上·温州期末) 观察氢气还原氧化铜的实验，回答如下问题：

    1. （1） 该实验发生反应的化学方程式是。
    2. （2） 氢气还原氧化铜的实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，造成这种结果的原因是。
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  • 12. (2020·金华模拟) 一包白色固体可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一种或几种， 课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。实验过程、现象如图：

    分析实验过程并完成以下问题：

    1. （1） 实验中确定CuSO4一定不存在的现象：；
    2. （2） 在同学们不知道老师用的稀酸是哪一种的情况下，仅通过上述实验现象，请你分析这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是。
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  • 13. (2022·宁波) 某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。

    则：

    1. （1） 白色沉淀G的化学式为。
    2. （2） 白色固体Ｍ的成分是。
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  • 14. (2020九上·椒江期中) 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

    ①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

    ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

    ③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

    请回答下列问题：

    1. （1） 分析①步得到的沉淀成分
    2. （2） 生成白色沉淀D的化学方程式是
    3. （3） 这包粉末中一定含有物质的化学式是 
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  • 15. (2020九上·婺城期中) 某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：

    1. （1） 由上述实验可知，原溶液中一定含；
    2. （2） BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有；(用离子符号表示)
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  • 16. (2022九上·安吉期末) 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：

    1. （1） 白色固体a的成分是 。
    2. （2） 固体样品中一定没有。
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三、实验探究题
  • 17. (2019八下·洞头期中) 某中学研究性学习小组选择探究“硫酸铜溶液显蓝色与什么微粒有关”作为研究课题（不考虑微粒的相互影响），以下是他们提交的实验方案
    1. （1） 提出猜想和假设

      猜想1：可能是因为硫酸根离子引起的显色。

      猜想2：可能是因为引起的显色。

      猜想3：可能是因为水分子引起的显色。

    2. （2） 同学们经过讨论发现第3个猜想不需要实验就可以排除，理由是。
    3. （3） 同学们观察硫酸钠、硫酸钾溶液的颜色是无色的，综上述实验可得出结论。
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  • 18. (2021九上·新昌期中) 已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。

    根据方案回答下列问题：

    1. （1） 装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是。
    2. （2） 仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在H2？

      请判断并说明理由。

    3. （3） 图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂X应该是和的混合溶液。
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  • 19. (2020九上·余杭月考) 某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
    1. （1） X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为；
    2. （2） 已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为克。
    3. （3） E装置的作用是。
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四、解答题
  • 20. (2021九上·诸暨期中) 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：

    1. （1） 固体甲的成分是。
    2. （2） 无色气体的质量是多少克？
    3. （3） 白色粉末中肯定含有的物质总质量。
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  • 21. (2019九上·德清期末) 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：

    1. （1） A溶液中溶质的化学式为 。操作1的名称是。
    2. （2） NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
    3. （3） C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少?
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  • 22. (2019九上·江北期末) 某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。

    【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质?②样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

    【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

    ②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。

    1. （1） 【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况

      取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到的现象，说明氢氧化的固体部分变质。

      实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数

    2. （2） 【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。

      ②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为x

      Na2CO3+2HCl=2NaCl+

      CO2↑+H2O

      106

      44

      x

      4.4g

      x=10.6g

      样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%

      【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果（填“偏大”或“偏小”）。

    3. （3） 小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）
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