备考2018年高考化学一轮基础复习：专题2 物质的量

更新时间：2017-11-15 浏览次数：911 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2016高一上·武清期中) 下列对于“摩尔”的理解不正确的是（）

A . 摩尔是一个物理量 B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C . 1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 D . 1molO₂约含6.02×10²³个氧分子

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2. (2016高一上·埇桥期中) 下列说法中，错误的是（）

A . 2molH B . 1mol H₂O C . 4mol e^﹣ D . 0.5mol 小米

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3.
为了探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）

A . n=0.02 B . V=2240 C . m=3.2 D . 元混合物中FeSO₄的质量分数约为89%

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4. (2017·海南) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A . 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N_A B . 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N_A C . 1 L 0.1 mol·L⁻¹的乙酸溶液中含H⁺的数量为0.1N_A D . 1 mol 的CO和N₂混合气体中含有的质子数为14N_A

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5. 物质的量相等的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（   ）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．

A . ①和④ B . ②和③ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

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6. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）

A . 若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙 B . 若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙 C . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙 D . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

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7. 如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）
编号
①
②
③
④
A中气体
H₂S
H₂
NH₃
NO
B中气体
SO₂
Cl₂
HCl
O₂

A . ②③④① B . ③①④② C . ③②①④ D . ④③②①

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8. 下列叙述的两个量，一定相等的是（）

A . 0.1 mol•L^﹣¹ NaCl与0.05 mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中的Na⁺数目 B . 质量相等的金刚石与C₆₀中的碳原子数目 C . 标准状况下，等体积的SO₂与SO₃的分子数目 D . 28 g乙烯气体和56g环丁烷（C₄H₈）气体中含有的碳原子数

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9. 物质X₂CO₃的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm³ ， X⁺的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（）

A . c= $\text{[math]}$ ×2 B . a= $\text{[math]}$ C . c= $\text{[math]}$ D . V×ρ×a%= $\text{[math]}$

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10. (2017高二下·南昌期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）

A . $\text{[math]}$ L B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ L

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11. (2017高二下·南昌期末) 与100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中Cl^﹣的物质的量浓度相等的是（　　）

A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液 B . 50mL0.15mol/L MgCl₂溶液 C . 10mL1.0mol/L FeCl₃溶液 D . 100mL0.3mol/L KClO₃溶液

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12. (2017高一下·永州期末) 设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）

A . 10 g D₂¹⁶O中所含中子数为5N_A B . 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7N_A C . 7.8g Na₂O₂中所含阴、阳离子总数目为0.4N_A D . 密闭容器中，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应后，容器中的分子数一定大于2N_A

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二、填空题

13. （1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为　；
（2）某金属氯化物为MCl₂9.5g，含有0.200molCl^﹣ ，则该氯化物的摩尔质量　，金属M的相对原子质量为　　．
（3）71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为　　．
（4）质量都是10g的HCl、NH₃、CO₂、H₂四种气体在标准状况下，体积最小的是　　；密度最小的是　　．（填化学式）

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14. （1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为　　L，它与标准状况下　　L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　　，R的相对原子质量为　　．
（3）已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO 　g，所含CO₂在标准状况下的体积为　　L．
（4）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为　；若质量相同，两种气体的体积比为

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15. (2015高一上·广元月考) 同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为．

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三、综合题

16. 根据所学知识，完成下列各题：
1. （1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L^﹣¹ ，则气体A的摩尔质量为；
2. （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
  ①物质M的名称为．
  ②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是
  A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的
  B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜
  C．二者可用丁达尔效应区别
  D．向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象
  若胶体中含有杂质M则可用法提纯此分散系．
3. （3）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为，物质的量之比为，密度之比为．
4. （4） V L硫酸铝溶液中含有m gAl³⁺ ，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是mol•L^﹣¹ ，硫酸铝的物质的量浓度是mol•L^﹣¹
5. （5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，CO的体积分数是，C和O的原子个数比是．
6. （6） 3.01×10²³个OH^﹣的质量为，含有电子的物质的量为，和克Na⁺含有的离子数相同．
7. （7）欲除去粗盐中的Ca²⁺ ， Mg²⁺ ， SO₄²^﹣等杂志，溶解后可依次加入、、，过滤出沉淀后再加入，蒸发结晶即可．（填写化学式）
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试卷信息

小学

初中

高中

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题2 物质的量

副标题：

*注意事项：

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题2 物质的量

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	①	②	③	④
A中气体	H₂S	H₂	NH₃	NO
B中气体	SO₂	Cl₂	HCl	O₂