2016-2017学年天津市武清区等五区县高一上学期期中化学...

更新时间：2017-03-21 浏览次数：462 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列操作中正确的是（）

A . 加热液体 B . 加入固体粉末 C . 倾倒液体 D . 尾气吸收

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2. 在容量瓶上无须标记的是（）

A . 标线 B . 温度 C . 浓度 D . 容量

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3. 下列对于“摩尔”的理解不正确的是（）

A . 摩尔是一个物理量 B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C . 1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 D . 1molO₂约含6.02×10²³个氧分子

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4. 关于100mL 1mol/LCaCl₂溶液的叙述正确的是（）

A . Cl^﹣的物质的量浓度为2mol/L B . CaCl₂的物质的量为1mol C . 取出50 mL后，剩余溶液中CaCl₂的物质的量浓度为0.5mol/L D . 该溶液中水的体积为100 mL

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5. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A . KMnO₄→O₂ B . CO ₂→CO C . Fe₂O ₃→Fe D . Br→Br₂

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6. 下列物质中能导电的是（）

A . 稀硫酸 B . 蔗糖 C . CuSO₄•5H₂O D . NaCl固体

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7. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）

A . NH $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ B . K⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、S²^﹣ C . K⁺、Na⁺、CH₃COO^﹣、SO $\text{[math]}$ D . Ba²⁺、Mg²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣

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8. 下列叙述正确的是（）

A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者 C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D . 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

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9. 有如下两个反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．判断Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱顺序排列正确的是（）

A . Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ B . Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺ C . Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺ D . Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

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10. (2016高一上·万全期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）

A . 是否有丁达尔现象 B . 是否能通过滤纸 C . 分散质粒子的大小 D . 是否均一、透明、稳定

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11. 下列有关实验的说法错误的是（）

A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B . 无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO₄²^﹣ C . 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 $\text{[math]}$ ，液体也不能蒸干 D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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12. 向0．1mol/L NaOH溶液中通入过量的CO₂后，溶液中存在的主要离子是（）

A . Na⁺、CO₃²^﹣ B . Na⁺、HCO₃^﹣ C . CO₃²^﹣、HCO₃^﹣ D . Na⁺、OH^﹣

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13. 下列叙述不正确的是（）

A . 常温常压下，3.2g O ₂所含的原子数为0.2N_A B . 标准状况下，18g H₂ O所含的氧原子数目为N_A C . 常温常压下，92g NO₂和N₂O ₄的混合气体中含有的原子总数为6 N_A D . 标准状况下，22.4LCH₄与22.4L N₂所含原子数均为2 N_A

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14. 归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（）

A . X﹣胶体 Y﹣混合物 Z﹣淀粉溶液 B . X﹣化合物 Y﹣含氧酸盐 Z﹣氯化钠 C . X﹣气态氢化物 Y﹣酸 Z﹣盐酸 D . X﹣强电解质 Y﹣强酸 Z﹣硫酸

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15. 将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）

A . Cl₂ B . NH₃ C . NO₂ D . CO₂

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16. 某气体可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO₄（变蓝），判断该气体中一定有（）

A . HCl、CO₂、H₂ B . CO、H₂、H₂O C . CO、H₂、NH₃ D . HCl、CO、H₂O

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17. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）

A . 5：3 B . 5：4 C . 1：1 D . 3：5

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18. (2016高一上·衡水期中) 在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，SO₄²^﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na⁺的浓度为（）

A . 0.15mol/L B . 0.45mol/L C . 0.6mol/L D . 0.3mol/L

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19. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A . 甲的分子数比乙的分子数多 B . 甲的物质的量比乙的物质的量小 C . 气体摩尔体积：甲＜乙 D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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20. 下列说法正确的是（）
①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂
②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．

A . ①②③④ B . ②④ C . ②③ D . ①②④

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二、<b >解答题</b>

21. 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（Cl₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃ ，请回答下列问题（用序号）：
1. （1）以上物质属于电解质的是
2. （2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．
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22. 只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称．
1. （1） BaCl₂ NaCl K₂CO₃
2. （2） CaCl₂ NaNO₃ H₂SO₄
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23. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．
1. （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
2. （2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法．
3. （3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及﹣些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去．
4. （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法．
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24. 综合题。
1. （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO₃ ，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；
2. （2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：．
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25. 一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃ ，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中
一定含有的物质是，
一定不含的物质是，
可能含有的物质是（以上物质均写化学式），
写出第①步中反应的化学方程式：，
第②反应步中离子方程式：．

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26. 根据反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列问题：
1. （1）还原产物是
2. （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是
3. （3）用双线桥标上电子转移的方向和数目．
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27. 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
1. （1）实验中定容要用到 mL的容量瓶．
2. （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．
3. （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
  A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
  C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
  E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
4. （4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）
  偏大的有
  偏小的有
  A．称量用了生锈的砝码
  B．将NaOH放在纸张上称量
  C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
  D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
  E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
  F．记容时仰视刻度线
  G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
  H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
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28. 一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺ ，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
1. （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是．
  
  A . Fe B . Fe²⁺ C . Fe³⁺
2. （2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性．
3. （3）在人体中进行Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺的转化时，
  ①反应中的Fe²⁺发生反应，②反应中的Fe³⁺被．
4. （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为，离子方程式为．
5. （5）已知下列反应：
  ①H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
  反应①中生成1molO₂转移电子的物质的量为，反应①、②的总反应方程式为，
  在该反应中Fe³⁺的作用为．
6. （6）在Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了性和性，毎有1molFe参加反应转移电子 mol．
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高中

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副标题：

*注意事项：

2016-2017学年天津市武清区等五区县高一上学期期中化学...

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