2015-2016学年四川省广元市剑州中学高一上学期第一次月...

更新时间：2016-11-22 浏览次数：519 类型：月考试卷

一、选择题

1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗 C . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水 D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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2. 从加热氯酸钾与MnO₂的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）

A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B . 溶解、过滤、洗涤、烘干 C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D . 溶解、洗涤、过滤、烘干

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3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列叙述正确的是（）

A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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5. (2016高二上·株洲期末) 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A . 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B . 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C . 待水分完全蒸干后停止加热 D . 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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6. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）

A . 配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线 B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 D . 称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

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7. 下列说法正确的是（）

A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分 B . 金属氧化物一定是碱性氧化物 C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量

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8. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl^﹣的存在，最好选用下列物质中的（　　）

A . 石蕊溶液 B . 四氯化碳 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸银溶液

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9. 设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A . 1molNH₃所含有的原子数为N_A B . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A C . 常温常压下，48gO₃所含的氧原子数为3N_A D . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na⁺为N_A

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10. 已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃；2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂ ．则下列判断正确的是（）

A . 氧化性：MnO＞Cl₂＞I₂＞Fe³⁺ B . 还原性：Fe²⁺＞I^﹣＞Cl^﹣ C . Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺只有还原性 D . FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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11. 在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）

A . Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . Fe³⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . K⁺、Al³⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ D . Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

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12. 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑ B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O C . 碳酸钡与盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑ D . Ba（OH）₂加入H₂SO₄：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓

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13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . Cu（OH）₂与盐酸，Cu（OH）₂与醋酸 B . BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液，Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄溶液 C . NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液，NaHCO₃溶液与盐酸 D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

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14. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）

A . 除去CO₂中少量O₂：用点燃的方法 B . 除去NaCl溶液中的Na₂SO₄：加入适量Ba（NO₃）₂溶液后，过滤 C . 除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥 D . 除去CO₂中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体

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15. 混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为（）

A . 8：7 B . 1：4 C . 4：1 D . 1：1

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16. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A B . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A C . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D . 同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

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17. 下列说法错误的是（）

A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L B . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×10²³ D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm³）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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18. 同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（）

A . 体积比为8：11 B . 分子个数之比为11：12 C . 物质的量之比为8：11 D . 原子个数之比为11：12

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19. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）

A . 氧化物、化合物 B . 化学反应、复分解反应 C . 溶液、胶体 D . 溶液、分散系

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20. 在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（）

A . 分液、蒸馏 B . 溶解、过滤、蒸发 C . 萃取、分液 D . 萃取、分液、蒸馏

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21. 下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（）

A . NaHSO₄ B . Na₂SO₄ C . Na₂SO₃ D . Na₂S₂O₃

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22. 在①MgO，CuO，CaO，SO₂；②C，Fe，S，P；③ZnCl₂ ， BaCO₃ ， HNO₃ ， NaNO₃三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）

A . CuO，Fe，ZnCl₂ B . SO₂ ， Fe，HNO₃ C . CaO，C，BaCO₃ D . SO₂ ， S，NaNO₃

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23. (2015高一上·宣城月考) 0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^﹣的物质的量浓度之比（）

A . 5：2 B . 3：1 C . 15：2 D . 1：3

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24. 已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A . 32g/mol B . 16g C . 32g D . 64g/mol

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25. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A . Na⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、H⁺ B . K⁺、OH^﹣、H⁺、Cl^﹣ C . Mg²⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . Fe³⁺、K⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

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26. 下列有关气体的叙述中，不正确的是（）

A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比 B . 一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比 C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比 D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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27. 在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，当Cl^﹣的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（）

A . 溶液中可能含有1.5mol Na₂SO₄和0.5molNaCl B . SO₄²^﹣离子和Cl^﹣离子的物质的量之和等于Na⁺的物质的量 C . SO₄²^﹣所带的电荷数是Na⁺所带的电荷数的3/5倍 D . Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度之比为1：3

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二、二.填空题：

28. 有如图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶
ABCD．

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29. 实验室检验某溶液中是否含有SO₄²^﹣的操作方法是：；
实验室检验某溶液中是否含有Cl^﹣的操作方法是：．

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30. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
1. （1）分离粗盐中混有的泥沙．
2. （2）分离碘和水的混合物．
3. （3）分离水和汽油的混合物
4. （4）分离酒精和水的混合物．
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31. 物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（N_A表示阿伏加德罗常数）：
n====．

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32. 同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为．

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33. 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是 g．

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34. 实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液．填空并请回答下列问题：
1. （1）配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液
  应称取氢氧化钠固体的质量/g
  应选用容量瓶的规格/mL
  除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器
2. （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
  A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
  C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
  D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
  E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
  F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
3. （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
4. （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
  若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线．
5. （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面．
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35. 将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
1. （1）稀释前溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？
2. （2）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？
3. （3）若要制取3.36LH₂（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年四川省广元市剑州中学高一上学期第一次月...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年四川省广元市剑州中学高一上学期第一次月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

应称取氢氧化钠固体的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器