高中化学选择性必修1单元分层测试：第三章水溶液中的离子反应与平衡 B卷-出卷、在线组卷出卷网

选择题

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常温时将 $\text{[math]}$ 的某酸 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的某碱 $\text{[math]}$ 等体积混合后，溶液的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A、碱 $\text{[math]}$ 可以是强碱

B、两溶液恰好完全反应

C、盐 $\text{[math]}$ 的水溶液一定显碱性

D、 $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$

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下列实验或装置能达到实验目的的是

A	B	C	D

制备氢氧化铁胶体	比较卤素单质氧化性强弱	洗气除去SO₂中的CO₂	测浓硫酸的pH

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

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草酸钙是常见的难溶物．将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC₂O₄(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(ag)+ $\text{[math]}$ (a)[已知Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9 ， Ka(H₃COOH)=1.75×10^-5 ， H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ，下列有关说法不正确的是（）

A、上层清液中含碳微粒最主要以 $\text{[math]}$ 形式存在

B、上层清液中存在：c(Ca²⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)

C、 H₂C₂O₄加入CaCl₂溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC₂O₄沉淀

D、向上层清液中通入HCl至pH=1，则 2c(Ca²⁺)-2c( $\text{[math]}$ )-c( $\text{[math]}$ )-c(OH^-)=0.1 mol/L

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某温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。现有体积均为 V₀的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅱ代表HB

B、水的电离程度：b＞c

C、由c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 增大(X 代表A或B)

D、分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c

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常温下，向20 mL 0.1mol·L^-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L^-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 V＞20 mL

B、 ①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①

C、在点②所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH $\text{[math]}$ )

D、在点②、③之间可能存在：c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Cl^－)＝c(OH^－)＞c(H⁺)

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常温下，用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（）

已知：M点溶液中c(A^-)=c(HA)

A、 $\text{[math]}$ =10^5.8

B、 P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol·L^-1

C、 M点溶液中，2c(Na⁺)＞c(HA)+c(A^-)

D、等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH^-)＜c(H⁺)

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用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V₁时溶液中 $\text{[math]}$ =1。

下列说法正确的是

A、 x点溶液中，CH₃COOH电离程度小于CH₃COONa的水解程度

B、 y点溶液中，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)= c(OH^-)

C、 w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性

D、 25℃时，CH₃COOH的电离常数K_a=1×10^-a

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难溶盐 $\text{[math]}$ 可溶于盐酸，常温下，用 $\text{[math]}$ 气体调节 $\text{[math]}$ 浊液的 $\text{[math]}$ ，测得体系中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、曲线 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化趋势

B、 $\text{[math]}$ 点溶液中存在 $\text{[math]}$

C、难溶盐 $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$

D、其他条件不变的情况下，无论增大 $\text{[math]}$ 浓度或减小 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 均不变

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常温下，向10mL0.10mol/LCuCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂S溶液，滴加过程中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、 K_sp(CuS)=10^-35.4

B、 a点溶液中：c(S^2-)•c(Cu²⁺)=K_sp(CuS)

C、 c点溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、 a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点

多选题

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部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

$\text{[math]}$

电离常数/（ $\text{[math]}$ ）（25℃）

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

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25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L^-1CH₃COOH、0.08mol·L^-1CH₃COONa)和1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

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已知：常温下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

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常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 某弱碱 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

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向一定体积的 $\text{[math]}$ 的草酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

非选择题

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硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

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下列物质中：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④盐酸 ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$

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草酸(H₂C₂O₄)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。

H₂C₂O₄

H₂CO₃

HNO₂

K_a1=5.6×10^-2

K_a2=1.5×10^-4

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=5.6×10^-4

回答下列问题：

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元素铬 $\text{[math]}$ 在溶液中主要以 $\text{[math]}$ （蓝紫色）、 $\text{[math]}$ （绿色）、 $\text{[math]}$ （橙红色）、 $\text{[math]}$ （黄色）等形式存在， $\text{[math]}$ 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：