高中化学选择性必修1单元分层测试：第二章化学反应速率与化学平衡B卷

日期: 2024-04-28 高二上学期化学单元试卷

选择题

一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是（）

A、起始时c₁：c₂=1：3

B、 c₁的取值范围为0<c₁<0.25mo/L

C、平衡时X、Y的转化率不一定相等

D、对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小

氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄ ，减少环境污染。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是（）

A、升高温度，该反应的平衡常数增大

B、催化剂降低了正、逆反应的活化能

C、 1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态

D、其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

以黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）

A、将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率

B、沸腾炉中每生成1 mol SO₂ ，有11 mol e^-发生转移

C、接触室中排放出的SO₂、O₂循环利用，可提高原料利用率

D、可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

已知 $\text{[math]}$ 是放热反应。将 $\text{[math]}$ 的混合气体分别通入体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。

实验编号	温度/℃	起始量/ $\text{[math]}$		平衡量/ $\text{[math]}$		达到平衡所需时间/ $\text{[math]}$
实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡所需时间/ $\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	4	2	x	0.8	6
2	$\text{[math]}$	4	2	0.4	0.2	t

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的大小关系： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、前6分钟，实验1中的 $\text{[math]}$

合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应 $\text{[math]}$ 吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是

A、该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高

B、该反应历程中的决速步骤为 $\text{[math]}$

C、使用催化剂后，合成氨反应的 $\text{[math]}$ 和活化能均改变

D、工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整技术可获得合成气(主要成分为CO、 $\text{[math]}$ )，重整过程中部分反应的热化学方程式：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

不同 $\text{[math]}$ 配比随温度变化对出口合成气中 $\text{[math]}$ 的影响如图所示。

下列说法正确的是（）

A、对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点

B、高温高压有利于提高原料的平衡转化率

C、使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率

D、当 $\text{[math]}$ 时，温度高于900℃后 $\text{[math]}$ 减小是由反应Ⅱ导致的

在一定条件下，对于反应 $\text{[math]}$ ，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A、图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO

B、图乙中纵坐标可代表NO的百分含量

C、图丙中纵坐标可代表CO的百分含量

D、图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态

多选题

在一恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。起始时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是（）

对于反应 $\text{[math]}$ ，R．A．Ogg提出如下反应历程：

第一步 $\text{[math]}$ 快速平衡

第二步 $\text{[math]}$ 慢反应

第三步 $\text{[math]}$ 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（）。

已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当反应器中按 $\text{[math]}$ 投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 如图所示。下列说法正确的是（）

非选择题

氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。

利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

反应原理： $\text{[math]}$

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水
实验编号	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V₁	10
②	0.1	2.5	0.1	V₂	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V₃	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V₄	0.1	1.5	10

化工原料异丁烯(i－C₄H₈)可由异丁烷(i－C₄H₁₀)直接催化脱氢制备，相关反应如下：

主反应：(i－C₄H₁₀)(g) $\text{[math]}$ (i－C₄H₈)(g)+H₂(g) △H₁

副反应：(i－C₄H₁₀)(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+CH₄(g) △H₂>0

党的二十大报告指出“深入推进能源革命”“加快规划建设新型能源体系”，天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。回答下列问题：

含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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