高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用1-出卷、在线组卷出卷网

选择题

X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数， $\text{[math]}$ 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、 X与Z形成的10电子微粒有2种

B、 Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的晶体类型不同

D、由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

试题详情

X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 $\text{[math]}$ 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $\text{[math]}$ 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 易溶于水，其水溶液呈碱性

D、 X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

试题详情

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A、非金属性：W> X>Y> Z

B、原子半径：Z>Y>X>W

C、元素X的含氧酸均为强酸

D、 Y的氧化物水化物为强碱

试题详情

离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A、电负性：R＞X＞Z

B、氢化物的沸点：R＞Z

C、分子YR₃的空间构型为三角锥形

D、最高价含氧酸的酸性：W＞Z

试题详情

我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A、元素电负性：Z>Y>W

B、简单氢化物沸点：X>Y>W

C、简单离子半径：Z>Y>X

D、 X、W氧化物的水化物均为强酸

试题详情

W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W₂Z是最常用的溶剂。W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。只有M是金属元素。下列说法正确的是

A、由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能是强电解质

B、氢化物的沸点：Z>N>X

C、离子半径：N>M>Z>Y

D、 W和M形成的化合物溶于水显酸性

试题详情

某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述错误的是

A、 W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B、简单气态氢化物稳定性：X<W

C、 WZ₃中各原子均满足8电子稳定结构

D、 X的一种单质和化合物ZX₂均可用于杀菌消毒

试题详情

《神农本草经》中记载白矾的主要成分为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A、离子半径： $\text{[math]}$

B、碱性： $\text{[math]}$

C、热稳定性： $\text{[math]}$

D、第一电离能： $\text{[math]}$

试题详情

短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是

A、元素最高正价：W = Q

B、原子半径：W>X

C、核外未成对电子数：Y = Q

D、非金属性：Y>Z

试题详情

通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是

A、热稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S

B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C、离子半径：阴离子＞阳离子

D、熔沸点：离子化合物＞共价化合物

试题详情

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径X的比Y的小

B、 Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大

C、 Z的常见氧化物是一种离子晶体

D、 W的简单氢化物是非极性分子

试题详情

化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、化合物A中Y显 $\text{[math]}$ 价

C、简单氢化物稳定性： $\text{[math]}$

D、由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离

试题详情

主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为

。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Z＞Y＞X

B、 W的最高价氧化物的水化物为强酸

C、 B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性

D、化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂

试题详情

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是（）

	Y	Z
X		W

A、原子半径： X>Y

B、单质的熔点： X> W

C、 X与W只能形成一种化合物

D、简单氢化物的稳定性： Z> W

试题详情

下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、原子半径：Na>Mg

B、非金属性：O>S

C、还原性：Cl^-<Br^-

D、酸性：H₂SO₃>H₂CO₃

试题详情

氮化硅 $\text{[math]}$ 是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是（）

A、硅也是一种半导体材料

B、非金属性： $\text{[math]}$

C、原子半径： $\text{[math]}$

D、硅位于第3周期第VIA族

试题详情

在考古研究中，通过分析铜器中 $\text{[math]}$ (铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法错误的是

A、 Pb是第五周期元素

B、 $\text{[math]}$ 含有中子数为122

C、可用质谱法区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、 Pb的原子半径比Ge大

试题详情

硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、³⁴Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法错误的是

A、 Se位于元素周期表中第四周期VIA族

B、图中最大的球代表Se

C、硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子

D、硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

试题详情

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述错误的是

A、工业上采用熔融电解法冶炼X的单质

B、含X或Y的某些盐可用于制备胶体

C、简单离子的半径：Z>W>X

D、 YW₂和ZW₂都是酸性氧化物，都不与酸反应

试题详情

如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法错误的是

A、原子半径：N＜P

B、第一电离能：K＞Ca

C、基态O原子的价层电子轨道表示式

D、图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

试题详情

短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是

A、原子半径：Z>X>Y

B、第一电离能：Y>X>Z

C、阳离子中存在π $\text{[math]}$ 大π键

D、 X₂Y₂电子式：

试题详情

“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一。下列推论合理的是（）

选项	已知信息	推论
A.	原子半径： $\text{[math]}$	离子半径： $\text{[math]}$
B.	非金属性： $\text{[math]}$	还原性： $\text{[math]}$
C.	酸性： $\text{[math]}$	酸性： $\text{[math]}$
D.	$\text{[math]}$ 的分子构型为V形	二甲醚的分子骨架（ $\text{[math]}$ ）构型为V型

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

试题详情

前四周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是

A、简单离子半径：W> Z> Y

B、 Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中

C、第一电离能：Y> X

D、 Y与氧元素形成的化合物不止三种

多选题

试题详情

X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（）

试题详情

下列操作能达到实验目的的是（）

选项	目的	操作
A	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
B	探究温度对Fe³⁺水解程度的影响	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl₃溶液，比较溶液颜色
C	证明甲苯中的甲基能够活化苯环	分别取甲苯和苯与酸性KMnO₄溶液反应，观察酸性KMnO₄溶液的褪色情况
D	证明非金属性：Cl>S	向Na₂S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象