【备考2024年】从巩固到提高高考化学微专题03 阿伏加德罗常数

日期: 2024-05-16 高考阶段化学二轮复习

选择题

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下， $\text{[math]}$ 金刚石含有4N_A个共价键

B、 $\text{[math]}$ 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N_A个 $\text{[math]}$

C、标准状态下， $\text{[math]}$ 含有的质子数为10N_A

D、电解水生成 $\text{[math]}$ 氢气，外电路通过1N_A个电子

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的中子数为 $\text{[math]}$

B、常温下， $\text{[math]}$ 中含有的孤电子对数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 充分反应转移的电子数为 $\text{[math]}$

电解重水（ $\text{[math]}$ ）是制取氘气（ $\text{[math]}$ ）的一种方法。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 分子间存在氢键

B、 $\text{[math]}$ 的熔、沸点比 $\text{[math]}$ 高

C、 $\text{[math]}$ 含中子数目为 $\text{[math]}$

D、制取 $\text{[math]}$ 转移的电子数目为 $\text{[math]}$

火箭表面耐高温涂层的制备反应为 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中共价键的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 固体含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

D、消耗 $\text{[math]}$ 时，该反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 常被用于除去水中残余氯。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

B、 25℃、101kPa时， $\text{[math]}$ 中氯原子的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 含有质子的数目为 $\text{[math]}$

D、通过上述反应除去 $\text{[math]}$ ，电子转移的数目为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 1LpH=1的H₂C₂O₄溶液中含有阳离子总数为0.2N_A

B、 12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4N_A

C、常温下，1.6gO₂与O₃的混合气体中所含的原子数目为0.1N_A

D、含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数目为0.2N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.2 $\text{[math]}$

B、标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 和22.4 L $\text{[math]}$ 在光照下充分反应后的分子数为2 $\text{[math]}$

C、 1 mol $\text{[math]}$ 晶体和1 mol $\text{[math]}$ 晶体含有的离子数目均为2 $\text{[math]}$

D、一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为0.3 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 中含有的电子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的阴离子数目小于 $\text{[math]}$

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 乙炔中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与足量的氧气反应转移电子数目为 $\text{[math]}$

绿矾( $\text{[math]}$ )分解可制备铁红，同时产生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液含有的阳离子数大于N_A

B、 0.5mol三聚 $\text{[math]}$ 分子(

)中含有σ键数目为6 N_A

C、绿矾分解生成16g $\text{[math]}$ 时，转移电子数为0.2 N_A

D、 22.4L $\text{[math]}$ 溶于水，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数目总和为N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 22.4L 光气(COCl₂) 所含分子数为N_A

B、 0.1 mol Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O晶体中σ键数目为1.8 N_A

C、电解1L饱和食盐水，pH=13时，转移的电子数为0.05 N_A

D、 2mL5mol·L^-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 39g

含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有的质子数均为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 完全反应，转移电子数为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 固体中含有的离子数目为 $\text{[math]}$

B、标况下 $\text{[math]}$ 所含的分子数为 $\text{[math]}$

C、一定条件下， $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

B、标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子

C、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

D、室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是（）

A、 NaH的电子式为：

B、 78克Na₂O₂晶体中所含阴阳离子总数为3N_A

C、 CCl₄和PCl₅分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D、浓硫酸溶于水电离出H⁺和SO $\text{[math]}$ 并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8N_A

B、标准状况下，甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为N_A

C、 10g的D₂O中含有的质子数与中子数分别为5N_A和4N_A

D、常压、500℃、催化条件下，1molSO₂和0.5molO₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A、 $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

B、标准状况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在光照下充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 固体含有的离子数目为 $\text{[math]}$

D、一定条件下，5.6gFe与 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8N_A

B、 6.0gSiO₂与足量HF溶液充分反应，生成SiF₄的数目为0.1N_A

C、 1.2gNaHSO₄晶体中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.01N_A

D、 5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 1.0L1mol/LAlCl₃溶液中，Al³⁺的数目为1.0N_A

B、 0.2mol苯含有双键的数目为0.6N_A

C、电解熔融CuCl₂ ，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1N_A

D、标准状况下22.4LSO₃的质量为80g

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 金刚石中 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与足量水反应，转移电子数为 $\text{[math]}$

C、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，发生电离的水分子数为 $\text{[math]}$

D、含 $\text{[math]}$ 的溶液中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移 $\text{[math]}$ 个电子

B、常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中阴离子总数等于 $\text{[math]}$

C、电解精炼铜时每转移 $\text{[math]}$ 个电子，阳极质量一定减少32 g

D、常温常压下，6 g $\text{[math]}$ 晶体中所含硅氧键数目为 $\text{[math]}$

科学家发现某些生物酶能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，该过程的总反应为 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 离子的数目为 $\text{[math]}$

B、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

C、 18克 $\text{[math]}$ 中含电子对的数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 完全反应失去电子的数目为 $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、生成 $\text{[math]}$ 电子转移数为 $\text{[math]}$

B、消耗 $\text{[math]}$ 生成CO分子数为 $\text{[math]}$

C、生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，断开C-H键数为 $\text{[math]}$

D、消耗 $\text{[math]}$ 所生成的气体完全燃烧，需要 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中价电子总数为 $\text{[math]}$

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$

D、浓盐酸与 $\text{[math]}$ 反应，产生 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液中所含 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应后，所含分子数目小于 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 环氧乙烷(

)中所含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

D、常温常压下， $\text{[math]}$ 乙醇中所含 $\text{[math]}$ 杂化的原子数目为 $\text{[math]}$

甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A、 pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10^-3N_A

B、 0.5 mol甲酸甲酯中含有sp³杂化的原子数目为N_A

C、 50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N_A

D、甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，生成2.24LO₂转移的电子数为0.4N_A

B、 2L1mol·L^-1的氯化铜溶液中H⁺数目为4N_A

C、常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N_A

D、 2LpH=5的0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中 $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体共含 $\text{[math]}$ 个氧原子

B、标准状况下，22.4L乙烯中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

C、密闭容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于 $\text{[math]}$

D、常温下 $\text{[math]}$ 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 质量分数为46％的乙醇溶液中，含 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 晶体含有离子总数为 $\text{[math]}$

C、含 $\text{[math]}$ 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 水中含有的氢键数为2 $\text{[math]}$

B、每生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 失去的电子数为 $\text{[math]}$

C、氢氧化铁的悬浊液中，若 $\text{[math]}$ 时，悬浊液中的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

D、反应中每产生 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 数目 $\text{[math]}$

利用电催化实现CO₂到C₂H₅OH的转化，反应原理：6H₂+2CO₂ $\text{[math]}$ C₂H₅OH+3H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、 11.2L CO₂中含分子的数目为0.5 N_A

B、 23gC₂H₅OH中含共价键的数目为4 N_A

C、生成1 mol C₂H₅OH转移电子的数目为8 N_A

D、 4gH₂与4gD₂所含中子的数目相差N_A

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