高考二轮复习知识点：化学平衡移动原理1

日期: 2024-05-18 高考阶段化学二轮复习

选择题

下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 分解

B、密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后颜色加深

C、铁钉放入浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D、锌片与稀 $\text{[math]}$ 反应过程中，加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 的产生

某小组进行实验，向 $\text{[math]}$ 蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 $\text{[math]}$ 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 $\text{[math]}$ 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	$\text{[math]}$ 在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应： $\text{[math]}$
C	紫黑色晶体消失	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的消耗使溶解平衡 $\text{[math]}$ 右移
D	溶液褪色	$\text{[math]}$ 与有色物质发生了置换反应

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］，下列说法正确的是

A、 FeS固体不能用于去除工业废水中的 $\text{[math]}$

B、向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$

C、向CuS饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 $\text{[math]}$

D、已知 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ，可判断CuS易溶于稀盐酸

下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A、工业合成氨采用高压

B、工业制硫酸催化氧化时采用常压

C、工业合成氨采用高温

D、工业制硫酸催化氧化时采用高温

下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A、工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气

B、合成氨：采用20-50MPa压强

C、工业制硫酸：向接触室中通入过量空气

D、联合制碱工业：向母液中加入食盐

一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P₀变为0.4P₀。下列说法错误的是

A、 Z不可能为气体

B、达到平衡时容器内有1.8molZ

C、压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变

D、 Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态

K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① $\text{[math]}$ (aq) +H₂O(l) $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (aq) K₁=3.0× 10^-2(25℃)；② $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) +H⁺(aq) K₂=3.3× 10^-7(25℃)的条件下，25℃时，向0.10 mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH，溶液中 $\text{[math]}$ ，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是

A、已知K_a1(H₂SO₃) = 1.29× 10^-2 ，由②可知向K₂CrO₄溶液中通SO₂可制得KHCrO₄

B、 $\text{[math]}$ 的值随溶液 pH的增大逐渐减小

C、当溶液pH=9时，溶液中的 $\text{[math]}$ 平衡浓度约为6 × 10^-4mol/L

D、当溶液pH=7时，c(K⁺) =c ( $\text{[math]}$ ) +c( $\text{[math]}$ ) +2c ( $\text{[math]}$ )

某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是

A、曲线②代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系

B、向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，平衡： $\text{[math]}$ 逆向移动， $\text{[math]}$ 增大

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的 $\text{[math]}$ 、红色的 $\text{[math]}$ 、黄色的 $\text{[math]}$ 、无色 $\text{[math]}$ 。某同学按如下步骤完成实验：

已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ (红色)； $\text{[math]}$ (无色)

下列说法错误的是

A、 Ⅰ中溶液呈黄色可能是由 $\text{[math]}$ 水解产物的颜色引起的

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力强于 $\text{[math]}$

C、为了能观察到溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D、向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBr $\text{[math]}$ C₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A、加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B、将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C₂H₅Br

C、若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D、若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)＋Cl₂(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A、 A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率

B、 A、B两点的压强之比为25︰28

C、 t min时，C点 $\text{[math]}$ _正＜ $\text{[math]}$ _逆

D、容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动

难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、图中温度 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$

C、在 $\text{[math]}$ 温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点

D、向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀

有平衡体系：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH <0，为了增加甲醇(CH₃OH)单位时间的产量，应采用的最佳措施是（）

A、高温、高压

B、低温、高压、催化剂

C、低温、低压

D、适宜温度、高压、催化剂

化学知识来源于生活，又能服务于生活。下列叙述正确的是（）

A、镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

B、用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液分别制取 $\text{[math]}$ 固体、 $\text{[math]}$ 固体实验操作完全相同

C、利用 $\text{[math]}$ 的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用

D、利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治

在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定错误的是（）

A、 X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$

B、 0～15min，X的平均速率约为0.025 $\text{[math]}$

C、反应开始到25min，C的产率为25%

D、 25min时改变的条件可能是降温

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）

A、该反应在任何条件下都能自发进行

B、反应达平衡后再通入O₂ ， SO₃的体积分数一定增加

C、反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO₂的平衡转化率

D、 2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)所含键能总和比2mol SO₃(g)所含键能小

多选题

CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

在恒压、反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl₂和4.0molPCl₅ ， 473K 时发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)△H= 92.5 kJ·mol^-1 ，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：（）

下列说法正确的是（）

烟气中的NO经过O₃预处理，再用CaSO₃悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)＋O₂(g)。测得：v_正＝k_正c(NO)·c(O₃)，v_逆＝k_逆c(NO₂)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O₃ ，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂ ，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－¹(a>0)

相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

非选择题

2—噻吩乙醇( $\text{[math]}$ )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 液体A和 $\text{[math]}$ 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。降温至 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 $\text{[math]}$ ，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 $\text{[math]}$ 。

Ⅳ．水解。恢复室温，加入 $\text{[math]}$ 水，搅拌 $\text{[math]}$ ；加盐酸调 $\text{[math]}$ 至4~6，继续反应 $\text{[math]}$ ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 $\text{[math]}$ ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $\text{[math]}$

Ⅱ： $\text{[math]}$

请回答：

硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是 $\text{[math]}$ 的催化氧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。研究表明， $\text{[math]}$ 催化氧化的反应速率方程为 $\text{[math]}$ 式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为 $\text{[math]}$ 平衡转化率，α′为某时刻 $\text{[math]}$ 转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到的v-t曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应在任何温度下都能自发

B、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，放出的热量为 $\text{[math]}$

C、升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数

D、反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、α均增大

羰基硫 $\text{[math]}$ 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡： $\text{[math]}$ 。

以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝，如图是某工厂的实际制备工艺流程。

资料1：流程中RH为有机化合物

苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。

空间站 $\text{[math]}$ 还原转化系统能把呼出的 $\text{[math]}$ 捕集、分离并与空间站电解水系统产生的 $\text{[math]}$ 进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。

氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制 $\text{[math]}$ ，反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（一）铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。实验室以FeCl₂(aq)为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe₃O₄复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₂(aq)的三颈烧瓶中逐滴加入100 mL 14 mol·L^－1 KOH(aq)，100℃下搅拌回流3 h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3 h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24 g。

完成下列填空：

烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

某实验小组用下图装置制取氯气并进行实验探究。

完成下列填空：

废旧锂电池的有效回收，可以减少环境污染，也能缓解贵金属资源危机。一种高效处理三元锂电池正极活性物质(其中金属元素的质量分数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，回收贵金属元素的工艺如下。

已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	6.6	7.8	6.7
完全沉淀的pH	9.2	10.4	9.5

回答下列问题：

不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：

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