辽宁省抚顺市普通高中2023届高三下学期3月模拟考试化学试题-出卷、在线组卷出卷网

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

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化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A、 “中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料

B、油脂能促进脂溶性维生素（如维生素A，D，E，K）的吸收

C、 2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

D、臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

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下列符号表征或说法错误的是（）

A、氨的电子式：

B、 Cu位于元素周期表的ds区

C、 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

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$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1.8g重水（ $\text{[math]}$ ）中所含质子数为 $\text{[math]}$

B、常温下 $\text{[math]}$ 的Ba(OH)₂溶液中OH^-的数目为0.2 $\text{[math]}$

C、 106gNa₂CO₃固体中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$

D、标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

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碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法错误的是（）

A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B、该分子属于极性分子

C、 1mol该分子最多可与 $\text{[math]}$ 加成

D、分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键个数比为 $\text{[math]}$

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我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物沸点： $\text{[math]}$

B、该离子中Z为 $\text{[math]}$ 杂化

C、四种元素中电负性最强的为Z

D、第一电离能： $\text{[math]}$

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规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（）

A、电解精炼铜时，粗铜作阴极

B、容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C、滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶

D、试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

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“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一。下列推论合理的是（）

选项	已知信息	推论
A.	原子半径： $\text{[math]}$	离子半径： $\text{[math]}$
B.	非金属性： $\text{[math]}$	还原性： $\text{[math]}$
C.	酸性： $\text{[math]}$	酸性： $\text{[math]}$
D.	$\text{[math]}$ 的分子构型为V形	二甲醚的分子骨架（ $\text{[math]}$ ）构型为V型

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

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砷化镓（GaAs）作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是（）

A、 GaAs属于离子晶体

B、基态砷原子价电子排布图为

C、 As的配位数为4

D、该晶体密度为 $\text{[math]}$

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以对硝基苯甲酸（

）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是（）

A、电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA

B、阳极的电极反应式为： $\text{[math]}$

C、反应结束后阳极区pH减小

D、每转移 $\text{[math]}$ 时，阳极电解质溶液的质量减少18g

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用五乙烯六胺（PEHA）多聚物来捕获二氧化碳，以Ru-PNP络合物作催化剂，可直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、此过程总反应方程式为 $\text{[math]}$

B、产品甲醇作为重要的能源物质，可作为车用燃料

C、催化剂在循环过程中未参与中间反应

D、反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂

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下列反应与

原理不同的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、

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化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵（ $\text{[math]}$ ）粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

$\text{[math]}$ 。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（ $\text{[math]}$ ）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（ $\text{[math]}$ ）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法正确的是（）

A、该反应的 $\text{[math]}$ ，该反应在较低温度下能自发进行

B、 25℃时平衡常数的值 $\text{[math]}$

C、当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态

D、再加入少量 $\text{[math]}$ 平衡正向移动

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由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A.	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B.	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C.	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D.	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴入2滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，滴入 $\text{[math]}$ 溶液后白色沉淀逐渐变为蓝色	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

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液流电池因其具有可深度充放电、可模块化调控、不受地理环境限制等优点，已成为大规模储能领域中备受重视的储能器件。其中锌/溴液流电池作为新能源储能技术的代表，功率性能极佳且造价低廉。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：

下列说法正确的是（）

A、放电时，N极为负极

B、放电时，左侧贮液器中 $\text{[math]}$ 的浓度不断减小

C、隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

D、充电时，M极的电极反应式为 $\text{[math]}$

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氨基酸在水溶液中可通过得到或失去 $\text{[math]}$ 发生如下反应：

常温下， $\text{[math]}$ 的甘氨酸（ $\text{[math]}$ ）溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、曲线③为 $\text{[math]}$ 的浓度与pH的关系图

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$

D、 C点溶液中满足： $\text{[math]}$

非选择题

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锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）中提取的工艺如图：