选择题
已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
物质 | ||||
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 6.2 | 3.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 8.2 | 4.6 |
②。
下列说法错误的是
- A、 “沉渣Ⅰ”中含有和
- B、 溶液呈碱性,其主要原因是
- C、 “沉淀池Ⅱ”中,当和完全沉淀时,溶液中
- D、 “出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水
- A、 重结晶法提纯苯甲酸:①②③
- B、 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4:③⑤⑥
- C、 浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤
- D、 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥
下列说法错误的是
- A、 以共沸体系带水促使反应正向进行
- B、 反应时水浴温度需严格控制在69℃
- C、 接收瓶中会出现分层现象
- D、 根据带出水的体积可估算反应进度
下列操作错误的是
- A、 红磷使用前洗涤以除去表面杂质
- B、 将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气
- C、 从a口通入冷凝水,升温使红磷转化
- D、 冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集
- A、 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物
- B、 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀,加热后沉淀变黄色
- C、 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
- D、 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料
实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 往溶液中加入片 | 短时间内无明显现象 | 的氧化能力比弱 |
B | 往溶液中滴加溶液,再加入少量固体 | 溶液先变成血红色后无明显变化 | 与的反应不可逆 |
C | 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加溶液 | 溶液呈浅绿色 | 食品脱氧剂样品中没有价铁 |
D | 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液,持续煮沸 | 溶液先变成红褐色再析出沉淀 | 先水解得再聚集成沉淀 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化 | 具有还原性 |
B | 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化 | 具有漂白性 |
C | 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化 | 的氧化性比的强 |
D | 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 | 是弱电解质 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
实验目的 | 实验方法或操作 | |
A | 测定中和反应的反应热 | 酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的溶液,分别加入等体积等浓度的溶液,对比现象 |
C | 判断反应后是否沉淀完全 | 将溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴溶液 |
D | 检验淀粉是否发生了水解 | 向淀粉水解液中加入碘水 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
用量筒量取10.00mL盐酸 | 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 | 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 | 配制一定温度的NaCl饱和溶液,用温度计测温并搅拌 |
A | B | C | D |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合,得到沉淀,且生成的气体可使品红溶液褪色 | Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 |
B | 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中,充分搅拌,溶解得到无色溶液 | Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 |
C | 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中,只有前者会冒“白烟” | 水解性:TiCl4>FeCl3 |
D | 将红色固体CrO3加热,得到绿色固体Cr2O3 , 且生成的气体可以使带火星的木条复燃 | 热稳定性:CrO3<Cr2O3 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
步骤 | 操作或叙述 | |
A | Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 | 滴定时应始终注视滴定管中的液面 |
B | Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 | 应使用干燥的容量瓶 |
C | Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 | 应在相同温度下测定 |
D | Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 | 计算式为 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列说法正确的是( )
- A、 该水样中c(CO)=0.01mol•L-1
- B、 a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
- C、 当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HCO)基本保持不变
- D、 曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1
下列说法错误的是( )
- A、 还原工序逸出的用溶液吸收,吸收液直接返回还原工序
- B、 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
- C、 中和工序中的化学反应为
- D、 参与反应的为1∶1∶1
非选择题
已知:①雷尼暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下:
步骤1:雷尼的制备
步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。
回答下列问题:
已知:①金属的化学性质和相似,的熔点为;
②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体;
③相关物质的沸点:
物质 | ||||
沸点/ | 55.7 | 34.6 | 42.4 | 365.8 |
回答下列问题:
Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至 , 加入噻吩,反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至 , 加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应。
Ⅳ.水解。恢复室温,加入水,搅拌;加盐酸调至4~6,继续反应 , 分液;用水洗涤有机相,二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水 , 静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品。
回答下列问题:
回答下列问题:
相关信息列表如下:
物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
安息香 | 白色固体 | 133 | 344 | 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 |
二苯乙二酮 | 淡黄色固体 | 95 | 347 | 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 |
冰乙酸 | 无色液体 | 17 | 118 | 与水、乙醇互溶 |
装置示意图如下图所示,实验步骤为:
①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 , 边搅拌边加热,至固体全部溶解。
②停止加热,待沸腾平息后加入安息香,加热回流。
③加入水,煮沸后冷却,有黄色固体析出。
④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶。
回答下列问题:
具体步骤如下:
Ⅰ.称取 , 用水溶解。
Ⅱ.分批加入后,将溶液温度降至以下,加入活性炭、浓氨水,搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ.加热至反应。冷却,过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中,趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯,加入浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。
回答下列问题:
回答下列问题:
已知:白色固体A用溶解后,多余的酸用恰好中和,请回答:
已知:①含锌组分间的转化关系:
②是的一种晶型,以下稳定。
请回答:
已知:①焙烧时过量的分解为 , 转变为;
②金属活动性:;
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
6.5 | 8.3 | |
1.6 | 2.8 | |
8.1 | 10.1 |
回答下列问题:
已知:、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题:
Sn与Si同族,25℃时相关的溶度积见表。
化学式 | Sn(OH)4(或SnO2·2H2O) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
溶度积 | 1.0×10-56 | 4×10-38 | 2.5×10-20 |
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水;锥形瓶中加入水、淀粉溶液,并预加的碘标准溶液,搅拌。
②以流速通氮气,再加入过量磷酸,加热并保持微沸,同时用碘标准溶液滴定,至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验,消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品,重复上述步骤,测得的平均回收率为95%。
已知: ,
回答下列问题:
回答下列问题:
回答下列问题: