高考二轮复习知识点：化学研究方法与工业化学-出卷、在线组卷出卷网

选择题

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下列说法正确的是（）

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C、浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D、 “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（）

A、 SO₂、O₂和V₂O₅接触

B、硫铁矿和空气反应

C、浓硫酸吸收SO₃

D、预热SO₂、O₂

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有关工业合成氨的说法错误的是

A、不断移去液氨，有利于反应正向进行

B、 400~500℃时，原料的平衡转化率最大

C、增大压强，氨的分解速率增加

D、原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒

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下列有关物质的工业制备反应错误的是

A、合成氨：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

B、制HCl：H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl

C、制粗硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO

D、冶炼镁：2MgO(熔融) $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑

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硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）

A、 NO₂和SO₂均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B、汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO₂和PM2.5

C、植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定

D、工业废气中的SO₂可采用石灰法进行脱除

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化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是

A、以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维

B、植物从土壤中吸收 $\text{[math]}$ 、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定

C、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表

D、 “杯酚”分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，体现了超分子的自组装的重要特性

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下列说法错误的是（）

A、某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B、通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

C、生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D、工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

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工业上制取浓硝酸涉及下列反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

下列有关工业制取浓硝酸反应的说法错误的是（）

A、反应①达到平衡时 $\text{[math]}$

B、使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率

C、反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应

D、标准状况下，反应③中每消耗22.4LO₂ ，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$

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下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

B、常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O⇆NH₄⁺+OH^-

C、由Na和Cl形成离子键的过程：

D、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e=Cu

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规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（）

A、电解精炼铜时，粗铜作阴极

B、容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C、滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶

D、试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

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印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl₃溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

B、腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

C、置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺和Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

D、再生池中加入酸化的H₂O₂ ，反应过程中pH降低

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下列说法不正确的是（）

A、应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B、工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C、电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D、将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

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下列说法正确的是（）

A、将粗硅在高温下与氯气作用生成 $\text{[math]}$ ，再用氢气还原 $\text{[math]}$ 得到高纯度的硅

B、工业上通过电解 $\text{[math]}$ 水溶液制金属镁

C、工业上以海带为原料制碘时，利用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘

D、炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供 $\text{[math]}$ ，便于与C作用生成CO

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下列说法错误的是（）

A、工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B、 75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好

C、钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属

D、在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石

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煤是重要的化石能源，下列说法错误的是（）

A、煤属于芳香烃

B、煤干馏可以得到粗氨水

C、煤是不可再生资源

D、将煤气化能提高燃料的燃烧效率

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相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点的是（）

A、食盐的利用率高

B、氨气可循环使用、生产过程简单

C、不生成难以处理的CaCl₂

D、副产物可做氮肥

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铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是（）

A、可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料

B、采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C、合成槽中 $\text{[math]}$ 会随着合成的进行而不断减小

D、冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂

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一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B、第一步中当消耗标况下 $\text{[math]}$ 时，右侧电极质量减小 $\text{[math]}$

C、第二步中，放电结束后，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 的含量增大

D、第三步的总反应为： $\text{[math]}$

非选择题

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Li-SOCl₂电池采用LiAlCl₄的SOCl₂溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。

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硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．

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根据题意填空：

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合成NH₃是重要的研究课题，一种合成NH₃的流程示意如图。

相关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N₂反应温度/℃	分解温度/℃
Mg	649	1090	>300	Mg₃N₂：>800

已知：Mg₃N₂溶于水发生反应Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

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氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂ COONH₄(s) △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：

步骤1：按图连接好实验装置，……………………….。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

……

请回答下列问题：

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S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。

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氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

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合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

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工业上用氨催化氧化制硝酸

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工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

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对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。

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纯碱是重要的化工原料。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方对我国的技术封锁。某实验小组同学利用下图装置，模拟“侯氏制碱法”的部分流程。

已知：NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl四种盐在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度溶解度(g) 物质	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
NaCl	35.8	36.0	36.3.	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8.	21.0	27.0	一	一	—	—
NaHCO₃	8.15	9.6	11.1	12.7	14.45	。16.4	一
NH₄Cl	33.3	37.2	41.1	45.8	50.4	55.2	60.2

回答下列问题：

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“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：