高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物M，结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X>Q B . 电负性：Z>Y>X>Q C . 化合物M分子中σ键与π键的比值为5：2 D . Q、Y、Z能分别与X形成含极性键的非极性分子

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1. 已知 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时（已知 $\text{[math]}$ ），测得混合液中 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . M点： $\text{[math]}$ C . N点： $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ mol/L D . 直线上任一点均满足： $\text{[math]}$

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1. 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。
1. （1）工业合成氨中，合成塔中每产生2mol $\text{[math]}$ ，放出92.2kJ热量。
  则1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
3. （2）合成氨工业中，原料气（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量CO、 $\text{[math]}$ 的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去CO，反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是____（填序号）。
5. （3）合成氨热力学研究表明，反应在不同压强（p）和氮氢比[ $\text{[math]}$ ]下，平衡体系中氨的体积分数 $\text{[math]}$ 随温度（T）的变化曲线如题图1所示。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）；b点对应的转化率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）。
  ②c点对应的 $\text{[math]}$ 小于a点对应的 $\text{[math]}$ ，原因为。
  ③a点对应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （列出计算式即可）
7. （4）以纳米 $\text{[math]}$ 作催化剂，在常压下电化学合成氨， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 。其工作原理如图2所示：
  ①阴极的电极反应式为。
  ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 $\text{[math]}$ 中混有 $\text{[math]}$ 单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。
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1. 甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和 $\text{[math]}$ ，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 可以通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算HCOOH的总键能 C . 途径二中 $\text{[math]}$ 参与反应，是该反应过程的中间产物 D . 途径二中反应的快慢由生成的速率决定

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1. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ：[ $\text{[math]}$ B . 二氧化硫与过氧化氢溶液反应： $\text{[math]}$ C . 将少量 $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液： $\text{[math]}$ D . 电解饱和食盐水： $\text{[math]}$

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1. 3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：
已知：ⅰ． $\text{[math]}$
ⅱ． $\text{[math]}$
1. （1） B分子所含官能团的名称为。D→E反应所需试剂及条件为。
3. （2） H的结构简式为。
5. （3）由F生成G的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为。
7. （4） 3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的是（写结构简式）。
9. （5）已知 $\text{[math]}$ 具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ⅱ），还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。
  设计的合成路线为。
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1. 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。实验室用 $\text{[math]}$ 与稳定剂的混合液(稳定剂不参与制备反应)和 $\text{[math]}$ 化合制备过氧碳酸钠，制备装置如图。
1. （1）仪器B的名称为，仪器A中冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。
3. （2）烧瓶中发生主要反应的方程式为。
5. （3）下列物质可做该反应的稳定剂的是____。
7. （4）实验时反应温度应控制在15～20℃，可采取的措施是。
9. （5）反应结束后，为了获得干燥的过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的，再进行静置、抽滤、洗涤、。
11. （6）取4g过氧碳酸钠 $\text{[math]}$ 产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液15.00mL。滴定的化学反应方程式 $\text{[math]}$ ，该过氧碳酸钠的产品纯度为。
13. （7）为了探究过氧碳酸钠在溶液中的增氧机理，在相同时间测得体系的pH和溶解氧的含量如下表，结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理。
  试剂
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  pH
  6.0
  15.97
  8.14
  8.15
  9.26
  溶解氧
  6.44
  6.48
  9.11
  9.12
  10.97
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1. 为助力实现碳达峰碳中和目标， $\text{[math]}$ 资源化利用是重要研究方向。
Ⅰ. $\text{[math]}$ 催化加氢制烯烃 $\text{[math]}$ 是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下：
ⅰ. $\text{[math]}$
ⅱ. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
ⅲ. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 。
3. （2）对于上述(1)的反应，下列说法正确的是____(填序号)。
5. （3） $\text{[math]}$ 投料比为 $\text{[math]}$ ，压强为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中 $\text{[math]}$ 转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示。(已知：含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的 $\text{[math]}$ )/n(转化的 $\text{[math]}$ )
  ①不同温度范围内产物不同，373~573K间，产生的烯烃主要是(填化学式)。
  ②计算1083K时，发生反应的 $\text{[math]}$ 。
  ③373~1173K范围内，773K以后 $\text{[math]}$ 的转化率升高的原因是。
7. （4） Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用 $\text{[math]}$ 和CuO纳米片 $\text{[math]}$ 作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。
  ①阴极表面发生的电极反应式为。
  ②若有 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜时，生成 $\text{[math]}$ 和HCOOH共mol。
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1. 丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：
已知信息：
1. （1） A的名称为。
3. （2） NBP转化为HPBA的第①步反应类型是。
5. （3） D转化成E，需加入有机物X，其结构简式为。
7. （4） E转化为F的第①步化学反应方程式为。
9. （5）满足下列条件的F的同分异构体的数目为种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶1的有机物结构简式为。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液反应，且1mol有机物反应产生 $\text{[math]}$ (标况)
  ②苯环上只含有2个取代基
11. （6） G转化为H观察到的现象是。
13. （7） W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。结合题中信息，请设计以和为原料制备W()的合成路线(无机试剂任选) 。
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1. 下列有关实验操作、实验现象或结论都正确的组合是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向含有硫酸钙的水垢中加入 $\text{[math]}$ 溶液浸泡后，再加入稀盐酸	水垢完全溶解，产生气泡	$\text{[math]}$
B	向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	前者产生气泡较快	催化效率： $\text{[math]}$
C	将甲烷与氯气按体积比为1∶4混合于试管中，光照	反应后的气体使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯代甲烷有酸性
D	常温下，用pH试纸测定 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液的pH	试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9	次氯酸为弱酸

A . A B . B C . C D . D

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pH	6.0	15.97	8.14	8.15	9.26
溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97