高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（）

A . KClO与Fe(OH)₃在碱性条件下反应制备K₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2 $\text{[math]}$ +3Cl^-＋4H⁺＋H₂O B . 向含1molFeI₂溶液中通入1molCl₂：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ C . 电解MgCl₂水溶液：2Cl^-＋2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑ D . NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性： $\text{[math]}$ ＋H⁺＋OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓＋H₂O

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1. 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是（）

A . 加入苯酚显紫色的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、I^- B . 加入铝粉生成H₂：的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . c(ClO^-)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、S^2-

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1. 上海科研团队发现化合物甲是感知各种代谢活动的关键枢纽。化合物甲的结构如图所示。短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小，W为金属元素，X和W位于同主族，Y与W不同周期。下列叙述正确的是（）

A . 电负性：Y>Z>X B . 化合物甲中所有原子均满足8e^-的稳定结构 C . 工业上电解熔融的W₂Z制备W的单质 D . Z的一种单质在大气中的含量与环境污染密切相关

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1. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ，可从 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子的角度解释 B . 熔融 $\text{[math]}$ 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于氨水，是由于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成了可溶性配合物 $\text{[math]}$ D . 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因

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1. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是（）
容器编号
起始时各物质物质的量 $\text{[math]}$
达到平衡时体系能量的变化
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
1
4
0
0
放出 $\text{[math]}$ 热量
②
2
8
0
0
放出 $\text{[math]}$ 热量

A . Q等于65.6 B . 反应①比反应②达到平衡时间短 C . ①中反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D . 该温度下，②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是（）

A . 宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料 B . 《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了化合反应 C . 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物 D . TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO₂

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1. 硫及其化合物的“价—类”关系如图所示(已知常温下H₂SO₃：K_a1=1.4×10^-2 ， K_a2=6.0×10^-8)。下列叙述错误的是（）

A . a和d都能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . c作抗氧剂的原因是c不与O₂反应 C . d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D . e的浓溶液和a反应可能生成b和c

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1. 金属锌具有储量丰富、电池理论容量高﹑氧化还原电位低，对环境友好等诸多优势，锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。一种水性电解液Zn-V₂O₅离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO_4.已知VOSO₄可溶于水，强碱性环境下Zn²⁺最终转化为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . Zn极为正极，发生氧化反应 B . 该电池负极反应式为Zn-2e^-＋4OH^-= $\text{[math]}$ ，发生还原反应 C . 该电池中a膜为阴离子交换膜 D . 当电路中转移1mol电子时，V₂O₅电极质量减少9lg

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1. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 20g³H³⁷Cl中含有的中子数目为10N_A B . 3.6g金刚石晶体中的共价键数为1.2N_A C . 1molHCOOH与足量CH₃OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为N_A D . 向1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液通氨气至中性， $\text{[math]}$ 数小于0.1N_A

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1. 二氧化饰(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳饰矿(主要成分为CeCO₃F，含Fe₂O₃、FeO等杂质)制CeO_z的工艺流程如下：
已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF₄)₃。
②Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺。
回答下列问题：
1. （1） CeCO₃F中Ce元素的化合价为。
3. （2）焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有(写出两种)，实验室进行焙烧操作时一般在中进行。
5. （3） CeCO₃F在焙烧时发生反应的化学方程式为。
7. （4）上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是，操作中可用硫酸和H₂O₂替换盐酸，其优点是。
9. （5）写出从滤液Ⅱ中沉淀铈的离子方程式：。
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容器编号	起始时各物质物质的量 $\text{[math]}$				达到平衡时体系能量的变化
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡时体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出 $\text{[math]}$ 热量
②	2	8	0	0	放出 $\text{[math]}$ 热量