高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. (2024高二上·连城月考) 工业上可通过反应4HCl(g)+ O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-114.4kJ·mol^-1。将HCl转化为Cl₂ ，下列有关说法正确的是

A . 使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B . 升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率 C . 反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ D . 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， HCl的转化率上升

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1. (2024高二上·连城月考) 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A . HCN比HNC稳定 B . 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D . 使用催化剂，可以改变反应的反应热

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1. (2024高二上·连城月考) 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇 $\text{[math]}$ 与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是

A . 反应Ⅱ的热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在反应中生成又消耗， $\text{[math]}$ 可认为是催化剂 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量 D . 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

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1. (2024高三上·深圳月考)

某校化学学习小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有Na₂SO₃固体。回答下列问题：

（1）写出实验中制备SO₂的化学方程式。

（2）配制100mL0.1mol/L FeCl₃溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。

【实验探究】向0.1mol/L FeCl₃溶液中通入足量SO₂ ，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。

（3）该过程总反应的离子方程式为：。

结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：

猜想1：Fe³⁺水解产生了红棕色的Fe(OH)₃胶体；

猜想2：Fe³⁺与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。

（4）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，(描述有或没有某种现象)，证明猜想1不成立。

乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验(实验均在常温下进行)。

组别	溶液1(1mL)	溶液2(2mL)	现象
a	0.1mol/LFeCl₃ 溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深
b		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=5.0
c		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=10.0

已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是(填微粒符号)。

（5）丙同学查阅资料得知：

ⅰ.利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A=kLc，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。

ⅱ.配合物在溶液中存在解离平衡，如： $\text{[math]}$ 。

丙同学设计实验，利用分光光度计测定溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。

实验限选试剂：NaCl固体、0.1mol/LNaCl溶液、Na₂SO₃固体、0.1mol/LNa₂SO₃溶液。

已知：Na⁺不影响其吸光度。

实验序号

操作

吸光度

A₁A₂

(填“大于”、“小于”或“等于”)

向3mL0.1mol/L FeCl₃溶液中通入足量SO₂ ，加入适量NaOH固体，搅拌溶解，调节溶液pH=10.0，测定溶液中红棕色物质的吸光度

A₁

向实验1的红棕色溶液中，，测定溶液中红棕色物质的吸光度

A₂

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1. (2024高三上·深圳月考) $\text{[math]}$ 广泛用于冶金、化工等行业，以钒矿石为原料制备 $\text{[math]}$ 的部分工艺流程如下：
已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有 $\text{[math]}$ ；
“酸浸”后钒以 $\text{[math]}$ 形式存在，“还原”后钒以 $\text{[math]}$ 形式存在；
ii．有机溶剂 $\text{[math]}$ 能充分萃取四价钒 $\text{[math]}$ ，也能萃取 $\text{[math]}$ 而不萃取 $\text{[math]}$ ；
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水；
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀 $\text{[math]}$
3.2
9.0
13.9
10.1
回答下列问题：
1. （1） “破碎”的目的是。
3. （2） “还原”时， $\text{[math]}$ 参与反应的离子方程式为。
5. （3） “氧化”时，每消耗21.3gNaClO₃(还原产物为 $\text{[math]}$ )，可得到 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
7. （4）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是。
9. （5）流程中可循环使用的物质有。
11. （6） “萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，可按照如下步骤进行回收：
  ⅰ.加入适量NaF溶液“沉钙”；ⅱ……；ⅲ。从所得滤液中回收MnSO₄·5H₂O
  ①步骤ⅱ所需试剂有(填字母)。
  A. $\text{[math]}$ 溶液　　　B.MnO　　　C.Fe粉　　　D.石灰乳
  ②步骤ⅲ的实验操作为。
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1. (2024高三上·深圳月考) 下列化学用语或图示表达正确的是

A . 碳的基态原子轨道表示式： B . S²⁻的结构示意图： C . NaH的电子式： D . 次氯酸的结构式：H-O-Cl

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1. (2024高二上·连城月考) 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸溶液的浓度和体积       ②碱溶液的浓度和体积
③水的比热容       ④反应后溶液的质量(单位：g)
⑤生成水的物质的量       ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间

A . ③④⑤⑥ B . ③④⑤⑦ C . ①③⑥ D . 全部

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1. (2024高三上·杭州月考) 下列实验操作、解释或结论都正确的是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应(放热反应)生成1mol环己烷时的温度变化	生成1mol环己烷的温度变化较小	说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
D	将等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合	有白色沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三上·杭州月考) 某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：
1. （1）如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是，滤渣C中有 $\text{[math]}$ ，写出步骤I制备 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。
3. （2）下列做法不正确的是_______。
5. （3）步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是。
7. （4）步骤IV中为了从滤渣C中得到 $\text{[math]}$ (溶解度如图2)需要用到下列所有操作：
  a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂
  e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤
  请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。
9. （5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 $\text{[math]}$ 与杂质不反应)，加入 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。
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1. (2024高三上·顺德月考) 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO₂作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
1. （1）化合物A的分子式为。化合物x为A的芳香族同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，x的结构简式为，其名称为。
3. （2）反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为 $\text{[math]}$ 。y为。
5. （3）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
  序号
  反应试剂、条件
  反应形成的新结构
  反应类型
  a
  氧化反应(生成有机产物)
  b
  H₂ ，催化剂，加热
  反应
  c
  反应
7. （4）关于反应④⑤的说法中，不正确的有。
  a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp²杂化，分子内所有原子一定共平面
  b．化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子
  c．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键
  d．反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO₂与D的反应在阴极上进行。
9. （5）以为唯一有机原料，参考上述信息，合成化合物。
  基于你设计的合成路线，回答下列问题：
  (a)最后一步反应的化学方程式为。
  (b)相关步骤涉及到CO₂电催化反应，发生该反应的有机反应物为(写结构简式)。
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完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	9.0	13.9	10.1

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			氧化反应(生成有机产物)
b	H₂ ，催化剂，加热		反应
c			反应