1. (2024九上·石城期末) 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。

1. （1） 项目一：硫酸铜的性质
   硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的(填“物理”或“化学”）性质。
3. （2） 将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
5. （3） 项目二：硫酸铜的用途

   农业上用硫酸铜、生石灰加水混合配制常用的杀菌剂波尔多液，但不能用铁制容器配制，原因是(用化学方程式解释)。

7. （4） 项目三：硫酸铜的制备

   【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。

   【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。

   【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。

   项目四：实验异常现象探究

   【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H₂O₂发生了分解反应，生成的气体是

   【提出问题】什么因素加快了H₂O₂分解？

   【猜想与假设】

   猜想一：生成的CuSO₄；

   猜想二：温度升高；

   猜想三：。

9. （5） 【实验探究】

   

   【实验分析】

   实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是。为了验证温度升高能加快H₂O₂的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为同学的方案更严谨，理由是。

   【实验结论】猜想三正确。