2024年中考化学复习题-创新题（包含少量竞赛）

更新时间：2024-04-16 浏览次数：8 类型：三轮冲刺

一、选择题

1. 四氯化钛(TiCl₄)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用做烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为 136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl₂与炭粉、TiO₂制备TiCl₄。下列选项中说法不正确的是（）

A . ②中应盛装饱和食盐水 B . 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C . 反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D . 该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

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二、综合题

2. (2021·仪征模拟) KMnO₄可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
（资料）：

①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂ ．

②在 K₂CO₃溶液中持续通入 CO₂ ，会生成 KHCO₃ ．

③室温时，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
1. （1）共熔时（加温加压），反应生成 K₂MnO₄和 H₂O，反应的化学方程式是．
2. （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是．
3. （3）歧化反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ 2．判断歧化时K₂MnO₄完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO₂ ，若 CO₂过多，可能造成的不良后果是．
4. （4）操作 1 的名称是，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是．
5. （5） “…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是．此过程中，洗涤的目的是．
6. （6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是（填化学式）．
7. （7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO₄含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为 mL 时，产物的纯度较高．
8. （8）实验室中可用 KMnO₄制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。
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3. (2023·吴江竞赛) 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等的氧化物及活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。
已知：萃取时发生的反应为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ：先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ 。写出 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
2. （2）除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ：当某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，认为该离子已除尽。
  ①为使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 除尽，必须保持溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②若调节溶液的 $\text{[math]}$ 偏低、将会导致 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀不完全，其原因是。[已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。
3. （3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ 萃取率随 $\text{[math]}$ 的变化如题47图-1所示。向萃取所得有机相中加入 $\text{[math]}$ ，反萃取得到水相。
  ①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。
  ② $\text{[math]}$ 萃取率随 $\text{[math]}$ 升高先增大后减小的可能原因是。
4. （4）热分解：向反萃取所得水相中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，得到 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如题47图-2所示。
  ① $\text{[math]}$ 点剩余固体产物为。（写出计算过程）
  ②钴的一种氧化物的晶胞（构成晶体的最小结构单元）如题47图-3所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个。
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4. (2023·荔湾模拟) 钴（Co）是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。经查阅资料，Co（NO₃）₂和CoSO₄溶液均呈粉红色，Co（OH）₂难溶于水。
1. （1） ①向Co（NO₃）₂溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为。
  ②向CoSO₄溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是。
2. （2）将一段金属钴条（表面覆盖有CoCO₃、Fe₂O₃等物质）放入过量的稀硫酸中，如图：
  反应过程中有气体产生，气体的成分为（填化学式），并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水）。
3. （3）四氧化三钴（Co₃O₄）是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为183）在空气中煅烧制得。实验室模拟其制备方法，测得煅烧过程中质量变化与温度的关系如图所示：
  已知300℃以上残留的固体全部为钴的氧化物，BC段空气中的氧气参与了反应，生成的气体均为CO₂ ，请计算BC段参与反应的氧气质量为g。
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5. (2023·贵港模拟) 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。小明同学利用某工业废料(废料中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质)制备草酸钴晶体( $\text{[math]}$ )，其设计流程如下：
已知：
①物质溶解性： $\text{[math]}$ 难溶于水， $\text{[math]}$ 难溶于水；
② $\text{[math]}$ ， Li与碱溶液不发生反应；
③ $\text{[math]}$ ，氯气是一种有毒的气体；
④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
金属离子
Fe³⁺
Co²⁺
Co³⁺
Al³⁺
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答：
1. （1）步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是。
2. （2）该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：。
3. （3）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：。
4. （4）写出步骤IV中发生反应的化学方程式：。
5. （5）废渣中的主要成分有(填化学式)。
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6. (2024九上·石城期末) 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。
1. （1）项目一：硫酸铜的性质
  硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的(填“物理”或“化学”）性质。
2. （2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
3. （3）项目二：硫酸铜的用途
  农业上用硫酸铜、生石灰加水混合配制常用的杀菌剂波尔多液，但不能用铁制容器配制，原因是(用化学方程式解释)。
4. （4）项目三：硫酸铜的制备
  【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。
  【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
  【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
  项目四：实验异常现象探究
  【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H₂O₂发生了分解反应，生成的气体是
  【提出问题】什么因素加快了H₂O₂分解？
  【猜想与假设】
  猜想一：生成的CuSO₄；
  猜想二：温度升高；
  猜想三：。
5. （5）【实验探究】
  【实验分析】
  实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是。为了验证温度升高能加快H₂O₂的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为同学的方案更严谨，理由是。
  【实验结论】猜想三正确。
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三、实验探究题

7. (2024九上·楚雄期末) 图1是实验室制取气体的一些装置，根据图回答下列有关问题。
1. （1）仪器①的名称为。
2. （2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合是（填字母序号），发生反应的化学方程式为。
3. （3）小明同学想要通过G装置用排空气法收集CO₂ ，则CO₂应该从（选填“a”或“b”）端通入，为了检验是否收集满，实验操作是。
4. （4）实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体。H₂S是有毒气体，能溶于水。
  ①图2中“防倒吸装置”应选择（选填“甲”或“乙”）。
  ②水的作用是。
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8. (2023·镇江) 结合如图回答问题。
1. （1）写出仪器名称：①，②。
2. （2）用高锰酸钾制取O₂ ，选用的发生装置是（填序号）。反应的化学方程式为。选用装置D收集O₂的理由是。
3. （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H₂ ，反应的化学方程式为，发生装置C相对于装置B的优点是。
4. （4）用图1装置制取CO₂并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
  已知：此实验条件下Na₂CO₃溶液的pH≈11.6，NaHCO₃溶液的pH≈8.3。
  ①装置G的作用是。
  ②实验50s时装置H溶液中的溶质是。
  ③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是。
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9. (2024九上·南宁期末) 化学兴趣小组的同学们学习了“空气中氧气含量测定”的实验以后，对实验方案进行了以下的改进：
1. （1）【知识储备】图1是测定空气中氧气的含量的常规装置，请回答有关问题：
  红磷燃烧的现象是，该反应的化学方程式为。
2. （2）【改进实验】为了更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图2改进的装置进行实验。
  查阅资料：铜与氧气在加热的条件下，反应生成氧化铜固体。
  同学们记录的实验数据如下：硬质玻璃管中空气的体积为44mL，反应前注射器中的刻度为36mL，反应后注射器中的刻度为24mL，计算实验测得空气中氧气的体积分数为。实验测得的结果与理论值有较大偏差，可能的原因是。
3. （3）为了更好地理解利用红磷测定空气中氧气含量的实验原理，同学们在老师的帮助下，利用图3所示的装置进行改进实验，利用传感器技术，实时测定了压强、温度和氧气浓度的变化趋势（曲线图如图4所示）。
  ①图3所示装置中电烙铁的作用是。
  ②图4中Y曲线表示（填“压强”“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。
  ③下列说法正确的是（填字母序号）。
  a.实验装置（如图3）中的氧气并没有被红磷完全消耗
  b.图4中X曲线AB段变化原因是红磷燃烧放热导致瓶内气压增大
  c.图3与图1的实验装置对比，图3的装置更环保，测量数据更精准
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10. (2024九上·湖南期末) M是生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】
1. （1）小敏的猜想是 $\text{[math]}$ ；小强的猜想是 $\text{[math]}$ ；你的猜想是。
2. （2）【查阅资料】 $\text{[math]}$ 溶液是无色液体。
  【设计实验一】
  小敏取M丝、铜丝、铝丝和编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的3支试管（试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸），进行如表的实验：
  实验操作
  M丝插入试管Ⅰ
  铜丝插入试管Ⅱ
  铝丝插入试管Ⅲ
  结论
  刚开始的现象
  少量气泡产生
  无气泡
  $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  几分钟后的现象
  少量气泡产生
  无气泡
  有大量气泡产生
3. （3）【讨论与交流】
  同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管Ⅲ中无气泡产生的原因，其原因是。
4. （4）【设计实验二】
  为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如下图中的实验：
  试管乙中观察到的现象是。
5. （5）【交流与表达】
  同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填“甲”“乙”或“丙”）中的实验，也可以得出三种金属的活动性强弱的结论。
6. （6）【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
  【评价与反思】
  实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据进行判断。
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11. (2024九上·隆阳期末) 小明同学将木炭与浓硫酸加热后恢复到室温，发现产生了有刺激性气味的气体，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。小明同学在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】
该气体的成分是什么？
【提出猜想】
1. （1）猜想一：该气体是SO₂；
  猜想二：该气体是。
  猜想三：该气体是SO₂和CO₂。
2. （2）【查阅资料】
  ①SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
  ②SO₂也能使澄清石灰水变浑浊。
  【实验设计】
  装置如图所示：
  【现象与分析】
  装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有。
3. （3）装置B中酸性高锰酸钾溶液必须足量的原因是。
4. （4）装置C中反应的化学方程式为，说明气体中含有CO₂。
5. （5）【实验结论】
  猜想三成立。
  【反思交流】
  若装置B与装置C位置互换，判断该实验设计是否合理并说明理由：。
6. （6）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是。
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12. (2024九上·武胜期末) 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸受热会分解。某课外小组同学决定对草酸分解产物进行探究。
【查阅资料】①草酸化学式为H₂C₂O₄；草酸在一定条件下会分解成多种氧化物。②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
【提出问题】
草酸分解的生成物有哪些？
1. （1）小明同学根据草酸中含有氢元素，推测出分解的生成物中含有。
2. （2）另外的生成物是气体，小刚提出三种猜想：
  猜想①：该气体是。
  猜想②：该气体是CO。
  猜想③：该气体是CO₂和CO。
3. （3）【设计实验】
  依据CO₂和CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
  【实验探究】
  观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为，证明有气体。
4. （4）有两种实验现象都能证明有CO：
  ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中。
  ②E装置中出现的现象。
5. （5）【实验结论】
  通过实验探究证明：草酸分解的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。
  【问题讨论】
  B装置的作用是，D装置的作用是。
6. （6）装置末端酒精灯的作用是。
7. （7）根据质量守恒定律，能推出反应前后物质的组成，是因为。
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13. (2023·佛山模拟) 草酸 $\text{[math]}$ 是草本植物常具有的成分，多以钙盐形式存在，草酸的化学性质与碳酸类似，受热分解后得到三种氧化物，某小组对草酸及其钙盐作了以下探究。
探究一：草酸受热分解的产物
【提出猜想】三种氧化物可能是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
【查阅资料】①草酸晶体 $\text{[math]}$ 以上分解；②草酸的钙盐难溶于水；③ $\text{[math]}$ 不与 $\text{[math]}$ 反应；④ $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中有黑色沉淀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成；⑤白色无水 $\text{[math]}$ 粉末遇水变蓝色。
【实验方案】如题图所示，取研细的草酸晶体装入试管，加热，检验气体。
1. （1）【实验过程】
  装置C溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有，装置C中反应的化学方程式是。
2. （2）装置E的现象为，装置F的溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 $\text{[math]}$ 。
3. （3）为验证另一种气态产物，应在 $\text{[math]}$ 之间增加的装置为。
4. （4）【实验反思】
  为了使实验更严谨、更严密，有同学认为该实验应该在 $\text{[math]}$ 装置之间加盛有澄清石灰水的试管，其作用为。
5. （5）从环保角度考虑，实验中有一个缺陷，处理方法是。
6. （6）【实验结论】草酸受热分解会产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  探究二：草酸钙受热分解的定量测定
  
  对草酸钙晶体 $\text{[math]}$ 进行热分解，绘制固体质量一分解温度的关系如题图所示。经测定，固体质量 $\text{[math]}$ 时，为 $\text{[math]}$ 。
  加热至 $\text{[math]}$ 时，开始生成一种有毒气体，该气体的名称是。 $\text{[math]}$ 以上时，固体成分的化学式为。
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14. (2024九上·南京期末) 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，常温下为固体，是生产、生活中常用的漂白剂。加热时，草酸发生分解反应，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。
【查阅资料】①CO与氯化钯(PdCl₂)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO，反应原理可用化学方程式表示为：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl；
②浓硫酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收CO₂。
1. （1）【活动一】探究草酸分解的产物。
  兴趣小组设计了如图所示两套实验方案，实验中均观察到PdCl₂溶液中出现黑色沉淀和澄清石灰水变浑浊的现象，由此得出“草酸分解产物中有CO和CO₂”的结论。你认为方案(填“I”或“II”)不合理，理由是。
2. （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式。
3. （3）加热时，草酸(H₂C₂O₄)发生分解反应，生成三种氧化物，生成物的分子个数比为1：1：1，写出该反应的化学方程式。
4. （4）【活动二】利用草酸分解产物中的CO测定物质的组成。
  兴趣小组设计实验测定某只含铁、氧两种元素的固体样品中铁、氧原子个数比，实验装置如图所示(假设每步反应均完全)：
  用文字描述装置C中发生反应的原理。
5. （5）进行实验并记录实验数据如表所示：计算该固体样品中铁、氧原子的个数比为(最简整数比)。
  装置
  D和E
  反应前质量
  492.4g
  反应后质量
  505.6g
6. （6）若缺少装置A，利用上述方法测得结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若缺少装置E，测得结果将。
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15. (2024九上·茂南期末) 某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。
同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸(H₂C₂O₄)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
1. （1）【进行猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有CO₂；猜想3：。
2. （2）【实验探究】同学设计了如下图所示装置进行实验：
  ①为了实验安全，在实验开始时应该先通一会儿气体，再点燃酒精灯，目的是。
  ②实验时，当观察到装置A中的现象为，说明草酸的分解产物中有CO₂气体存在。
  ③实验时，当观察到C中现象为，说明草酸分解产物中有CO气体存在，该反应的化学方程式为。
3. （3）【实验结论】
  通过实验，可得到的结论是，猜想3正确。请写出草酸(H₂C₂O₄)在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程式。
4. （4）【问题讨论】
  装置D的作用是检验生成的二氧化碳并。
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16. (2024九下·兴宁开学考) 某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。

（1）知识回顾：实验室制取氧气
①实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为。
②若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图甲装置接口的正确连接顺序依次为（填字母序号）．
（2）实物探究：“简易供氧器”初探
某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图乙所示：兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。
【查阅资料】
①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。
②氯酸钾制取氧气的化学方程式为 $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ 与硫酸反应的化学方程式为 $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在溶液中分别呈黄色和浅绿色。
【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？
【作出假设】猜想一：铁粉：猜想二：①；猜想三：四氧化三铁

（3）【实验探究】

实验操作	实验现象	得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质干试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤	滤渣中有②色固体	黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸	固体完全溶解，得到澄清的黄色液体	黑色固体物质中一定含有③

（4）【实验结论】猜想④正确。
（5）【交流反思】
“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能（填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
（6）有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是⑥．

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17. 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl₃的熔点为33℃，沸点为73℃，有吸水性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICI₃(部分夹持和加热装置省略)。
1. （1）按照气流方向连接接口顺序为a→。装置A中导管m的作用是。
2. （2）装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为。
3. （3）氯气与单质碘需在稍低于70℃的温度下反应，则装置E适宜的加热方式为，装置E中发生反应的化学方程式：。
4. （4）该装置存在的明显缺陷是。
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18. (2024九上·永年期末) 学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；P₂O₅能溶于水，有毒性。
【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。
【实验装置】如图组装装置(夹持仪器已略去)。
1. （1）【实验步骤】见下表。
  实验步骤及操作
  实验现象
  Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中
  白磷、红磷均不燃烧。
  Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面
  Ⅲ.
  白磷燃烧、红磷不燃烧
  【讨论交流】
  实验步骤Ⅱ中的实验现象，实验步骤Ⅲ中的操作。
2. （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是，但红磷与白磷的不同。
3. （3）本实验中使用80℃热水的作用是、。
4. （4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是。
5. （5）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为。
6. （6）【拓展反思】
  本实验存在的不足之处是。
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19. (2024九上·巴中期末) 实验是学习化学的重要方法，据图回答相关问题。
1. （1） I.图一是化学实验室常用的实验仪器：
  若选用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，应选择上图中的装置组合。
2. （2）实验室制取CO₂的化学方程式为。与装置B相比，装置C的显著优点是能随时控制反应的发生与停止。若用装置C制取CO₂ ，连接装置C、G，当试管中发生反应一段时间后观察到（填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭；实验结束，若要让试管中的固体与液体分离，从而使反应停止，应进行的操作是。
3. （3） Ⅱ.图二中装置甲是实验室制取CO₂并探究CO₂的性质的装置，装置乙是对装置甲的微型化改进后的装置。
  实验中观察到图甲试管中的现象是。
4. （4）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的（填仪器名称）相同。
5. （5）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙装置用量的10倍，由此可知采用“微型”实验装置具有的优点是。
6. （6） Ⅲ.如图三所示，某同学利用该装置探究燃烧的条件。向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，然后将其放入80℃的热水中。
  观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是。
7. （7）装置尾端气球的作用是。
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试卷信息

小学

初中

高中

2024年中考化学复习题-创新题（包含少量竞赛）

副标题：

*注意事项：

2024年中考化学复习题-创新题（包含少量竞赛）

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	Fe³⁺	Co²⁺	Co³⁺	Al³⁺
pH(开始沉淀)	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀)	3.2	9.15	1.09	4.7

实验操作	M丝插入试管Ⅰ	铜丝插入试管Ⅱ	铝丝插入试管Ⅲ	结论
刚开始的现象	少量气泡产生		无气泡	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
几分钟后的现象	少量气泡产生	无气泡	有大量气泡产生

实验步骤及操作	实验现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中	白磷、红磷均不燃烧。
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面
Ⅲ.	白磷燃烧、红磷不燃烧

装置	D和E
反应前质量	492.4g
反应后质量	505.6g