①气体从n端通入，收集氢气
②瓶中装入氢氧化钠溶液检验某混合气体中是否含有二氧化碳
③瓶内装适量水，从m端通入氧气，给病人输送氧气，观察气流输出的速度
④瓶内装满水，在m端接量筒，氧气从n端通入，测量收集气体的体积
①B原子对应元素在元素周期表中的位置是（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②芯片主要由硅材料制成，硅属于（填“金属”或“非金属”）元素；图2中钠元素与硅元素属于同一周期元素的原因是。
③图1中A、B原子形成化合物的化学式是。
①物质X的化学式是。
②中氮元素的化合价是。
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 使用洁厕灵清洗马桶 | 洁厕灵显酸性是因为含有OH- |
B | 在树木上涂刷石灰浆 | 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2 |
C | 用活性炭制作净水器 | 活性炭有很强的消毒杀菌作用 |
D | 炖汤炒菜时加盐调味 | NaCl在水溶液中以分子形式存在 |
B . 处理废液
C . 稀释浓硫酸
D . 滴加液体
同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH | ≤3 | 4-5 | 6-8 | 9-11 | 12 | ≥13 |
溶液颜色 | 红色 | 粉色 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 | 盐酸中溶质的质量分数/% | NaOH溶液中溶质的质量分数/% | 溶液颜色 |
① | 5 | 5 | 红色 |
② | 5 | 10 | 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 |
③ | 5 | 15 | 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 |
④ | 10 | 5 | 自上而下为无色、红色 |
⑤ | 10 | 10 | 红色 |
⑥ | 10 | 15 | 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 |
【解释与结论】
（1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是_____(填标号)。
| A. 量筒 | B. 烧杯 | C. 托盘天平 | D. 玻璃棒 |
（2）向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为________。
（3）盐酸与NaOH反应的化学方程式为________。
（4）实验2中，①②③的目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时________对“彩虹管”效果的影响。
（5）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是实验________(填标号)。
【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
操作 | 现象 |
向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液再逐滴滴入约______mL溶液a | 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 |
【解释与结论】
（6）实验3中所需溶液a的体积是________mL。
（7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________，可以用________检验。
（8）在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________(写一条)。
在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸钠(C6H5COONa)是苯甲酸(C6H5COOH)的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的pH大于7.0小于8.5。苯甲酸(C6H5COOH)和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠(C6H5COONa)、水和二氧化碳，再经过脱色、过滤、浓缩、干燥得到最后的产品。
我国目前广泛使用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、脱氢醋酸钠等。不同防腐剂在中性条件下对细菌的抑制效果差别很大，抑菌圈的大小如图所示(抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好)。
苯甲酸类防腐剂是以其未解离的分子发生作用的，未解离的苯甲酸亲油性强，易干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。科学家研究了苯甲酸在不同pH条件下的解离度，相关数据如表：
pH | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
未解离的酸(%) | 93.5 | 59.3 | 12.8 | 1.44 |
另外，温度对它们的防腐效果也有影响。在一定范围内，温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度(如60℃)，效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果。
回答下列问题：
Ⅰ.近年来，化学在航天工程和材料研发取得许多重大成就。
（1）航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于________(填“复合”或“合成”)材料。
（2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与该用途无关的是_____(填标号)。
| A. 密度小 | B. 熔点高 |
| C. 与人体具有很好的相容性 | D. 抗腐蚀性能好 |
（3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是________。
（4）空间站在长期运行中，使用分子筛技术对二氧化碳进行去除，因为分子筛和活性炭结构类似，具有________性，可吸附二氧化碳。在应急处理中可使用固体氢氧化物吸收CO2 ， 从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是________(填化学式)。
氢氧化物 | KOH | NaOH | LiOH |
相对分子质量 | 56 | 40 | 24 |
（5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证________(填营养物质名称)的摄入。
Ⅱ.铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3 ， 含有少量的SiO2 ， 其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应
（6）滤渣Ⅰ中的物质有________(填化学式)。
（7）过程Ⅱ的操作名称为________。
（8）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ， 该反应属于________(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。
（9）①FeOOH可以加热分解成Fe2O3和H2O，写出其反应的化学方程式________，在Fe2O3中O的化合价为-2价，则Fe的化合价为________。
（10）温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表：
温度/℃ | 400 | 700 | 750 | 800 |
颜色 | 橘红 | 鲜红 | 鲜红 | 暗红 |
如果想获得鲜红的Fe2O3 ， 应把温度控制在________℃。
