上海市青浦区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

更新时间：2018-06-11 浏览次数：1156 类型：高考模拟

一、<b >单选题</b>

1. 下列物质属于混合物的是（）

A . 冰醋酸 B . 石油裂解气 C . 硫磺 D . 酒精

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 干冰气化时，发生变化的是（）

A . 分子间作用力 B . 分子内共价键 C . 分子的大小 D . 分子的化学性质

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）

A . 除去铁锈 B . 用盐酸清洗 C . 彻底干燥 D . 加点铁粉

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列烷烃命名错误的是（）

A . 2─甲基戊烷 B . 3─乙基戊烷 C . 3，4─二甲基戊烷 D . 3─甲基己烷

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）

A . 氯气 B . 二氧化碳 C . 氯化钾 D . 醋酸钠

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 下列变化过程中Q＞0的是（）

A . CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－+ H⁺ + Q B . CaCO₃（s）→ CaO（s）+ CO₂（g）+ Q C . S^2- + H₂O $\text{[math]}$ HS^- + OH^- + Q D . S（g）→S（l）+ Q

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（）

A . 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯和苯都能与 H₂发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C . 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H ₂ ，二者分子中官能团相同 D . 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L^-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）

A . 铁棒是阴极 B . 石墨附近产生OH^- C . 石墨上有Cl₂放出 D . 铁棒上有H₂放出

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（）

A . 观察颜色 B . 加热 C . 加水 D . 加紫色石蕊试液

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 标准状况下的1mol N₂和1mol¹³C₂H₂ ，下列叙述错误的是（）

A . 质量相等 B . 体积相等 C . 质子数相等 D . 共用电子对数目相等

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A . Na→Na₂O₂ B . C→CO₂ C . S→SO₃ D . Fe→Fe₃O₄

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）

A . 蒸发皿 B . 研钵 C . 干燥器 D . 坩埚

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）

A . 工业制取乙烯： C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₂＝CH₂↑＋H₂O B . 工业合成盐酸：H₂ + Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl C . 工业获取氯化钠：2Na + Cl₂ $\text{[math]}$ 2NaCl D . 工业制漂粉精：2Ca(OH)₂＋2Cl₂→ Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 如图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

A . 正反应是放热反应 B . A，B一定都是气体 C . D一定不是气体 D . C可能是气体

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H⁺ + CO₃^2-→ H₂O+CO₂↑表示的是（）

A . 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B . 碳酸钡和稀硝酸反应 C . 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D . 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 将二氧化硫气体通入KIO₃淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（）

A . 酸性 B . 还原性 C . 氧化性 D . 漂白性

答案解析收藏纠错 + 选题
17. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（）

A . 反应后HA溶液可能有剩余 B . HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等 C . 溶液中c(Na⁺)>c( A^-) D . HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

答案解析收藏纠错 + 选题
18. 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（）

A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R B . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞R C . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X D . 若A₂＋2D^-→2A^－＋D₂ ，则氧化性：D^-＞A^－

答案解析收藏纠错 + 选题
19. 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（）

A . NH₄⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2- B . NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^- C . Ba²⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2- D . Fe^{2 +}、H⁺、Cl^-、NO₃^-

答案解析收藏纠错 + 选题
20. 在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，微粒间浓度关系正确的是（）

A . [Na⁺] + [H⁺]＝[OH^-] + [HCO₃^-] + [CO₃^2-] B . [Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[HCO₃^-]＞[OH^-] C . [Na⁺]＝2[CO₃^2-] + 2[HCO₃^-] + 2[H₂CO₃] D . [Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]

答案解析收藏纠错 + 选题

二、<b >综合题</b>

21. 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO₂+ 8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。
II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 。
1. （1）硫离子最外层电子的电子排布式为，氨气分子的电子式为，氨气分子属于分子（填“极性”或者“非极性”）。
2. （2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（）
  a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点
  c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
3. （3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) =。
4. （4）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
  a. 体系压强保持不变
  b. NO₂浓度保持不变
  
  c. NO₂和SO₃的体积比保持不变
  d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
5. （5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应
  a.一定向正反应方向移动
  b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
  
  c.一定向逆反应方向移动
  d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
6. （6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。
  实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，简述选择此压强的理由：。
答案解析收藏纠错 + 选题
22. 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
1. （1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是。
2. （2）目前从海水中提溴（Br₂ ）大致有以下步骤。
  ①向浓缩的海水中通入Cl₂ ，将海水中的 Br^－氧化为 Br₂ 。
  ②用热空气将 Br₂ 从上述溶液中吹出，并由浓 Na ₂ CO ₃溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO ₃和CO₂ 。吸收1 moL Br ₂ 需消耗 Na₂CO₃ moL。
  ③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
  Br^-+ BrO₃^- +H⁺ → Br₂ +H₂O
3. （3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl₄从碘水中萃取碘，请简述能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是：。
4. （4）同温同浓度的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液，PH大小顺序为˃。NaHCO₃溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO₃^2-)(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
答案解析收藏纠错 + 选题
23. 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
1. （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为。
2. （2） X是，Y是（填化学式）。
3. （3） Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。
4. （4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。
  a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
  
  b.通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
  
  c.加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
5. （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。
6. （6）联碱法中，每当通入NH₃22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH₃的利用率为。（结果精确到0.01）
答案解析收藏纠错 + 选题
24. 有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
1. （1）的官能团名称为。E的分子式为。
2. （2） B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：。
3. （3） D→E的反应历程如下：
  写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ、Ⅲ
4. （4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式。
  a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
  
  b.常温下能与Na₂CO₃反应并释放出气体
5. （5）请写出以CH₂=CH₂为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物）
答案解析收藏纠错 + 选题