1. (2018·青浦模拟) 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO₂ + 8NH₃ 7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。

II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g) −Q  (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) 。

1. （1） 硫离子最外层电子的电子排布式为，氨气分子的电子式为，氨气分子属于分子（填“极性”或者“非极性”）。
3. （2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（）

   a、最高价氧化物对应水化物的酸性     b、气态氢化物的沸点

   c、单质与氢气反应的难易程度         d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

5. （3） 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) =。
7. （4） 对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

   a. 体系压强保持不变                    

   b. NO₂浓度保持不变

   
   

   c. NO₂和SO₃的体积比保持不变            

   d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

9. （5） 请写出II中反应的平衡常数表达式K=。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应

   a.一定向正反应方向移动          

   b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

   
   

   c.一定向逆反应方向移动          

   d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

11. （6） 对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。

    

    实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，简述选择此压强的理由：。