已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为。
②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。
已知：①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物：
②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4 ， Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。
请回答下列问题：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol
则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =。
一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol•L-1 | 物质的平衡浓度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
①该反应的△H0(填“>”或“<”)。
②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。
③400 K 时该反应的平衡常数K=。
反应结束后，气体中检测到CH4和H2 ， 滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即：
①写出产生H2的反应方程式。
②由图可知，镍粉是(填字母)。
a.反应I的催化剂
b.反应II 的催化剂
c.反应I和II的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是(填字母)。
a.反应1的速率增加，反应II的速率不变
b.反应I的速率不变，反应II的速率增加
c.反应I、II的速率均不变
d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快
e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快
f.反应I的速率减小，反应II的速率增加
①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式：。
②为什么加入乙醇，能够析出深蓝色晶体?
③为什么NH3 常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?。
①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子：。
②CN-的电子式为。
③H2NCONH2(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为、，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
已知：① 
；②酰胺键( 
)的性质类似于酯基。
回答下列问题：
a.含有苯环
b.既能与酸反应又能与碱反应
c.不能发生水解反应
为原料，制备含酰胺键( 
)的聚合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
(c)、 
(n)、 
(t)均为常见萜类化合物，下列说法错误的是（ ）
