广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-04-08 浏览次数：218 类型：期末考试

一、单选题

1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）

A . 太阳能 B . 化石能源 C . 风能 D . 潮汐能

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2. 生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）

A . 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B . 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C . 锅炉水垢中含有的CaSO₄ ，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去 D . 燃料电池的燃料都在负极发生反应

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3. 室温下，0.1mol·L^-1下列溶液的pH最大的是（）

A . Na₂SO₄ B . NaHCO₃ C . NH₄Cl D . Na₂CO₃

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4. 某温度时水的离子积为1×10^-12 ，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7mol·L^-1 ，则该溶液是（）

A . 酸性 B . 碱性 C . 中性 D . 无法判断

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5. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）

A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B . H₂、I₂(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深 C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

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6. 下列说法错误的是（）

A . S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁ S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂ ，则△H₁＜△H₂ B . Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)△H=-261kJ·mol^-1 ，则反应总能量>生成物总能量 C . 已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氢分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁=E₂

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7. 将V₁mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。下列叙述正确的是（）

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明化学能可以转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L^-1 D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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8. 室温下将1mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ．则下列判断正确的是（）

A . △H₂＞△H₃ B . △H₁＞△H₃ C . △H₁=△H₂+△H₃ D . △H₁+△H₂＞△H₃

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9. 下列判断全部正确的一组是：（）

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H₂SO₄
CaF₂
石墨
弱电解质
HF
BaSO₄
HClO
NH-H₂O
非电解质
Cl₂
CS₂
CCl₄
蔗糖

A . A B . B C . C D . D

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10. (2018高二上·罗湖期末) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.1

A . ①②③ B . ②③④ C . ①④ D . ①②④

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11. 下列叙述正确的是（）

A . △H>0的化学反应一定不能自发进行 B . 反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0) C . FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同 D . Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

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12. 以反应5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H₂C₂O₄溶液
酸性KMnO₄溶液
温度/℃
浓度/mol·L^-1
体积/mL
浓度/mol·L^-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是（）

A . 实验①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量 B . 实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO₄)=2.5×10^-4mol·L^-1·s^-1 C . 若生成a L CO₂（标准状况），该反应转移的电子数为aN_A/22.4 D . 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn²⁺对反应起催化作用

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13. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . 2v(NH₃)=v(CO₂) B . 密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)=2∶1 C . 密闭容器中混合气体的密度不变 D . 密闭容器中氨气的体积分数不变

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14. 已知A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

A . 4 s时c(B)为0.76mol/L B . 830℃达平衡时，A的转化率为80% C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D . 1200℃时反应C(g)+D(g） $\text{[math]}$ A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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15. 在密闭容器发生下列反应：aA(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . a＜c＋d C . D的体积分数增大 D . A的转化率变大

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16. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）

A . 4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝-akJ·mol^-1 B . N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＝-bkJ·mol^-1 C . 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＝+ckJ·mol^-1 D . 2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g)ΔH＝+dkJ·mol^-1

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17. 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . b点时，CO的转化率为20% B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C . b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d D . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L^-1·min^-1

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18. 下列实验不能达到预期实验目的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一会过滤	除去MgCl₂中少量FeCl₃
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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19. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）

A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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20. (2016高二上·桓台期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）

A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH^﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

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21. 室温下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A . a点所示溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(HA) B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C . pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA) D . b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA）

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22. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K₂SO₄溶液）。下列说法正确的是（）

A . 该原电池的正极反应是Cu²^＋＋2e^－＝Cu B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C . 盐桥中的SO₄²^－流向甲烧杯 D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

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23. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu²^＋+4I^－=2CuI↓+I₂而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）

A . 铜片做阴极，石墨做阳极 B . 白色沉淀在阴极附近生成 C . 阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I^－－4e^－=2CuI↓+I₂ ，碘遇淀粉变蓝 D . 阳极区溶液变蓝的原因是：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑，O₂将I^－氧化为I₂ ，碘遇淀粉变蓝

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24. 亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（）

A . 阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-= 4H⁺+O₂↑ B . 产品室中发生的离子反应为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃ C . 原料室中Na⁺浓度保持不变 D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高

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25. 在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法不正确的是（　　）

A . t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等 B . 饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点 C . t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-8 D . t℃时，将0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液滴入20mL0.01mol·L^-1 KCl和0.01mol·L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^-先沉淀

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二、综合题

26. 根据要求完成下列各小题：
1. （1） Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH₂O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。
2. （2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H₂(g)
  化学键
  C-H
  C-C
  C=C
  H-H
  键能/kJ•mol^-1
  412
  348
  612
  436
  
  计算上述反应的△H=kJ•mol^-1。
3. （3） Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
  化学式
  CH₃COOH
  H₂CO₃
  HClO
  电离平衡常数
  1.7×10^-5
  K₁=4.3×10^-7
  K₂=5.6×10^-11
  3.0×10^-8
  
  ①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
  ②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。
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27. 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH₃OCH₃)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.1 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂＝+247.3 kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
请回答下列问题：
1. （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是。
2. （2）反应③中ΔH₃＝。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：
 CO
 H₂O
 CO₂
 H₂
 0.5 mol
 8.5 mol
 2.0 mol
 2.0 mol
 
 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。
 a．v_正>v_逆 b．v_正<_逆 c．v_正＝v_逆 d．无法判断
3. （3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。
4. （4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L^-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na⁺)=c(HCOO^-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数K_a=(用含a和b的代数式表示)。
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三、实验题

28. 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。
1. （1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。
2. （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
3. （3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
4. （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为g·L^-1。
5. （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：。
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29. 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：
1. （1）硼砂中B的化合价为；滤渣的主要成分为。
2. （2） X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。
3. （3） H₃BO₃是一种一元弱酸，也可写作B(OH)₃ ，它与水作用时结合水电离的OH^-而呈酸性，这一变化的离子方程式为。
4. （4） MgCl₂·6H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是。
5. （5）已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
  pH
  ＜8.0
  8.0～9.6
  ＞9.6
  颜色
  黄色
  绿色
  蓝色
  在Mg(OH)₂饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。
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四、解答题

30. SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
1. （1）利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图1所示：
  ①若A为CO，B为H₂ ， C为CH₃OH，则通入CO的为极(填“正”或“负”)。
  ②若A为SO₂ ， B为O₂ ， C为H₂SO₄ ，则负极的电极反应式为：。
2. （2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。
  ①电池总反应为。
  ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为。
3. （3）某研究小组利用下列装置用N₂O₄生产新型硝化剂N₂O₅。
  ①现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备N₂O₅ ，装置如图所示，其中Y为CO₂。在该电极上同时还引入CO₂的目的是。
  ②电解过程中，生成N₂O₅的电极反应方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	CaF₂	石墨
弱电解质	HF	BaSO₄	HClO	NH-H₂O
非电解质	Cl₂	CS₂	CCl₄	蔗糖

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•mol^-1	412	348	612	436

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色