1. (2018高二上·中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH₃OCH₃)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH₁＝+206.1 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)  ΔH₂＝+247.3 kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃

请回答下列问题：

1. （1） 在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是。

   

3. （2） 反应③中ΔH₃＝。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

   CO	H2O	CO2	H2
   0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

   
   

   此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。

   a．v_正>v_逆      b．v_正<_逆      c．v_正＝v_逆               d．无法判断

5. （3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂ ， 使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像。

   

7. （4） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L^-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na⁺)=c(HCOO^-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数K_a=(用含a和b的代数式表示)。