【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题47 实验...

实验目的

方案设计

现象

结论

A

探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因

将NO₂通入下列溶液至饱和：

①浓HNO₃

②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液

①无色变黄色

②蓝色变绿色

Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂

B

比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力

向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡

溶液颜色无明显变化

结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣

C

比较HF与H₂SO₃的酸性

分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH

前者pH小

酸性：HF＞H₂SO₃

D

探究温度对反应速率的影响

等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应

温度高的溶液中先出现浑浊

温度升高，该反应速率加快

选项

实验操作及现象

结论

A

分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈

水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼

B

向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

溶液中含有

C

向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO₄溶液，产生砖红色沉淀

新制Cu(OH)₂可检验葡萄糖

D

向少量酸性KMnO₄溶液中滴加少量FeCl₂溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红

Fe²⁺具有氧化性

实验方案

探究目的

A

向溶液中加入金属

比较和的还原能力

B

分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉

比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱

C

将浓硫酸滴入乙醇中，加热至 ， 生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液

验证乙烯具有还原性

D

向溶液中同时通入和

比较和的氧化能力

选项

目的

实验

A

鉴别某材料是丝绸还是化纤

取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态

B

探究浓度对反应速率的影响

一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢

C

测定某稀盐酸的物质的量浓度

移取稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗标准溶液的体积计算

D

证明非金属性：

向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生

选项

实验事实

结论

A

常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快

电离程度：盐酸>硫酸

B

常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈

分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇

C

常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀

溶度积常数：

D

在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37

水解常数：

选项

探究方案

探究目的

A

向2mL 0.1mol/L KI溶液中加入5mL 0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化

化学反应有一定限度

B

用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数

测定新制氯水的pH

C

分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL溶液

探究不同催化剂对反应速率的影响

D

分别取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差

测定中和热

选项

操作

现象

结论

A

在常温下测定Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH

Na₂CO₃溶液pH较大

水解能力：Na₂CO₃大于NaHCO₃

B

先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。

滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成

AgCl沉淀可转化成AgI沉淀

C

电解饱和CuCl₂溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极

润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝

阳极产生Cl₂

D

饱和FeCl₃溶液中加入少量NaCl固体

溶液颜色变浅

加入NaCl固体后，FeCl₃的水解平衡逆向移动

选项

操作和现象

结论

A

向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊

原溶液为碳酸钠溶液

B

亚磷酸(H₃PO₃)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO₃

H₃PO₃属于二元酸

C

足量Fe在少量Cl₂中燃烧，铁有剩余

铁在少量氯气中燃烧生成FeCl₂

D

在硫酸酸化的KMnO₄溶液中加入Na₂S溶液，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀

将S^2-氧化成

选项

实验操作

现象

结论

A

将Mg片和Al片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中

Mg片上产生气泡

原电池中正极可能是化学性质活泼的金属

B

向2支分别盛有5mL 0.1 mol·L^-1、5mL 1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液的试管中同时加入溶液(过量)

均有气泡产生且溶液产生气泡快

浓度大的溶液反应速率快

C

CuS的悬浊液中加入饱和溶液

生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)

D

相同条件下，分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性

醋酸溶液导电性强

弱电解质浓度越大，电离程度越大

选项

操作

现象

结论

A

将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

乙醇催化氧化生成乙醛

B

将装有的平衡球放入热水中

颜色加深

C

向含的溶液中通入 ， 再滴加淀粉溶液

溶液变蓝色

还原性：

D

向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中

溶液变浑浊

酸性：碳酸苯酚

选项

实验

现象

结论

A

用试纸测定“84”消毒液的

试纸最终显蓝色

在溶液中水解显碱性

B

向盛有溶液的试管中滴加2滴硝酸银溶液，震荡试管，然后向其中滴加4滴溶液

先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为黄色沉淀

C

向溶液中滴加溶液

溶液褪色

具有氧化性

D

向溶液中通入和X气体

产生白色沉淀

气体X一定具有强氧化性

实验目的

方案设计

现象和结论

A

探究反应物浓度对化学反应速率的影响

分别取10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH₂SO₄溶液

前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率

B

探究压强对化学反应速率的影响

在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)向其中通入氩气

反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响

C

探究温度对化学平衡的影响

将装有NO₂和N₂O₄混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，△H＜0

热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动

D

探究KI与FeCl₃反应的限度

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液

溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度

选项

实验方案

探究目的

A

向盛有2mL 溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况

探究的与的的大小

B

向盛有2mL 溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

比较与的还原性

C

用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化

探究压强对化学平衡的影响

D

在一支试管中加入2mL 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化

探究Mg与盐酸反应的热效应

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸

只有盛的试管中产生黄绿色气体

氧化性：

B

取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液

溶液变为血红色

与的反应有一定限度

C

乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中

溴水褪色

乙烯发生了加成反应

D

向溶液中滴加溶液

出现黄色沉淀

发生了水解反应

选项

操作和现象

结论

A

常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7

两种溶液中水的电离程度相同

B

向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL ， 取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色

与KI的反应存在限度

C

向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀

X具有强氧化性

D

向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀

同温度下的：

实验方案

现象

结论

A

将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸

溶液变浑浊

说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐

B

测定均为离子化合物的和的熔点

的熔点更高

说明中离子键强于

C

向溶有的溶液中加入溶液

产生白色沉淀

说明可将氧化

D

将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液

滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀

说明该固体中含有

实验方案

现象

结论

A

向H₂O₂溶液中滴入几滴FeCl₃溶液，并在试管口放置带火星的木条

带火星的木条复燃

FeCl₃能催化H₂O₂分解产生O₂

B

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂

溶液的红色褪去

SO₂具有漂白性

C

向盛有少量Na₂SO₃固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H₂SO₄

分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体

氧化性：Br₂>SO₂

D

向Na₂S溶液中依次加入几滴酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液

产生大量白色沉淀

S^2-能被氧化为

选项

实验操作

现象

结论

A

向溶液中加入Cu片

溶液变蓝

的氧化性强于

B

取溶液于试管中，加热，后置于冷水中

加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色

反应的

C

缓慢加热溶液至70℃

pH逐渐减小

溶液中逐渐增大，逐渐减小

D

恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测量锥形 瓶内气体压强随时间变化

反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等

过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同

选项

实验操作和现象

结论

A

向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红

溶液中含有Fe²⁺

B

室温下，测得NaX和NaY溶液的pH分别为8和9

酸性：HX>HY

C

蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)₂ ， 继续加热5min，生成砖红色沉淀

蔗糖完全水解

D

向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解

K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)

选项

方案设计

现象和结论

A

将1～2mL水滴入1～2g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱

pH试纸显蓝色，pH为12，说明有碱性物质产生，溶液无漂白性

B

把充满的试管倒立在含水的水槽中，一段时间后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱

pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性

C

收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水样品的pH

测得雨水pH在5到6之间波动，说明该地区雨水为酸雨

D

用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上

观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性且氯气具有漂白性

实验

实验探究方案

探究目的

A

甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl₃溶液，向甲试管中加入少量FeCl₃晶体，观察溶液颜色变化

反应物浓度对水解平衡的影响

B

向NaHCO₃溶液中加入NaAlO₂溶液，观察现象

比较AlO₂^–和CO₃^2–结合H⁺的能力

C

向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入少量BaCl₂固体，观察溶液颜色变化

验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

D

用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH₃COONa的pH，比较两溶液的pH大小

比较次氯酸和醋酸酸性强弱

选项

实验方案

实验目的

A

将SO₂和CO₂分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小

确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱

B

向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色

验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO₄

C

将SO₂通入NaHCO₃溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水

验证非金属性：S>C

D

向盛有1mL0.1mol•L^-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol•L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生

验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

选项

实验目的

方案设计

现象和结论

A

探究温度对下列平衡的影响：

取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比

加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。

B

探究下列反应存在限度：

在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液，继续加2mL的 ， 充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液

上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。

C

探究浓度对下列平衡的影响：

在试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸

加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。

D

探究KI对单质在水中溶解的促进作用：

在试管中加入5mL碘水，加入1mL的 ， 充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡

碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。

选项

A

B

C

D

实验及

现象

热水中烧瓶内气体颜色变深

试管中出现白色沉淀

①中产生白色沉淀

②中产生红褐色沉淀

Cu上无气泡

Fe上有气泡

结论

2NO₂(g)N₂O₄(g)

是放热反应

酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃

溶解度：

Mg(OH) ₂>Fe(OH) ₃

还原性：

Fe>Cu

实验操作

现象

结论

A

大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中

铝与盐酸反应产生气泡速率较快

可能是对该反应起到促进作用

B

往溶液中滴加溶液，再加入少量固体

溶液先变成红色，后无明显变化

与的反应不可逆

C

室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH

溶液的pH约为9，溶液的pH约为3

结合的能力比的强

D

向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液

先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀

选项

实验方案

现象

结论

A

向溶液中滴加溶液

无明显现象

不具有还原性、不具有氧化性

B

向浓硫酸中滴加浓盐酸，将产生的气体通入盛有溶液的烧杯中

烧杯上方产生白雾，生成白色沉淀

浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致挥发，并带出生成

C

加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，加水稀释

试管底部有白色固体，稀释后溶液变蓝

浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色

D

向溶液中通入 ， 充分振荡试管

先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀

能与反应

选项

实验反应

操作及现象

实验结论

A

向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅

在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动

B

向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色

在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动

C

将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色

在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动

D

将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深

对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动

实验方案

现象

结论

A

分别测定和溶液的pH

两者都大于7，且溶液的pH大

         的水解能力强于

B

对某未知溶液进行焰色试验

火焰呈黄色

该溶液中含有钠盐

C

用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应

钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈

乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性

D

向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液

溶液变浑浊同时产生气泡

发生的反应：

实验操作

现象

结论

A

取少量Fe(NO₃)₂溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液

溶液由浅绿色变为黄色

氧化性：H₂O₂>Fe³⁺

B

取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液

溶液变血红色

KI与FeCl₃反应有一定限度

C

向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体

有白色沉淀生成

非金属性：C>Si

D

两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH₂C₂O₄溶液，比较溶液褪色的时间

加入0.2mol/LH₂C₂O₄溶液的褪色时间更短

其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大