浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考...

更新时间：2024-01-15 浏览次数：21 类型：期中考试

一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确答案)

1. 下列有关说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 固体反应是吸热反应 B . 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起 C . 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 D . 节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

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2. 下列做法与改变化学反应速率无关的是（）

A . 将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满 $\text{[math]}$ 的集气瓶 B . 酸奶中添加增稠剂 C . 夏季用冰箱储存新鲜食品 D . 实验室制 $\text{[math]}$ 时选择小颗粒石灰石

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3. 在一定温度的恒容密闭容器中发生： $\text{[math]}$ ，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ 的质量保持不变 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：3：1：1 C . $\text{[math]}$ D . 容器内气体压强不再变化

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4. 下列有关说法正确的是（）

A . AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质 B . $\text{[math]}$ 是弱电解质， $\text{[math]}$ 溶液的导电性比NaOH溶液弱 C . $\text{[math]}$ 是弱酸，其电离方程式为： $\text{[math]}$ D . 在相同温度下，pH相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$

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5. 下列有关说法不正确的是（）

A . 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 B . 任何温度下，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 C . 25℃， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，由水电离出的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合，混合液的 $\text{[math]}$

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6. 已知Sabatier反应： $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变 B . 增大体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率 C . 缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动 D . 升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率

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7. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B . 除去 $\text{[math]}$ 中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C . 将盛有 $\text{[math]}$ 气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深 D . CO与 $\text{[math]}$ 均能结合血红蛋白(Hb)： $\text{[math]}$ ， CO中毒需吸氧治疗

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8. (2020高二上·梅河口月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）

A . C的体积分数增大了 B . 平衡向正反应方向移动 C . A的转化率降低了 D . x+y＜z

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9. 下列有关热化学方程式说法不正确的是（）

A . 25℃，101kPa时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则氢能源是一种理想的绿色能源 B . 密闭容器中进行 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，投入 $\text{[math]}$ 时，则充分反应吸收akJ热量 C . 25℃，101kPa时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热为890.3kJ/mol D . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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10. 一定温度下，向2L真空密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 固体，发生反应 $\text{[math]}$ ，反应过程如图，下列说法正确的是（）

A . 0~2min用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为1mol/min B . NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态 C . 第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动 D . 第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入 $\text{[math]}$ ，混合气体颜色不变

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11. 下列有关说法不正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在低温时可以自发进行 B . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应反应物总键能小于产物总键能

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12. 下列有关工业合成氮反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的说法不正确的是（）

A . 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B . 除原料气中CO反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，适宜低温高压环境 C . 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D . 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动

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13. 已知：①C(s) + O₂(g)=CO₂(g)△H₁②CO₂(g) +C(s)=2CO(g)△H₂③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₃
下列说法不正确的是（）

A . △H₁<0 B . △H₂>0 C . 2△H₁<△H₃ D . △H₁+△H₂+△H₃=0

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14. (2021高二下·嘉兴期末) 电镀废液中 $\text{[math]}$ 可通过下列反应转化成铬黄 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）

A . B . C . D .

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15. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . a、b、c三点 $\text{[math]}$ 的电离程度： $\text{[math]}$ B . a、b、c三点溶液的pH： $\text{[math]}$ C . a、b、c三点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ D . a、b、c三点溶液中 $\text{[math]}$ 比值： $\text{[math]}$

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16. 下列有关实验的说法不正确的是（）

A . 用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖 B . 用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成 $\text{[math]}$ 时所放出的热量小于57.3kJ C . 比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解催化效果时，应在等浓度、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液中加入等浓度、等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 D . 用0.100mol/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小

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17. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 制备合成气的总反应为： $\text{[math]}$ B . ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C . 投料→①过程反应可表示为 $\text{[math]}$ ，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用 D . E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质

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18. 下列有关说法不正确的是（）

A . 将pH相等的氨水和NaOH溶液均稀释10倍，氨水的pH变化小 B . 25℃时反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，说明25℃时该分解反应速率很慢 C . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数表达式： $\text{[math]}$ D . 25℃，中和等体积、等pH的 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸溶液时，消耗NaOH的物质的量相等

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19. 已知25℃时， $\text{[math]}$ 键能为436kJ/mol， $\text{[math]}$ 键能为151kJ/mol，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表：
下列有关说法不正确的是（）

实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v $\text{[math]}$ 0.080 0.161 0.239 0.159 0.241

A . 在第④组实验时，同时刻测得体系中 $\text{[math]}$ ，则该时刻反应的 $\text{[math]}$ B . 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ C . 实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 D . 若该反应速率公式为 $\text{[math]}$ ，则速率常数 $\text{[math]}$

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20. 下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对下列平衡的影响： $\text{[math]}$	取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比	加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应 $\text{[math]}$ 。
B	探究下列反应存在限度： $\text{[math]}$	在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，继续加2mL的 $\text{[math]}$ ，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液	上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C	探究 $\text{[math]}$ 浓度对下列平衡的影响： $\text{[math]}$	在试管中加入2mL0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸	加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大 $\text{[math]}$ 离子浓度，平衡向逆向移动。
D	探究KI对 $\text{[math]}$ 单质在水中溶解的促进作用： $\text{[math]}$	在试管中加入5mL碘水，加入1mL的 $\text{[math]}$ ，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡	碘水加 $\text{[math]}$ 萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后， $\text{[math]}$ 层紫色变浅。KI能促进 $\text{[math]}$ 在水中的溶解。

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题(本大题共4题，共40分)

21. 25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
物质
HCN
$\text{[math]}$
HClO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） ①25℃时，pH相等的HCN、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 物质的量浓度从大到小的顺序是。
  ②下列反应方程式正确的是。
  A．少量的 $\text{[math]}$ 通入到NaClO溶液中： $\text{[math]}$
  B．往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$
  C．往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量HCN： $\text{[math]}$
  D．往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加HClO： $\text{[math]}$
2. （2） 25℃时，氨水与 $\text{[math]}$ 的混合溶液 $\text{[math]}$ ，该溶液中 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。
3. （3）请设计实验证明， $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ 的电离平衡：。
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22. 为测定某亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定(还原产物为 $\text{[math]}$ )，滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液VmL。
1. （1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有(填一种)
2. （2）判断该实验达到滴定终点的现象是：。
3. （3） $\text{[math]}$ 标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→→排除滴定管中气泡→→→开始滴定。
  a．用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗2至3次               b．记录起始读数
  c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下     d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
  e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上         f．用 $\text{[math]}$ 溶液润洗2至3次
4. （4）计算该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含字母a、V的最简式表示)。
5. （5）下列叙述正确的是____。
  
  A . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，对实验结果无影响 B . 滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大 C . 滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大 D . 滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小
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23. 硫化氢、二氧化硫、硫酸是三种常见含硫化合物。
1. （1）已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应正向自发的原因：。
2. （2）已知“ $\text{[math]}$ 分解联产氢气、硫磺”的工作原理包含三步反应：
  ① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 分解联产 $\text{[math]}$ 、硫磺的热化学方程式为。
3. （3）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO和 $\text{[math]}$ 在610K下制备羰基硫的反应方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在2.5L的空钢瓶中投入0.10molCO与 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量百分数为2%。610K时反应平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4）硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )，俗称大苏打、海波，为医疗常用为氰化物的解毒剂。实验室模拟工业制备 $\text{[math]}$ 发生装置如图。
  ①制备 $\text{[math]}$ 的反应方程式：；
  ②制备过程中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中任何一种超过理想条件比例，均会导致 $\text{[math]}$ 产率下降，导致产率下降的原因是。
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24. 工业烟气中通常含有高浓度 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。
1. （1）利用羟基自由基 $\text{[math]}$ 氧化转化是烟气中除去 $\text{[math]}$ 重要化学方法。 $\text{[math]}$ 在催化剂 $\text{[math]}$ 的表面上分解产生 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。
  ①写出 $\text{[math]}$ 氧化NO的化学反应方程式。
  ②当 $\text{[math]}$ 浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的 $\text{[math]}$ 吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的 $\text{[math]}$ ，加快反应速率；另一方面是：；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是。
2. （2）某科研机构探索出 $\text{[math]}$ 催化烟气回收硫方法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， 380℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 投料比为1：1时 $\text{[math]}$ 转化率的变化如图所示，请在图中画出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 投料比为1：3时， $\text{[math]}$ 转化率变化曲线。
3. （3）采用碱性的 $\text{[math]}$ 溶液作为吸收剂，可将烟气中 $\text{[math]}$ 和NO吸收。
  在323K，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
  离子
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  c(mol/L)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  
  ① $\text{[math]}$ 溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：。
  ②下列有关 $\text{[math]}$ 溶液吸收法处理烟气的说法不正确。
  A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和 $\text{[math]}$ 的吸收效率
  B． $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 的离子方程式可表示为： $\text{[math]}$
  C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大
  D．数据说明NO吸收效率低于 $\text{[math]}$ ，可能原因是NO溶解度比 $\text{[math]}$ 小
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考...

副标题：

*注意事项：

浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	①	②	③	④	⑤
c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v $\text{[math]}$	0.080	0.161	0.239	0.159	0.241

物质	HCN	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
c(mol/L)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$