广东省深圳市盐田高级中学2023-2024学年高一上学期1月...

更新时间：2024-02-29 浏览次数：10 类型：期末考试

一、单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
下列说法正确的是（）

A . 黑火药中含有两种单质 B . 氮气是氧化产物 C . 反应中S作还原剂 D . 反应为置换反应

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2. 关于胶体的下列说法不正确的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 $\text{[math]}$ B . 液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点 C . 利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D . 溶液、胶体、浊液均属于混合物

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 将0.2mL 5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶体中约含有0.001N_A个胶粒 B . $\text{[math]}$ 的盐酸含有溶质分子总数为1N_A C . 标况下，28g混合气体（只含有CO和氮气）的分子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$

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4. (2023·江苏) 实验室制取 $\text{[math]}$ 的实验原理及装置均正确的是（）









A．制取 $\text{[math]}$

B．除去 $\text{[math]}$ 中的HCl

C．收集 $\text{[math]}$

D．吸收尾气中的 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、OH^- B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 酸性溶液中：Na⁺、Ag⁺、Cl^-、CO₃^2- D . 澄清溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO₄^-

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6. 下列物质属于非电解质的是（）

A . CO₂ B . KI C . NaOH D . CH₃COOH

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7. (2022·浙江选考) 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A . CO是氧化产物 B . SiH₄发生还原反应 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D . 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

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8. $\text{[math]}$ 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 $\text{[math]}$ 的浓缩需要使用重水(D₂O)，一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核中含有92个中子 B . 氘(D)原子核外有1个中子 C . ¹H与D互为同位素 D . H₂O与D₂O互称同素异形体

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9. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$	不能大量共存，H⁺和Cl^-反应
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^-	不能大量共存，Fe³⁺和I^-发生氧化还原反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021·北京) 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A . A B . B C . C D . D

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11. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 C . 氧化、还原产物的物质的量之比为2∶1 D . $\text{[math]}$ 发生反应，转移 $\text{[math]}$ 电子

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12. 随着核电荷数的增大，下列关于碱金属元素的说法不正确的是（）

A . 原子半径增大 B . 单质与水反应更剧烈，均产生氢气 C . 单质与氧气反应更剧烈，且产物更复杂 D . 单质密度均增大，熔沸点均降低

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13. 实验室制备 $\text{[math]}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $\text{[math]}$ 至弱碱性， $\text{[math]}$ 歧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；③过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . ①中可以用氧化铝坩埚作反应器 B . ①中用 $\text{[math]}$ 作强碱性介质 C . ②中 $\text{[math]}$ 只体现氧化性 D . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的理论转化率约为66.7%

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14. 将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系的是（）

A . B . C . D .

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15. 将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是（不考虑温度变化）（）

A . 氧化钠投入稀FeSO₄溶液 B . 过氧化钠投入稀NaCl溶液 C . 钠投入饱和烧碱溶液 D . 铁投入稀胆矾溶液

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16. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 所有强酸强碱的中和反应：H⁺+OH^-=H₂O B . 向饱和苏打溶液中通入过量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^- C . 利用覆铜板制作印刷电路板： $\text{[math]}$ D . 漂白粉失效：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

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二、非选择题（共52分）

17. 卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。
1. （1）某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。
2. （2）还需要再设计个类似于（1）的简单实验（填“1”、“2”或“3”，“4”），根据（1）、（2）所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。
3. （3）根据（填写实验操作和现象或者化学性质），可以判断非金属性F>Cl。
4. （4）因此，非金属性F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。
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18. 近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：
【产品名称】84消毒液
【有效成分】 $\text{[math]}$
【规格】 $\text{[math]}$
【物质的量浓度】 $\text{[math]}$
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
1. （1） “84”消毒液可由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应制得，该反应的离子方程式为。
2. （2）一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)
  a． b． c．
3. （3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成 $\text{[math]}$ 的溶液。
  ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。
  ②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。
  ③下列操作会使溶液中 $\text{[math]}$ 浓度偏高的是。(填字母序号)
  a．取用的“84消毒液”原液是久置的
  b．定容操作时，俯视刻度线
  c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
  d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
  e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
4. （4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到 $\text{[math]}$ 试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。
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19. $\text{[math]}$ 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的pH
2.8
8.3
4.7
10.1
回答下列问题：
1. （1） “酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。
2. （2） “酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)，铁屑、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
3. （3） “调节pH”时，加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是(用离子方程式表示)。
4. （4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。
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20. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
回答下列问题：
1. （1） “碱浸”中NaOH的两个作用分别是和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。
2. （2） “滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和。
3. （3） “转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
  “滤液③”中可能含有的杂质离子为。
4. （4）硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。
5. （5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。
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