广东省清远市五校2023-2024学年高一上学期12月联考化...

更新时间：2024-03-11 浏览次数：13 类型：月考试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料—“零碳甲醇”，甲醇(CH₃OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H₂O经太阳光光解制成H₂ ，空气中的CO₂加H₂又能生成CH₃OH。在这一过程中，实现了零污染零排放，并可以循环使用，是迄今为止人类制备CH₃OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是（）

A . CO₂是酸性氧化物 B . H₂O既是氢化物也是氧化物 C . CH₃OH、H₂都属于非电解质 D . H₂O光解制H₂的反应属于氧化还原反应

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2. 生活中处处是化学，下列说法错误的是（）

选项

生活中

的化学

树林中的丁达尔效应

维生素C片

节日烟火

氢氧化钠片

化学原理

（或用途）

树林中存在分散质粒子直径介于1 nm~100 nm的分散系

能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性

属于金属元素的焰色试验

常用来治疗胃酸过多

A . A B . B C . C D . D

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3. (2021·天津) 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( $\text{[math]}$ )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的中子数为2 B . $\text{[math]}$ 的核电荷数为1 C . $\text{[math]}$ 是自然界中最轻的原子 D . $\text{[math]}$ 是氢元素的一种同素异形体

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4. 实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是（）

A . 钠着火可用干粉泡沫灭火器进行灭火 B . 实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里 C . 未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应 D . 大量氯气泄漏，应迅速离开现场，向高处去。

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5. 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑ B . 硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ C . 石灰石与盐酸的反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑ D . 硝酸银与氯化钠的反应：Ag⁺+ Cl^-=AgCl↓

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6. 下列选项不能用来证明Cl的非金属性比I的非金属性强的是（）

A . ICl中I是+1价，Cl是-1价 B . 稳定性：HCl > HI C . 酸性：HCl < HI D . Fe³⁺可以氧化I^- ，但不能氧化Cl^-

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7. 下表中对“陈述”的解释错误的是（）

选项	陈述	解释
A	NaHCO₃用于治疗胃酸过多	NaHCO₃可与盐酸反应
B	向Na₂O₂与H₂O反应后的溶液中滴入MgCl₂溶液，产生白色沉淀	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠，OH^-与Mg²⁺反应生成Mg(OH)₂
C	金属钠应保存在煤油中隔绝空气	常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	$\text{[math]}$ 能和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂 B . 纳米Fe₃O₄能与酸反应，可用作铁磁性材料 C . FeCl₃具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D . 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

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9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 25℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B . 工业上可用石灰乳与Cl₂反应制取漂粉精 C . Cl₂和H₂在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应

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10. (2022·浙江选考) 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A . CO是氧化产物 B . SiH₄发生还原反应 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D . 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

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11. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法不正确的是（）

A . 该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B . 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D . 定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低

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12. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是

A . a溶液的酸性比d强 B . b、c均能用于自来水消毒 C . f露置于空气中会转化成d D . 实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1 mol O₂转移2mol e^-

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13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是（）

A . 图甲：验证铁粉与水蒸气反应 B . 图乙：制取Fe（OH）₂沉淀并长时间观察其颜色 C . 图丙：制取少量氯气 D . 图丁：验证C和Si的非金属性强弱

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 足量Cl₂与2.8 g Fe充分反应，转移的电子数为0.1N_A B . 常温常压，1.6 g的氧气和臭氧混合气体中，含有氧原子的数目为0.1N_A C . 22.4L CO₂中含有原子数为3N_A D . 100 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.04N_A

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15. 实验室模拟以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe₂O₃ ，杂质为Cu₂(OH)₂CO₃、CuO)为原料制备七水硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . “除铜”步骤的反应类型有置换反应和化合反应 B . 含铁废渣中的FeO、Fe₂O₃、CuO均属于碱性氧化物 C . 实验室需要500 mL0.1 mol•L^-1FeSO₄溶液，需要称取7.6 g FeSO₄·7H₂O配制 D . 铜器生锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]的反应原理为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃

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16. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe³⁺
B	向饱和的Na₂CO₃溶液通入CO₂	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
C	向Fe₂O₃、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H⁺和Fe²⁺
D	向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续加热	溶液变成红褐色	制得Fe(OH)₃胶体

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^- ，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO₃^-和Cl^-
回答下列问题：
1. （1）甲中盛放浓盐酸的仪器名称是，甲中发生的反应的化学方程式是
2. （2）乙中的试剂为
3. （3）丙中发生反应的化学方程式是
4. （4）丁采用冰水浴冷却的目的是
5. （5）戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ____(填字母)。
  
  A . H₂SO₄ B . NaOH C . NaCl D . Ca(OH)₂
6. （6）反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
7. （7）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。
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18. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。
1. （1）氯在元素周期表中的位置
2. （2）氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H₂。写出该电解过程的离子方程式
3. （3）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为： $\text{[math]}$ 。试写出：
  在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，请写出发生反应的离子方程式。
4. （4） NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：
  $\text{[math]}$
  I.上述反应的还原剂是
  II.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO₂还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有(填字母)。
  A .③⑤ B．①②⑤ C．①②④
  III.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂防止污染的是。(填字母)
  A．NaCl B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D．浓 $\text{[math]}$
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19. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
1. （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。
2. （2）汽车安全气囊的气体发生剂 $\text{[math]}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。
  ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $\text{[math]}$ 分解 $\text{[math]}$ ，从而为气囊充气。产生的Na立即与 $\text{[math]}$ 发生置换反应生成 $\text{[math]}$ ，化学方程式是。
  ⅱ． $\text{[math]}$ 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 $\text{[math]}$ 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。
  ⅲ．一个安全气囊通常装有 $\text{[math]}$ ，其完全分解所释放的 $\text{[math]}$ 为mol。（保留两位小数）
3. （3）工业通过电解NaCl生产金属钠： $\text{[math]}$ ，过程如下：
  已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 $\text{[math]}$ 从而把熔点降至约580℃。
  ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是。
  ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。
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20. 某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ )：
回答下列问题：
1. （1） “碱浸”中 $\text{[math]}$ 的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al₂O₃ ，写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式
2. （2）滤液②中含有的金属离子是（填离子符号）
3. （3） “转化”中可替代 $\text{[math]}$ 的最佳物质是____。(填字母)
  
  A . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ C . 硝酸 D . 新制氯水
4. （4）调pH范围为3.2~7.2，沉淀出滤渣③的成分是Fe(OH)₃ ，调pH除去的杂质离子是
  （填离子符号）
5. （5）滤液③的主要离子是Ni²⁺ ，检验滤液是否含有Fe³⁺的试剂是（填化学式）
6. （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。
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