浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试...

更新时间：2023-08-24 浏览次数：46 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·金华期末) 下列物质属于盐的是（）

A . Ca(OH)₂ B . CuSO₄ C . Na₂O D . HNO₃

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2. 仪器名称为“容量瓶”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（）

A . 小苏打— $\text{[math]}$ B . 明矾— $\text{[math]}$ C . 磁性氧化铁— $\text{[math]}$ D . 漂白精有效成分— $\text{[math]}$

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4. 下列物理量单位不正确的是（）

A . 物质的量：mol B . 摩尔质量： $\text{[math]}$ C . 气体摩尔体积： $\text{[math]}$ D . 阿伏加德罗常数： $\text{[math]}$

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5. (2022高一上·黔东南期中) 冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（）

A . 焰色试验是化学变化 B . 可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验 C . 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D . 利用焰色试验可区分NaCl与KCl

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6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 黄山云雾 B . 稀 $\text{[math]}$ C . 乙醇溶液 D . $\text{[math]}$

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7. (2020高一上·金华期末) 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . Fe→FeCl₂ B . SO₃→H₂SO₄ C . ClO $\text{[math]}$ →Cl₂ D . CO₂→C

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8. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 氢气的结构式为： B . 镁原子的结构示意图： C . $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为： $\text{[math]}$ D . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程：

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9. (2021高一上·绍兴期末) 下列物质中，只含有离子键的化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 下列有关实验安全的叙述不正确的是（）

A . 实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 B . 当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火 C . GHS标准符号示意“爆炸类物质” D . 实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% $\text{[math]}$ 溶液冲洗

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11. 下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是（）

A . 稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B . 钠与水反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量稀盐酸： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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12. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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13. 下列几种类推结论符合事实的是（）

A . 沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF B . 氯水可以将 $\text{[math]}$ 氧化至 $\text{[math]}$ ，则碘水也可以将 $\text{[math]}$ 氧化至 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应只生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应也只生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物

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14. 某学生以铁丝和 $\text{[math]}$ 为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（）

A . 实验②中玻璃棒的作用是引流 B . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 C . 实验③化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应

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15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A . 原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B . 四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X D . W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性

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16. 下列说法不正确的是（）

A . 屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 B . 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C . 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循 D . 戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气

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17. 下列叙述中不正确的是（）

A . 铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理 B . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素 C . 在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大 D . 我们可以用半透膜来实现分离胶体

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18. 据报道、德国科学家实现了铷（Rb）原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是（）

A . 铷的原子序数为37 B . 铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C . 铷的氧化物暴露在空气中易与 $\text{[math]}$ 反应 D . 铷氢氧化物是弱碱

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19. 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 易分解是因为 $\text{[math]}$ 共价键作用力弱 B . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 C . 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D . NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键

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20. 下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是（）

A . NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中是以水合离子的形式存在 C . NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D . 该过程通常表示为 $\text{[math]}$

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21. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）

A . 用甲装置测定 $\text{[math]}$ 的浓度 B . 用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 C . 用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D . 用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

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22. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 18g的 $\text{[math]}$ 中含有的电子是10 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 个氧分子与 $\text{[math]}$ 个氢分子的质量比为16∶1 C . 32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4 $\text{[math]}$ D . 质量为3.0g的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物中含有中子数为1.6 $\text{[math]}$

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23. 某溶液可能含有下列离子中的若干种： $\text{[math]}$ ，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是（）

A . 气体可能是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ B . 溶液中一定存在 $\text{[math]}$ C . 溶液中可能存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定不存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

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二、多选题

24. 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与考古中常用到的 $\text{[math]}$ 互称为同位素 B . 金刚石、石墨和 $\text{[math]}$ 都是碳元素的同素异形体 C . 钌（Ru）在室温下有独特磁性，其核素符号为 $\text{[math]}$ ，则其中子数为44 D . 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节

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25. 电子工业常用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）中回收铜，并重新获得 $\text{[math]}$ 溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜箔的原理为 $\text{[math]}$ B . 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C . 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D . 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性 $\text{[math]}$ 溶液

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三、填空题

26. 按要求完成下列填空：
1. （1）下列给定的物质中：①NaCl晶体；② $\text{[math]}$ ；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是（填编号）。
2. （2）写出金属锂投入水中反应的化学方程式：。
3. （3）比较稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”、“=”）。
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27. 如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
1. （1）铝元素在周期表中的位置是。
2. （2）写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图。
3. （3）元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。
4. （4） ⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
5. （5）已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=（用含a的代数式表示）。
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四、实验题

28. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备 $\text{[math]}$ 和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。

回答下列问题：
1. （1）实验中盛放 $\text{[math]}$ 粉末的装置名称是。
2. （2）装置A中产生氯气的化学方程式是。
3. （3）装置D中发生反应的离子反应式是。
4. （4）装置D中冰水的作用是。
5. （5）在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是____（填标号）。
  
  A . KI溶液 B . 饱和食盐水 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . 浓 $\text{[math]}$
6. （6）探究KClO₃、NaClO的氧化能力
  
  操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
  
  现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
  
  结论：该条件下氧化能力 $\text{[math]}$ NaClO。（填“大于”或“小于”）
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29. (2020高一上·金华期末) 固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
1. （1） A的化学式为。
2. （2） D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式。
3. （3）设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子。
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30. 某研究小组探究金属Na与 $\text{[math]}$ 反应。
1. （1）用如图所示装置及药品制取 $\text{[math]}$ 打开弹簧夹制取 $\text{[math]}$ 。为了得到干燥纯净的 $\text{[math]}$ ，产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶。 $\text{[math]}$ 收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是。
2. （2）将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满 $\text{[math]}$ 的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式，该反应体现了钠的性。
3. （3）用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是，装置⑤中品红溶液的作用是。
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五、计算题

31. 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
1. （1）原混合物中Mg和Al的质量之比为。
2. （2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为。
3. （3）稀硫酸的物质的量浓度为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	①
2			②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩