浙江省绍兴市2021-2022学年高一上学期期末调测化学试题

更新时间：2022-03-28 浏览次数：145 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 碘酒 B . 钛合金 C . 漂白粉 D . 次氯酸钠

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2. 下列仪器及其名称不正确的是（）

A . 干燥器 B . 坩埚 C . 三角架 D . 坩埚钳

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3. (2018高三上·黑龙江期中) 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）

A . 实验服 B . 橡胶手套 C . 护目镜 D . 防毒面罩

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4. 下列物质中，属于电解质的是（）

A . 铜丝 B . $\text{[math]}$ C . 食盐水 D . 石墨

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5. 下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 B . 镁与稀硫酸反应 C . 高温下氢气与氧化铜的反应 D . 铝在 $\text{[math]}$ 中燃烧

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6. 下列物质中，只含有离子键的化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）

A . 水 B . Fe(OH)₃胶体 C . 蔗糖溶液 D . FeCl₃溶液

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8. 重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）

A . 氘（D）原子核外有 1 个电子 B . H₂O 与 D₂O 互称同素异形体 C . ¹H 与 D 互称同位素 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相对分子质量相同

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9. 下列说法正确的是（）

A . 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B . 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C . 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的4种离子中， $\text{[math]}$ 的离子半径最小 D . 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素

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10. 下列做法中，不符合实验室安全要求的是（）

A . 将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中 B . 点燃氢气前，先检验其纯度 C . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D . 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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11. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. 下列所配溶液浓度为 $\text{[math]}$ 的是（）

A . 将31g $\text{[math]}$ 溶于1L水中 B . 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至500mL D . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与90mL水混合

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13. 常温下，下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 性质的比较中，正确的是（）

A . 与稀盐酸反应放出气体的快慢： $\text{[math]}$ B . 配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH： $\text{[math]}$ C . 106g $\text{[math]}$ 和84g $\text{[math]}$ 分别与过量的盐酸反应，放出 $\text{[math]}$ 的质量： $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的稀溶液中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成

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14. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 实验室用大理石和稀盐酸制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 $\text{[math]}$ C . 铜和氯化铁溶液反应： $\text{[math]}$ D . 氢氧化铁和盐酸反应： $\text{[math]}$

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15. 利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是（）

A . 原电池是将化学能转化成电能的装置 B . 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C . 图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流 D . 图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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16. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A . 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故 $\text{[math]}$ 的碱性比 $\text{[math]}$ 的碱性强 B . 已知As是第4周期VA族的元素，故 $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 的稳定性弱 C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D . 已知Cl的非金属性比S的强，故 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强

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17. 在一定温度下的定容容器中，有反应 $\text{[math]}$ 。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度 B . 混合气体的压强 C . 气体的总物质的量 D . 物质A的物质的量浓度

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18. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 25℃、101kPa下，44g $\text{[math]}$ 中含有的原子数为3N_A C . 1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 D . $\text{[math]}$ 硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4N_A

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19. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A . B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B . 实验开始时应先将活塞E关闭 C . 生成Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D . 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

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20. 下列说法不正确的是（）

A . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制 B . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C . 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色 D . 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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21. 根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 反应生成2mol $\text{[math]}$ 放出ckJ的热量 B . 断开1mol $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键需要吸收bkJ能量 C . 反应 $\text{[math]}$ ，反应物的总能量小于生成物的总能量 D . 2mol $\text{[math]}$ 分解成1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 需要吸收ckJ热量

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22. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是（）

A . X能与某些金属元素形成化合物 B . X能形成化学式为X（OH）₃的碱 C . X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D . X可能形成化学式为KXO₃的盐

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23. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）

A . pH减小的主要原因是光照引起了Cl₂溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H⁺浓度减小 B . 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl^—的浓度也不断减小 C . 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D . 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

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24. 取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入 $\text{[math]}$ 盐酸至过量，产生 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 在水中的溶解)。则下列说法正确的是（）

A . 滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能是NaOH和 $\text{[math]}$ B . 当V(盐酸)=60mL时，产生 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)为44.8mL C . 滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ (盐酸) $\text{[math]}$ mL时，反应的离子反应方程式仅是： $\text{[math]}$

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25. 已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . 原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量为3mol C . 当通入1mol $\text{[math]}$ 时，溶液中发生的离子反应为 $\text{[math]}$ D . 原溶液中： $\text{[math]}$

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二、填空题

26. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
1. （1） Na、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 久置空气中最终都是变为(填化学式)；
2. （2）写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是；
3. （3）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠( $\text{[math]}$ )固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是。
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27. $\text{[math]}$ 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备 $\text{[math]}$ 的主要反应如下：
I. $\text{[math]}$ (吸收热量)
II. $\text{[math]}$ (放出热量)
请回答：
1. （1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1mol CO和2mol CuO，发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。
  ①0~5min内，用CO表示的反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 。
2. （2）向5L密闭容器中加入1mol C和1mol $\text{[math]}$ ，发生反应I。 $\text{[math]}$ 、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示(平衡分压=物质的量分数×总压强)。已知温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
  能表示CO的平衡分压与温度关系的曲线为(填“ $\text{[math]}$ ”或"“ $\text{[math]}$ ”)。
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28. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg

（1）实验1.2中，电极Al的作用(填“相同”、“不相同”)。
（2）实验3中，电极Al为(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是。
（3） $\text{[math]}$ 电池电容量大，安全性高，能有效利用 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图所示， $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是。

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三、综合题

29. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
回答下列问题：
1. （1）气体甲的结构式，X的化学式是。
2. （2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是。
3. （3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子 $\text{[math]}$ ，下列检验试剂选用正确的是____。
  
  A . 用氯水、KSCN溶液检验是否有 $\text{[math]}$ B . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验是否有 $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液检验是否有 $\text{[math]}$
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30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
1. （1）盛放浓盐酸的仪器名称是，a中的试剂为。
2. （2） c中化学反应的离子方程式是。采用冰水浴冷却的目的是。
3. （3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到 $\text{[math]}$ 晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是。
4. （4）取少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力 $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
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四、计算题

31. 取4.9g $\text{[math]}$ 和0.87g $\text{[math]}$ 的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示： $\text{[math]}$ 。请计算：
1. （1） $\text{[math]}$ 的分解率。
2. （2）气体A的物质的量。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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