江西省九江市湖口中学2022-2023学年高二下学期7月化学...

更新时间：2023-09-28 浏览次数：23 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）

A . 通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团 B . 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素 C . 无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 D . “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A . 乙炔的结构简式 $\text{[math]}$ B . 基态碳原子的轨道表示式： C . 丙炔的键线式： D . 乙烷的球棍模型：

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3. 下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（）

A . 丙烷 B . 2-甲基丙烷 C . 丁烷 D . 新戊烷

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4. 已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的盐酸溶液中氢离子数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 冰醋酸分子中含有 $\text{[math]}$ 杂化的原子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中共价键的个数为 $\text{[math]}$

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5. 冰晶石 $\text{[math]}$ 是冶炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是（）

A . 离子键 B . 配位键 C . $\text{[math]}$ 键 D . $\text{[math]}$ 键

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6. 草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)₃+3NH₄HC₂O₄=(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃+3H₂O，下列说法正确的是（）

A . NH₄HC₂O₄中的组成元素的第一电离能大小为O＞N＞C＞H B . 铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区 C . 草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe³⁺的价电子排布式为3d³4s² D . (NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃中含有离子键、极性键和非极性键

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7. 向硫酸铜溶液中依次加入氨水和乙醇，关于此实验下列现象预测和分析错误的是（）

选项	现象预测	分析
A	CuSO₄溶液呈天蓝色	溶液中含有[Cu(H₂O)]²⁺
B	加入少量氨水时产生白色沉淀	氨水呈碱性，可与Cu²⁺形成难溶的Cu(OH)₂
C	继续加入过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液	NH₃中N配位能力较强，与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，促进Cu(OH)₂溶解，平衡向溶解方向移动
D	继续加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体	乙醇极性较小，析出的深蓝色晶体是[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O

A . A B . B C . C D . D

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8. 塑化剂的种类很多，其中一种塑化剂的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 该塑化剂能溶解在水中 B . 若该塑化剂在碱性条件下完全水解，会产生2种有机物 C . 该塑化剂苯环上的一溴代物有3种 D . 该塑化剂不可能通过酯化反应合成

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9. (2023高二下·上高期末) 拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 拉西地平的分子式为C₂₆H₃₄NO₆ B . 拉西地平分子存在顺反异构体 C . 酸性和碱性条件下均可水解得到4种产物 D . 1mol拉西地平最多消耗9molH₂

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10. $\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理如图，下列说法不正确的是（）

A . 乙基蒽醌的一氯代物有7种(不包括立体异构) B . $\text{[math]}$ 是极性分子 C . 乙基蒽醇中的碳有2种杂化方式 D . 乙基蒽醌是反应的催化剂

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11. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）

A . 该化合物含有H、O、N、Ni 四种元素 B . 该化合物属于配合物，中心离子是 N C . 该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 D . 该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素

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12. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键。下列相关叙述错误的是（）

A . 阳离子中至少10原子共平面 B . 阴离子呈正四面体形 C . 该离子液体存在共价键、配位键、离子键 D . 阳离子中 $\text{[math]}$ 键数目是π键数目的10倍

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13. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A . 苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B . ①、③分别获取相应粗品时可采用分液的操作方法 C . 两次加入盐酸的目的是都是为了将有机物转化为可溶性的盐 D . ①、②、③获得的产品分别为苯胺、甲苯、苯甲酸

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14. 某种新型储氢材料的晶胞如图，正八面体中心为金属离子铁，顶点均为 $\text{[math]}$ 配体；正四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是（）

A . 化学式为 $\text{[math]}$ B . 金属离子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 该晶胞中，阴离子的配位数为6 D . 该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键

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二、填空题

15. 回答下列问题
1. （1）在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，则该油脂(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热的NaOH溶液中水解的产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和。
2. （2）合成的单体的结构简式是，反应类型是。
3. （3）的名称是
4. （4）涤纶的结构简式如图：
  合成涤纶的单体有两种，其中能和 $\text{[math]}$ 反应的单体的结构简式是。
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三、实验题

16. 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某实验小组利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为 $\text{[math]}$ ，反应装置和相关数据如下，加热和夹持仪器未画出。
试剂
密度
沸点
乙醇
0.7893
78.5
苯甲酸
1.2659
249
环己烷
0.7785
80
乙醚
0.7318
34.51
苯甲酸乙酯
1.05
211~213
回答下列问题：
1. （1）仪器A为分水器，使用A的主要目的是；实验过程中当A中出现(填现象)，停止加热。
2. （2）反应结束后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液至溶液呈中性，再用分液漏斗分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，合并醚层与粗产品，用蒸馏水洗涤有机层2次，充分静置分层后，将醚层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)转移至干燥的锥形瓶中。
3. （3）在锥形瓶中加入无水 $\text{[math]}$ 固体，其目的是，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明，过滤后将醚层加入干燥的圆底烧瓶中。
4. （4）对粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示，加热和夹持仪器未画出)。
  ①毛细管的主要作用是。
  ②毛细管能否用碎瓷片代替(填“能”或“否”)。
  ③蒸馏中温度计的示数为(填标号)。
  a．小于 $\text{[math]}$ b．小于 $\text{[math]}$ C．高于 $\text{[math]}$ 低于 $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$ e．高于 $\text{[math]}$
5. （5）若实验中加入苯甲酸 $\text{[math]}$ ，收集到苯甲酸乙酯 $\text{[math]}$ ，则本实验的产率为。
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四、工业流程题

17. 高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的工艺流程如下图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂ ，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Mn²⁺
Mg²⁺
Al³⁺
开始沉淀pH
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
8.3
3.2
10.1
10.9
4.7
回答下列问题：
1. （1）基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。
2. （2） “酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等。加入H₂SO₄后发生反应生成单质S的离子方程式为。加入H₂SO₄后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H₂O₂ ，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H₂O₂迅速分解的因素是。
3. （3） “调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。
4. （4） “除杂”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F^-)=0.05mol·L^-1 ，则 $\text{[math]}$ [已知K_sp(MgF₂)=5.0×10^-11 ， K_sp(CaF₂)=2.5×10^-9]。
5. （5） “沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为。
6. （6）利用惰性电极电解H₂SO₄-MnSO₄-H₂O体系可获得MnO₂ ，阳极的电极反应式为。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是。
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五、有机推断题

18. 重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)：
已知：i) + $\text{[math]}$ +R₁OH
ii)2CH₃CHO $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） B中官能团的名称为。
2. （2）结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用。
3. （3） E→F的反应类型为。
4. （4）写出H→I的化学方程式。
5. （5）写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式。
  i)遇FeCl₃溶液显色：
  ii)能发生水解反应也能发生银镜反应：
  iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。
6. （6）含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为。
7. （7）维伦是聚乙烯醇缩甲醛纤维(链节中含六元环)的商品名，可用于生成服装，绳索等。请参照上述合成路线完成以下合成路线。
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