1. (2023高二下·湖口期末) 高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的工艺流程如下图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂ ， 还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；

②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

                                                                                                                                                                                

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mn2+	Mg2+	Al3+
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：

1. （1） 基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。
3. （2） “酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等。加入H₂SO₄后发生反应生成单质S的离子方程式为。加入H₂SO₄后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H₂O₂ ， 利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H₂O₂迅速分解的因素是。
5. （3） “调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。
7. （4） “除杂”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F^-)=0.05mol·L^-1 ， 则[已知K_sp(MgF₂)=5.0×10^-11 ， K_sp(CaF₂)=2.5×10^-9]。
9. （5） “沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为。
11. （6） 利用惰性电极电解H₂SO₄-MnSO₄-H₂O体系可获得MnO₂ ， 阳极的电极反应式为。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是。