Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4 , 主要的生产流程如下:
①写出反应①的离子方程式。
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。
③该反应是在低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。
④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液。
a.H2O B.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分数的变化情况是。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,转化为。(填化学式)
①装置C的名称,装置D的作用是;装置E的作用是。
②写出装置A中发生反应的化学方程式。
③实验时,将装置C浸入(填“热水”或“冰水”)中,打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞,打开活塞K,通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为。
②判断滴定终点的方法是。
③产品中N2O4的质量分数为。
化学键 | N≡N | H-H | N-H |
键能 | 946 | 436 | 390.8 |
回答下列问题:①在400℃时,(g的K2=(填数值),ΔH=。
②400℃时,在1L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol,则此时反应(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是
②若在250℃、p1为105Pa的条件下,反应达到平衡,此时B点N2的分压为Pa(分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)。