1. (2022·惠州模拟) 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

1. （1） 生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。  ΔH=+131.3kJ⋅mol^-1 ， ΔS=+133.7J⋅mol^-1⋅K^-1 ， 该反应在低温下(“能”或“不能”)自发进行。
3. （2） 已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为

   化学键	N≡N	H-H	N-H
   键能	946	436	390.8

   回答下列问题：①在400℃时，(g的K₂=(填数值)，ΔH=。

   ②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。

   ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

5. （3） 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 ， 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

   

   ①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是

   ②若在250℃、p₁为10⁵Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N₂的分压为Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。