高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练氧化还原反...

更新时间：2023-01-12 浏览次数：37 类型：复习试卷

一、单选题

1. (2022高一上·嘉兴期中) 下面的“诗”情“化”“意”中，分析正确的是（）

A . “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化 B . “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定 C . “试玉要烧三日满”，该句诗表明玉的硬度很大 D . “野火烧不尽，春风吹又生”，诗中描述的过程不涉及氧化还原反应

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2. (2022高三上·金山模拟) 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为： 3Fe²⁺＋2S₂O₃²^－＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄↓＋S₄O₆²^－＋2H₂O，若反应生成1 mol Fe₃O₄ ，则下列说法正确的是（）

A . x＝6 B . S₂O₃²^－作氧化剂 C . 转移电子2 mol D . 被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

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3. (2022高一上·高县月考) 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”的主要反应为S+2KNO₃+3C =K₂S+3CO₂ ↑+N₂↑．下列说法错误的是（）

A . 硝石的主要成分为硝酸盐 B . 硫磺在反应中作氧化剂 C . 火药可用于制作烟花爆竹 D . 每消耗1 mol KNO₃ ，该反应转移5 mol电子

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4. (2022高一上·碑林期中) 某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-个数比为1：2，则Cl₂与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A . 21：5 B . 4：1 C . 3：1 D . 11：3

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5. (2022高一上·长春期中) 对于反应：KClO₃+6HCl=KCl +3Cl₂↑+3H₂O，若有0.1molKClO₃参加反应，下列说法正确的是（）

A . 被氧化的HCl为0.6mol B . 转移电子1.806×10²³个 C . 还原性：KClO₃大于Cl₂ D . 还原剂占参加反应HCl的5/6

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6. (2023高三上·湛江月考) 一种以黄铁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略 $\text{[math]}$ 催化氧化的可逆性)：
下列说法正确的是（）

A . 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 依据上述流程，当最终生成 $\text{[math]}$ 时，共转移7.5mol电子 C . 生成 $\text{[math]}$ ，上述流程放出的总热量为634.2kJ D . 上述流程中，当有 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时，反应中共消耗了 $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·辽宁月考) 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO^-+bFe³⁺+cOH^-= d $\text{[math]}$ +eCl^-+fH₂O。下列说法错误的是（）

A . 高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同 B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C . 该条件下氧化性：ClO^-> $\text{[math]}$ D . 每生成1molNa₂FeO₄ ，转移电子的物质的量为3mol

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8. (2022高一上·苍南月考) 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

A . B . C . D .

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9. (2022高三上·安康月考) 已知 $\text{[math]}$ 中N元素为 $\text{[math]}$ 价，关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化产物 B . $\text{[math]}$ 发生了还原反应 C . 当反应中转移 $\text{[math]}$ 电子时，有 $\text{[math]}$ 被还原 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

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10. (2022高三上·盐城期中) 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。下列说法错误的是（）

A . “铅膏”中 $\text{[math]}$ 主要来源于该电池的正极材料 B . “脱硫”的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C . “酸浸”中的 $\text{[math]}$ 作氧化剂 D . “沉铅”后的滤液焰色反应呈黄色

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11. (2022高一上·浙江期中) 已知氧化性强弱：PbO₂＞MnO $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂ ，下列反应不可能发生的是（）

A . 5Pb²⁺+2MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=5PbO₂↓+2Mn²⁺+4H⁺ B . 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- C . 5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O D . 2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺

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12. (2022高一上·十堰期中) 有下列氧化还原反应：①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；④2MnO $\text{[math]}$ +10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，根据上述反应，下列结论中正确的是（）

A . 要除去含有Fe²⁺、Cl^-和I^-的混合溶液中的杂质离子I^- ，应通入过量的氯气 B . 氧化性强弱顺序为MnO $\text{[math]}$ >Cl₂>Fe³⁺>I₂ C . Mn²⁺是MnO $\text{[math]}$ 的氧化产物，I₂是I^-的还原产物 D . 在溶液中不可能发生反应：MnO $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

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13. (2022高一上·浙江期中) 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（）

A . 在反应中 $\text{[math]}$ 被还原，发生还原反应 B . 还原性：Fe²⁺> $\text{[math]}$ C . 该反应中Fe²⁺被还原为Fe³⁺ D . 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1

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14. (2022高三上·齐齐哈尔期中) N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3N_A B . 常温下，22.4L $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为N_A C . 常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D . 0.1mol $\text{[math]}$ 与0.1mol $\text{[math]}$ 反应时，转移电子的数目为0.2N_A

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15. (2022高一上·沈阳期中) 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe

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二、综合题

16. (2022高一上·重庆月考) 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
  NaNO₂中氮元素的化合价为价。
2. （2）已知NaNO₂能发生反应：NaNO₂ + HI → NO↑ + I₂ + NaI + H₂O（未配平）。
      ①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况。
  
      ②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO₂固体和NaCl固体，无须选用的物质为（填标号）。
  
  a．水        b．淀粉-碘化钾溶液        c．白醋        d．白酒
3. （3） Ⅱ．Fe²⁺既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。
  人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe²⁺转化为Fe³⁺时，Fe²⁺在反应中被（填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe³⁺转变成Fe²⁺ ，说明维生素C作（填“氧化”或“还原”）剂。
4. （4）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO₄·7H₂O）作处理剂，能将Cr₂O₇^2-中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比为。
5. （5）已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe³⁺的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含FeSO₄）；
  ②2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O。
  
  则Cl₂、H⁺、MnO₄^-氧化性强弱关系为（按由强到弱排序）。
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17. (2022高一上·河南月考) 根据所学知识回答下列问题：
1. （1）氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显 $\text{[math]}$ 价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。
  ①该反应中体现了NaH的(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
  ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。
2. （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
  ①该反应中，每生成7g N₂ ，消耗S的质量为g。
  ②还原产物为(填化学式)。
  ③若将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为。
3. （3）含重铬酸根离子( $\text{[math]}$ )的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)作处理剂，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 中Cr元素的化合价为。
  ②还原性：Fe²⁺(填“＞”、“＜”或“=”)Cr³⁺。
  ③该反应中，每生成33.6 gFe³⁺ ，消耗FeSO₄∙7H₂O的质量为 $\text{[math]}$ 。
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18. (2022高一上·河南月考) 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
1. （1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄。
  ①该反应发生时，溶液的颜色变化为。
  
  ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。
  
  ③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO₄的质量为g。
2. （2）工业冶炼铜的原理主要是：
  i.2Cu₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2Cu₂O+2SO₂
  
  ii.2Cu₂O+Cu₂S $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑
  
  ①Cu₂S中Cu元素的化合价为价。
  
  ②反应i中，生成的SO₂属于(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，该反应的离子方程式为。
  
  ③将Cu₂O固体加入稀HNO₃中，发生反应 Cu₂O+ HNO₃= Cu(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O，配平该化学方程式。
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19. (2022高一上·龙岩月考) 如图为铁及其化合物的“价一类”二维图.
1. （1）填写二维图缺失的化学式②.
2. （2）利用以下试剂研究 $\text{[math]}$ 性质，进行了如下预测：
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$ e. $\text{[math]}$
  
  从物质类别上看， $\text{[math]}$ 属于盐，可能与发生反应（填序号）；
  
  从化合价角度看，体现 $\text{[math]}$ 氧化性，可能与反应（填序号）.
3. （3） $\text{[math]}$ 具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为 $\text{[math]}$ .
  ①向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为.
  
  ②配制含 $\text{[math]}$ 的溶液时，为防止 $\text{[math]}$ 被氧化，应采取的措施是.
4. （4）工业中常用高铁酸钾 $\text{[math]}$ 作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成 $\text{[math]}$ 胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 该气体， $\text{[math]}$ 转移的电子数目为.
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20. (2022高一上·邗江期中) 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
1. （1）以下物质：①液氯 ②HCl气体 ③氨水 ④熔融Na₂SO₄ ⑤蔗糖 ⑥KClO₃晶体 ⑦SO₂ ⑧空气。属于混合物的是(填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的是；属于电解质的是。
2. （2）根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应可分为四种基本反应类型。
  ①下列反应中
  A.2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑
  B．H₂O + 3NO₂= 2 HNO₃+ NO
  C.2H₂O + 2F₂ = 4HF + O₂↑
  D.2H₂O + 2Na= 2 NaOH+ H₂↑
  反应D属于四种基本反应类型中的反应。属于氧化还原反应，但水只作还原剂的是(填相应反应前字母)
  ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是。
  A．KClO₃→ KCl B．Cl^-→ Cl₂ C．CaO → CaCO₃ D．MnO₂ → Mn^2＋
3. （3）完成下列有关物质的量的计算：
  ①27g某金属氯化物MCl₂含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为。
  ②标准状况下，6.72L NH₃分子中所含原子数与g CO₂所含原子数相等。
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