广东省“深惠湛东”四校2022-2023学年高二上学期期中联...

更新时间：2023-04-11 浏览次数：44 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·台州期末) 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）

A . 泡沫灭火器灭火 B . $\text{[math]}$ 溶液去油污 C . 明矾净水 D . 油脂和 $\text{[math]}$ 反应制肥皂

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H^＋)·c(OH^-)=1×10^-14 B . c(H^＋)=1×10^-6 mol·L^-1的溶液一定是酸性溶液 C . 向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

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3. 下列事实不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）
①滴入石蕊溶液， $\text{[math]}$ 溶液显蓝色
②相同条件下，用等浓度的HCl和 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
⑤ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ 气体
⑥ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释至1000倍， $\text{[math]}$

A . ①② B . ①③ C . ①⑤ D . ③⑤

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4. 下列不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A . 氯化铁溶液蒸干得到的固体的主要成分是 $\text{[math]}$ B . 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C . 工业合成氨选择400℃~500℃的温度 D . 不能用 $\text{[math]}$ 作锁餐而用 $\text{[math]}$

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5. 一定条件下，在一氧化碳变换反应CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是（）

A . 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 B . 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加 C . 增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加 D . 压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加

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6. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B . 升高温度有利于提高丙烷转化率 C . 反应过程中碳的成键总数不变 D . $\text{[math]}$ 为该反应的催化剂

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7. 锡、铅均为第ⅣA族元素，在含 $\text{[math]}$ 的溶液中投入Sn会发生置换反应生成 $\text{[math]}$ ，反应过程中金属离子( $\text{[math]}$ )的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A . 0~10s内， $\text{[math]}$ B . Sn的活泼性比Pb强，能把 $\text{[math]}$ 全部置换出来 C . 5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D . 12s时， $\text{[math]}$

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8. 25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的KOH溶液 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的氨水 D . $\text{[math]}$ 的HI溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

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9. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液加热 B . 明矾溶液加热 C . 氨水中加入少量 $\text{[math]}$ 固体 D . 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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10. 高锰酸钾在酸性条件下可氧化H₂O₂： $\text{[math]}$ 。可利用该反应测定H₂O₂样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是（）

A . 将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中 B . 打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C . 滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化 D . 滴定中盛放H₂O₂的锥形瓶内壁有水，所测定的H₂O₂纯度变小

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11. 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺和Sb³⁺ ，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na₂S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（）

A . Ag⁺、Cu²⁺、Sb³⁺ B . Cu²⁺、Ag⁺、Sb³⁺ C . Sb³⁺、Ag⁺、Cu²⁺ D . Ag⁺、Sb³⁺、Cu²⁺

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12. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4N_A ，有关键能数据如表所示：

化学键

Si-O

O=O

Si-Si

键能/(kJ·mol^-1)

460

498.8

176

又知Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s) ∆H=-989.2kJ·mol^-1 ，则1molSi中Si-Si键的数目为（）

A . 4N_A B . 3N_A C . 2N_A D . N_A

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13. (2020·奉贤模拟) 下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）

A . 因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂ B . 若V₁＞V₂ ，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C . 若实验①中，V=V₁ ，则混合液中c(Na⁺)=c(A^－) D . 实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

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14. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明 $\text{[math]}$ 沉淀可以转化为 $\text{[math]}$ 沉淀	向 $\text{[math]}$ 溶液中先加入3滴 $\text{[math]}$ 溶液，再加入3滴 $\text{[math]}$ 溶液
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C	测定未知浓度的NaOH溶液	用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不视色即为滴定终点
D	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得可溶性正盐MR的 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. 25℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中存在： $\text{[math]}$ D . 当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性

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16. 反应 $\text{[math]}$ ，在起始温度( $\text{[math]}$ )、体积相同(2L)的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见下表：

序号	反应时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应Ⅰ：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0	0	0	2	2

下列说法正确的是（）

A . 若该反应 $\text{[math]}$ ，则高温下该反应能自发进行 B . 反应Ⅰ，在0~20min时的平均反应速率 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅰ达到平衡时，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 此时平衡不移动 D . 起始温度相同的反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时平衡常数K也相同

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二、综合题

17. 根据要求，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
  实验序号
  实验温度/K
  往烧杯中加入的试剂及其用量
  溶液颜色褪至无色所需时间/s
  酸性 $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  A
  293
  2
  0.02
  4
  0.1
  0
  $\text{[math]}$
  B
  $\text{[math]}$
  2
  0.02
  3
  0.1
  $\text{[math]}$
  8
  C
  313
  2
  0.02
  $\text{[math]}$
  0.1
  1
  $\text{[math]}$
  草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为。
2. （2）通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）若 $\text{[math]}$ ，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率 $\text{[math]}$ (保留2位有效数字)。
4. （4） Ⅱ.工业上常以软锰矿为原料生产高锰酸钾，为测定高锰酸钾的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配制成100mL待测液，每次取浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，加入稀硫酸酸化，用所配制的 $\text{[math]}$ 待测液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗的体积为 $\text{[math]}$ 。
  下列操作会使所测得的高锰酸钾的纯度偏低的是____(填字母)。
  
  A . 未用 $\text{[math]}$ 溶液润洗滴定管 B . 滴定前盛放 $\text{[math]}$ 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 读取 $\text{[math]}$ 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
5. （5）该高锰酸钾的纯度为(列出计算式)。
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18. 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
1. （1）铁通过对N₂、H₂吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH₁<0
  ①若用、和分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，吸附后能量状态最低的是(填字母序号)；
  ②在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.15molN₂和0.45molH₂发生上述反应，实验a、b、c中c(N₂)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。与实验b相比，实验a、实验c分别采用的实验条件可能为、(仅改变一个条件)。
2. （2） Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：
  Fe₂O₃(s)+3CH₄(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g)ΔH₂
  ①此反应的化学平衡常数表达式为；
  ②一定温度下，将一定量的Fe₂O₃(s)和CH₄(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是；
  A混合气体的密度不再改变B铁的物质的量不再改变
  CCO和H₂的浓度之比为1：2Dv_正(CO)=2v_逆(H₂)
  ③一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入0.2molFe₂O₃(s)和0.6molCH₄(g)进行上述反应，反应起始时压强为P，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。5min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为g•min^-1；T℃下该反应的K_p=【气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体体积分数】；
3. （3） “纳米铁粉”可用于处理地下水中的污染物，其中与NO $\text{[math]}$ 发生的离子方程式为4Fe+NO $\text{[math]}$ +10H⁺=4Fe²⁺+NH $\text{[math]}$ +3H₂O，研究发现，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO $\text{[math]}$ 的速率有较大差异(如下图)，产生该差异的原因可能是(答一条即可)。
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19. 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离平衡数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式为。
2. （2）常温下， $\text{[math]}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)，写出判断过程。
3. （3）根据以上数据，判断下列反应可以成立的是____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4） 25℃时， $\text{[math]}$ 的HCOOH溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比为。
5. （5） 25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 的物质的量浓度由大到小的顺序依次为(填序号)。
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20. 亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，在 $\text{[math]}$ 溶液中，下列关系错误的(填字母)。
  a. $\text{[math]}$
  b. $\text{[math]}$
  c. $\text{[math]}$
  d. $\text{[math]}$
2. （2）已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 开始沉淀，室温下，除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (使其浓度均小于 $\text{[math]}$ )，需调节溶液pH的范围为。
3. （3）如图是某温度下，将足量的 $\text{[math]}$ 固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 增大过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的变化曲线，根据图中的数据分析、计算。
  
  ①该温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
  
  ②当 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 时开始有 $\text{[math]}$ 沉淀生成。
  
  ③图像中代表沉淀转化过程中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的曲线是(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省“深惠湛东”四校2022-2023学年高二上学期期中联...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	实验温度/K	往烧杯中加入的试剂及其用量					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能/(kJ·mol^-1)	460	498.8	176