上海市奉贤区2020年高考化学二模试卷

更新时间：2020-07-28 浏览次数：276 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是（）

A	B	C	D

酸性重铬酸钾用于检测酒精	铝粉与强碱溶液反应放热	植物油在空气中变质，产生“哈喇”味	海水经风吹日晒获得粗盐

A . A B . B C . C D . D

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2. 属于人工固氮作用的是（）

A . 工业合成氨 B . 硝酸工厂用NH₃氧化制NO C . 雷雨时空气中的N₂转化为NO D . 由NH₃制碳铵(NH₄HCO₃)

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3. 通过下列反应不可能一步生成MgO的是（）

A . 化合反应 B . 复分解反应 C . 分解反应 D . 置换反应

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4. 下列属于碱性氧化物的是（）

A . Mn₂O₇ B . Al₂O₃ C . Na₂O₂ D . CaO

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5. 下列有关化学用语使用错误的是（）

A . 比例模型，可以表示CO₂ B . 离子结构示意图既可以表示³⁵Cl^- ，也可以表示³⁷Cl^- C . HClO的结构式：H-O-Cl D . T原子可以表示为： $\text{[math]}$

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6. 可用于检验久置的FeSO₄溶液是否变质的试剂（）

A . 过氧化钠 B . 铁粉 C . 盐酸 D . KSCN溶液

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7. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是（）

A . 通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B . 开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理 C . 大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响 D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境

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8. 某无色溶液中含Na⁺、I^-、NO₃^-、Cl^- ，加入下列哪种溶液不会使其变色（）

A . 淀粉溶液 B . 硫酸氢钠溶液 C . H₂O₂溶液 D . 氯水

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9. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于₃₇Rb的说法正确的是（）

A . 自然界有游离态銣元素存在 B . 与同周期元素₅₃I的原子半径比较：Rb＞I C . 元素的金属性：K＞Rb D . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH

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10. 在生活中 Na₂CO₃和NaHCO₃都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是（）

A . NaHCO₃可作发酵粉：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O B . 饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂： CO₃^2-+CO₂+ H₂O → HCO₃^- C . Na₂CO₃溶液呈碱性：CO₃^2-+ 2H₂O → H₂CO₃+ 2OH^- D . 饱和Na₂CO₃溶液除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑ + H₂O

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11. 下列实验室制备物质装置图正确的是（）

A . 制备及收集乙烯 B . 制备乙酸乙酯 C . 制备硝基苯 D . 制备乙炔

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12. 镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na⁺、Cl^-外)存在大量离子有（）

A . Mg²^＋ B . Cu²^＋ C . Al³^＋ D . AlO₂^－

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13. 实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是（）

A . 洗净的锥形瓶，再用碱液润洗 B . 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸 C . 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水 D . 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡

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14. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： HUr(aq)+ Na⁺(aq) $\text{[math]}$ NaUr(s) + H⁺(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是（）

A . 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B . 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C . 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 D . 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物

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15. 有机物甲、乙的碳架结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . 甲的一种同分异构体能发生银镜反应 B . 甲、乙互为同分异构体 C . 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 D . 等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

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16. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O(未配平)，下列说法错误的是（）

A . 清洗之后的废液一定呈碱性 B . 也可以用CS₂清洗试管壁上的硫 C . 生成的Na₂SO₃ 和Na₂S的物质的量之比为1 : 2 D . 氧化产物是Na₂S

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17. 石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：

下列说法正确的是（）

A . 漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙 B . 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH₃ ，然后再通CO₂ C . 工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中 D . 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

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18. 图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是（）

A . 粗盐水中含有的少量Ca²⁺和Mg²⁺可用NaOH除去 B . 阳离子交换膜允许Na⁺通过，而阻挡了Cl₂进入B室 C . a处得到的是浓NaOH溶液 D . 饱和食盐水从B室底部加入

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19. 研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应总过程是放热的 B . Fe⁺作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率 C . Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂ 两步反应均为放热反应 D . 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

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20. 下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）

A . 因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂ B . 若V₁＞V₂ ，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C . 若实验①中，V=V₁ ，则混合液中c(Na⁺)=c(A^－) D . 实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

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二、综合题

21. 不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：
1. （1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式，其最外层有种不同运动状态的电子。
2. （2）硅烷(SiH₄)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：。
3. （3）下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：
  ①请将方程式补充完整并配平。
  
  CrO₄²^－+ S+ H₂O→ Cr(OH)₃↓+ S₂O₃²^－+
  
  ②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol。
  
  ③Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃的电离方程式。
4. （4）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄ ，呈四面体构型。Ni(CO)₄是晶体，Ni(CO)₄易溶于下列（填序号）。
  a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
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22. 工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂ ，反应为：O₂(g)+4HCl(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。请完成下列填空：
1. （1）该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得P₀压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是反应(填“吸热”或者“放热”)。
2. （2）写出一种能提高HCl转化率的方法。
3. （3）上述实验中若压缩体积使压强由P₀增大至P₁ ，在图中画出P₁压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：。
4. （4）根据图中信息所示，在P₀、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl₂)=7.2×10^–³mol，则此时容器中n(HCl)=mol。
5. （5）氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈性，其原因用离子方程式表示：。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液，经测定溶液呈中性，此时三种离子的关系是：[Na⁺]+[NH₄⁺][Cl^-](填“＞”“＜”或“=”)。
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23. α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成(从F开始有两条合成路线)

已知：①CH₃CH₂Br＋NaCN CH₃CH₂CN＋NaBr

②CH₃CH₂CN CH₃CH₂COOH

完成下列填空：
1. （1）写出反应④的反应类型是反应；写出反应①所需试剂与条件是。
2. （2）写出C的结构简式：。
3. （3）写出一种符合下列条件的F的同分异构体。
  ①氧原子不与苯环直接相连；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气；④有5种不同氢原子。
4. （4）检验E是否完全转化为F的方法是。
5. （5）路线二与路线一相比不太理想，理由是。
6. （6）利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。
  (合成路线的表示方法为 )
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三、实验题

24. 氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应2KMnO₄+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，制备Cl₂ ，并在实验室模拟工业制备盐酸，请回答下列问题：
1. （1）甲组同学用下列装置制取H₂和Cl₂。
  
  ①实验室常用NaCl+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+HCl↑反应制备HCl气体，该反应利用了浓硫酸的性。
  
  ②用工业级锌粒(主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等杂质)作原料，装置 I、Ⅱ均可以制取 H₂ ，但装置 I 比装置Ⅱ更好，理由；检验氯气所用的试纸是。
2. （2）乙组同学拟用甲组的装置 I、Ⅲ及下列装置(可以重复选用)模拟工业上制取盐酸。
  
  ①乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d……，其中装置Ⅴ的作用是，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序(用玻璃接口表示)为 c-。
  
  ②装置VII中仪器 X 的名称是，合成 HCl时需控制H₂的体积略大于Cl₂的体积，其目的是；装置VII末端接抽气水泵的目的是。
3. （3）设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性：。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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