湖北省十堰市县区普通高中联合体2022-2023学年高二上学...

更新时间：2023-02-21 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . C₂H₅OH B . CH₃COOH C . 盐酸 D . BaSO₄

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 对于反应：4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是（）

A . v(CO)=1.5mol•L^-1•min^-1 B . v(NO₂)=0.7mol•L^-1•min^-1 C . v(N₂)=0.4mol•L^-1•s^-1 D . v(CO₂)=1.1mol•L^-1•min^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 在CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使CH₃COOH的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是（）

A . 升高温度 B . 增大压强 C . 加少量NaOH固体 D . 通入HCl

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列热化学方程式正确的是( $\text{[math]}$ 的绝对值均正确)（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (反应热) B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (燃烧热) C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (中和热) D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列说法正确的是（）

A . 反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的△H<0，△S>0 B . 反应2CO+2NO=N₂+2CO₂在常温下能自发进行，则反应的△H>0，△S<0 C . 反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D . 反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2022高二上·平顶山开学考) 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃=640.4kJ·mol^-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为（）

A . -218kJ·mol^-1 B . -109kJ·mol^-1 C . 109kJ·mol^-1 D . 218kJ·mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B . 1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C . 在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和小于2molHF气体的能量 D . 断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2016高二上·丰县月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 催化剂能改变该反应的焓变 C . 催化剂能降低该反应的活化能 D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g) $\text{[math]}$ A(g)+2B(s) △H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（）

A . 0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mol•L^-1•s^-1 B . c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5s C . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 时改变条件， $\text{[math]}$ 时重新建立平衡)（）
A
B
C
D
增加氧气的浓度
增大压强
升高温度
加入催化剂

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 对于可逆反应2A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，v_正＞v_逆
③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小

A . ①②⑤ B . ② C . ②③④ D . ④⑤

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（）

A . I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多 B . 0～t₂时，v_正＞v_逆 C . t₂时刻改变的条件可能是增大了压强 D . t₂时刻改变的条件可能升高了温度

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 下列说法正确的是（）

A . 常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B . 常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ， ②NH₄Cl，③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH $\text{[math]}$ )由大到小的顺序是②>①>④>③ C . 常温下，pH均为2的CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH^-)相等 D . 常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 科学家研究以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，其中一步重要反应为Fe₃O₄(s) $\text{[math]}$ 6FeO(s)+O₂(g) △H=akJ•mol^-1。在一定压强下，Fe₃O₄的平衡转化率随温度变化的α(Fe₃O₄)－T曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . a>0 B . 只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变 C . 压强p₂＞p₁ D . 将体系中FeO分离出去，能提高Fe₃O₄的转化率

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022高三上·十堰期中) 已知反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025kJ·mol^-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图错误的是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

16. 在密闭容器中进行下列反应CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
1. （1）增加C用量，平衡(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同)，c(CO₂)。(填“变大”或“变小”或“不变”下同)
2. （2）增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，c(CO₂)。
3. （3）通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，C的物质的量。
4. （4）保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡，c(CO₂)。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
1. （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。该可逆反应达到平衡的标志是____(填字母)。
  
  A . 混合气体的物质的量不再随时间变化 B . 混合气体的质量不再随时间变化 C . 混合气体的颜色不再随时间变化 D . 混合气体的密度不再随时间变化
2. （2）工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据：
  时间/min
  CH₄/mol
  H₂O/mol
  CO/mol
  H₂/mol
  0
  0.40
  1.00
  0
  0
  5
  a
  0.80
  c
  0.60
  7
  0.20
  b
  0.20
  d
  10
  0.21
  0.81
  0.19
  $\text{[math]}$
  ①分析表中数据，判断5min时反应(填“是”或“不是”)处于平衡状态，前5min内，反应的平均反应速率v(CH₄)=。
  ②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。
  A．减少CH₄的物质的量 B．降低温度
  C．升高温度 D．充入H₂
3. （3）氨的催化氧化：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4molNH₃(g)和5molO₂(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)；T₀℃-T℃时该平衡是否向逆反应方向移动(填“是”或“否”)。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

18. 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：
1. （1）写出醋酸钾溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：。
2. （2）在CH₃COOK溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。
3. （3）常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为。
4. （4）常温时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn(填“>”“<”或“=”)。
5. （5）常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离H⁺为mol/L。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I.实验原理：MnO $\text{[math]}$ +H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+O₂↑(未配平)。
II.实验步骤：
①移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
②移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
1. （1）读取盛有0.10mol•L^-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
2. （2）滴定。本实验是否需要选定指示剂(填“是”或“否”)，当时达到滴定终点，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。
3. （3） III.实验记录：
  滴定次数
  1
  2
  3
  4
  V(样品的体积)/mL
  25.00
  25.00
  25.00
  25.00
  V(KMnO₄)/mL
  17.10
  18.10
  18.00
  17.90
  IV.数据处理与讨论：
  某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V= $\text{[math]}$ mL。请指出他们计算的不合理之处：。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为mol•L^-1。
4. （4）在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”)
  ①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果。
  ②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果。
  ③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果。
答案解析收藏纠错 + 选题