①所配制的溶液中c(Na2CO3)=。
②从所配制的500mL溶液中取出50mL,则这溶液中c(NaCl)=,将这50mL溶液加水稀释到100mL,则这100mL溶液中c(Cl-)=。
下列反应中,既属于放热反应,在一定条件下又能设计成原电池反应的是(填字母)。
A.NH4Cl与Ba(OH)2混合
B.2C+O22CO
C.C+CO22CO
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液中和
①铁作(填“正极”或“负极”),溶液中H+向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是,负极的电极反应式为。
③若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为L。
时间/s |
0 |
8 |
16 |
24 |
32 |
400 |
c(NH3)/(mol•L-1) |
0 |
1.3 |
1.8 |
2.1 |
2.2 |
2.2 |
在8~16s内,以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=mol•L-1•min-1 , 对于该反应,下列说法一定正确的是(填字母)。
A.加入合适的催化剂可加快该反应的速率,但并不改变其限度
B.32s时c(NH3)不再改变,说明此时该反应恰好到达平衡状态
C.将NH2COONH4研成粉末,可以缩短反应达到平衡的时间
D.当氨气的体积分数φ(NH3)不再改变时,说明该反应已达到化学平衡
①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式:。
②比较热稳定性:MgBr2(填“>”或“<”)MgCl2。
③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H=kJ·mol-1。
HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H=-10.4kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为,氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol-1的原因可能是。
化学键 | H—H | F—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 565 |
则F2(g)=2F(g) △H=kJ·mol-1。