云南省德宏州2021-2022学年高一上学期期末统一监测化学...

更新时间：2022-10-25 浏览次数：39 类型：期末考试

一、单选题

1. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质分类的符合题意组合是（）
选项
混合物
纯净物
电解质
酸性氧化物
A
盐酸
NaOH
K₂SO₄溶液
SO₂
B
空气
Fe(OH)₃胶体
Na₂CO₃
CO
C
氯水
KNO₃晶体
NaCl
干冰
D
CuSO₄·5H₂O
CaCl₂
铜
SO₃

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是（）

A . 除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃：加入适量稀盐酸 B . 除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C . 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 D . 除去Al₂O₃中的少量Fe₂O₃：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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3. 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）
①钾的火焰颜色，是透过蓝色钴玻璃观察到黄色
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色反应是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A . ①②④ B . ①③⑤ C . ②③④ D . ②④⑤

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4. (2021高一上·信阳期中) 下图是某国化学教材中讲解氧化还原反应知识章节的插图，下列说法错误的是（）

A . 英文单词“ $\text{[math]}$ ”在这里是“还原”的意思 B . 物质1是还原剂，物质3是还原产物 C . 该反应可能是化合反应 D . 物质2的氧化性大于物质3

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5. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法错误的是（）

A . 云、烟、雾均属于气溶胶 B . PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10^-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 C . 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D . 胶体的分散质粒子大小在1nm到100nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜

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6. (2019高三上·宁波月考) 在酸性条件下，可发生如下反应： $\text{[math]}$ +2M³⁺+4H₂O= $\text{[math]}$ +Cl^－+8H⁺ ， $\text{[math]}$ 中M的化合价是（）

A . +4 B . +5 C . +6 D . +7

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7. (2021高一下·兰陵期中) a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：
⑴a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；

⑵b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

⑶c与强碱反应放出气体；

⑷c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为（）

A . Fe、Cu、Al、Ag、Mg B . Al、Cu、Mg、Ag、Fe C . Mg、Cu、Al、Ag、Fe D . Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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8. (2021高三上·无锡期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 过量 $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液中： $\text{[math]}$ B . 铁粉溶于稀硫酸： $\text{[math]}$ C . 用醋酸清洗水垢： $\text{[math]}$ D . 同浓度同体积的 $\text{[math]}$ 溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$

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9. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、K⁺
稀硫酸
$\text{[math]}$
B
Fe³⁺、I－、ClO－
NaOH溶液
$\text{[math]}$
C
Mg²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl－
NaOH溶液
$\text{[math]}$
D
Al³⁺、Cl－、NO $\text{[math]}$
稀氨水
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. 二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl₂氧化NaClO₂制得，方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，下列相关说法正确的是（）

A . 反应中Cl₂被氧化 B . 消耗2molNaClO₂时，转移2mol电子 C . ClO₂是还原产物 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

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11. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（）

A . As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B . 3S+6KOH $\text{[math]}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1 C . 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，每生成1molO₂ ，转移2mol电子 D . Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶3

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12. (2021高一上·南阳期中) 将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）
①MgCl₂溶液②饱和NaCl溶液③K₂SO₄溶液④饱和澄清石灰水⑤FeCl₃溶液

A . ① B . ①④ C . ①②④ D . ①②④⑤

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13. 根据下列化学方程式：① 2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O ② 2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-③ 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺ + Cu²⁺④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺ + Cu；可判断MnO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为：（）

A . Fe³⁺>MnO $\text{[math]}$ >Cl₂>Cu²⁺ B . Cu²⁺> Cl₂>MnO $\text{[math]}$ >Fe³⁺ C . Cl₂>MnO $\text{[math]}$ > Fe³⁺>Cu²⁺ D . MnO $\text{[math]}$ >Cl₂>Fe³⁺>Cu²⁺

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14. (2021高一下·武冈开学考) 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)₂白色沉淀的是（）
(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④

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15. 表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	苏打可用于治疗胃病	Na₂CO₃可与盐酸反应	I对；II对；无关系
B	Cl₂具有强氧化性	Cl₂具有漂白性	I对；II对；有关系
C	金属钠具有强氧化性	钠钾合金可作为原子反应堆的导热剂	I对；II对；无关系
D	过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂	Na₂O₂能与CO₂或H₂O反应生成O₂	I对；II对；有关系

A . A B . B C . C D . D

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16. (2021高一上·莒县月考) 0.2L由NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的混合溶液中，部分离子浓度如下图所示，下列关于该混合液组成的说法错误的是（）

A . 含有NaCl的物质的量为0.2mol B . 含有 $\text{[math]}$ 的质量为9.5g C . 含有 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.1mol D . 将该混合液加水稀释至0.5L，稀释后溶液中 $\text{[math]}$

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17. (2021高一上·常熟期中) 下列溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度最大的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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18. N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
①0.5mol O₂与11.2L O₂所含的分子数一定相同
②标准状况下，28g CO与N₂的混合气体的体积约为22.4L
③常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6 N_A
⑤标准状况下，11.2L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N_A
⑥标准状况下，22.4L SO₃含有的分子数为N_A

A . ①③⑥ B . ②④⑤ C . ①③⑤ D . ②③④⑥

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19. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (合成氨厂的氨气中常混有副产物 $\text{[math]}$ ，氨气极易溶于水，可与水反应生成碱)为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 沉淀池中应先通入 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ B . 流程中的X为 $\text{[math]}$ ， Y为 $\text{[math]}$ C . 沉淀池中发生反应： $\text{[math]}$ D . 操作I为过滤，母液中的一种副产品为 $\text{[math]}$

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20. (2021高一上·联合期中) 将0.1 $\text{[math]}$ Ba(OH)₂溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1 $\text{[math]}$ 的H₂SO₄和NaHSO₄溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析错误的是（）

A . 曲线②代表滴加NaHSO₄溶液的变化曲线 B . b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ C . a、c两点对应的溶液均为中性 D . 曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)₂溶液

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二、填空题

21. 已知NaHSO₄溶于水时电离出Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ ，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
1. （1）加Zn粒有大量气体生成：。
2. （2）加入Fe₂O₃后溶液变黄色：。
3. （3）加入CuCO₃固体后溶液变蓝色：。
4. （4）加入NaHCO₃后有大量气泡产生：。
5. （5）与NaOH溶液的反应：。
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22. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：3NaClO+2Fe(OH)₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
1. （1）高铁酸根( $\text{[math]}$ )中铁元素的化合价为；该反应中氧化剂是；被氧化的元素是(填名称)；氧化产物是。
2. （2）请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：。
3. （3）若有0.15mol次氯酸钠参加反应，则转移的电子数为，生成molNa₂FeO₄。
4. （4）写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：。
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三、综合题

23. 实验室欲配制480mL0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液，据此回答下列问题：
1. （1）需称量胆矾CuSO₄^.5H₂Og。
2. （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号），还缺少的仪器有、。
  A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.锥形瓶 F.胶头滴管
3. （3）如图所示的实验操作的先后顺序为。
4. （4）从配制好的CuSO₄溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO₄溶液稀释至100mL，稀释后CuSO₄溶液的浓度变为 mol·L^-1。
5. （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____。
  
  A . 容量瓶内原来存有少量的水 B . 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C . 称量所需CuSO₄^.5H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码） D . 定容时俯视刻度线
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24. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl₂+2KI=I₂+2KCl。
回答下列问题：
1. （1）装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛放的试剂为，写出A装置发生反应的离子方程式：。
2. （2）装置B的作用是。
3. （3）当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成色。
4. （4）当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？，为什么？。
5. （5）若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置D之前加一个。
6. （6）装置E的作用是，该反应的离子方程式为。
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25. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
1. （1）写出下列物质的名称或化学式：A(名称)：，E(名称)：，I(化学式)：，G(化学式)：。
2. （2）按要求填空：
  D转化为E的离子方程式：。
  F在空气中转化为G的化学方程式：。
  写出B生成I的离子方程式：。
  如何检验E溶液是否变质：。
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试卷信息

小学

初中

高中

云南省德宏州2021-2022学年高一上学期期末统一监测化学...

副标题：

*注意事项：

云南省德宏州2021-2022学年高一上学期期末统一监测化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	混合物	纯净物	电解质	酸性氧化物
A	盐酸	NaOH	K₂SO₄溶液	SO₂
B	空气	Fe(OH)₃胶体	Na₂CO₃	CO
C	氯水	KNO₃晶体	NaCl	干冰
D	CuSO₄·5H₂O	CaCl₂	铜	SO₃

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、K⁺	稀硫酸	$\text{[math]}$
B	Fe³⁺、I－、ClO－	NaOH溶液	$\text{[math]}$
C	Mg²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl－	NaOH溶液	$\text{[math]}$
D	Al³⁺、Cl－、NO $\text{[math]}$	稀氨水	$\text{[math]}$