a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+Na2SO4 d.Na2SO3+S
I.①中反应的化学方程式是。想要立即终止①的反应,最恰当的方法是。
a.上移铜丝,使其脱离溶液
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出溶液
II.装置④溶液中的现象为,发生的离子反应方程式。
III.反应停止后,待装置冷却,把③取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式。
a.容器内的总压强不随时间而变化b.反应后混合气体的密度不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d.N2的分解速率与生成速率相等
a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3
请推断A的化学式为,并说明理由:。
离子 |
Na+ |
SO | NO | H+ | Cl- |
浓度/(mol/L) | 5.5×10-3 | y | 6.0×10-4 | 2.0×10-4 | 3.4×10-3 |
①上述转化过程中表现氧化性的物质为,若该溶液为1000 mL(吸收前后溶液体积不变),该过程转移的电子数为mol。
②表中y=。
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH)(mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
则电池放电时通入空气的电极为(“正”或“负”)极;从电极反应来看,每消耗1 mol CH3OH转移mol电子。