四川省内江市2021-2022学年高二上学期期末检测题化学试...

更新时间：2022-12-13 浏览次数：46 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是（）

A . 侯德榜——工业制备烧碱 B . 勒夏特列——化学平衡的移动 C . 哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D . 盖斯——反应热的计算

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2. 钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 原子的外围电子排布式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 结构示意图： C . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 熔点是 $\text{[math]}$ ，沸点是 $\text{[math]}$ ，可溶于苯和 $\text{[math]}$ ，该晶体属于离子晶体

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中所含的共价键数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ (R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子中含极性键数目一定是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ (金刚砂)中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键

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4. 下列各项叙述中，正确的是（）

A . 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B . 基态原子的价电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素的族序数一定为 $\text{[math]}$ C . 镁原子由 $\text{[math]}$ 时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱 D . 硅原子有14种不同运动状态的电子

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5. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ B . 配合物 $\text{[math]}$ 的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6 C . $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键，其碳原子轨道杂化类型是 $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

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6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y>X B . 气态氢化物的热稳定性：Y>Z>W C . 元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D . 电负性：Z>W；第一电离能：Z<W

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7. (2021高二下·自贡期末) 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的化学式为 $\text{[math]}$ B . 硼原子轨道的杂化类型有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 配位键存在于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子之间 D . 硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键

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8. 下列说法正确的是（）

A . p轨道的形状为哑铃形， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的伸展方向不同，能量也不相等 B . 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C . 基态原子外围电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素 D . 金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有 $\text{[math]}$ 的金刚石中形成的共价键有 $\text{[math]}$

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9. (2021高二下·驻马店期末) 下列是典型晶体的结构示意图，从①到④对应正确的是：（）

A . 金刚石 $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 金刚石 Cu $\text{[math]}$ C . NaCl $\text{[math]}$ 金刚石 $\text{[math]}$ D . Cu $\text{[math]}$ 金刚石 $\text{[math]}$

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10. 下列说法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应 C . 化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的过程未必就是化学反应 D . C(石墨，s)=C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

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11. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（）

A . 只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃ B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C . 由反应可知，2mol SO₂的能量大于2mol SO₃的能量 D . 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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12. 下列热化学方程式正确的是（）

A . 已知在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 燃烧生成水蒸气放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 $\text{[math]}$ ，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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13. (2020高二上·大连月考) 已知反应： 2NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ NOBr₂(g)快

②NO(g)+NOBr₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 该反应的速率主要取决于①的快慢 B . NOBr₂是该反应的催化剂 C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^-1 D . 增大 Br₂(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

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14. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（   ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化                   ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

A . ②③④⑤⑥⑦ B . ③④⑦ C . ③④⑥⑦ D . ①③⑤⑥⑦

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15. (2021高二上·温州月考) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C . 合成氨工厂通常采用 $\text{[math]}$ 压强，以提高原料的利用率 D . 红棕色的 $\text{[math]}$ 加压后颜色先变深再变浅

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16. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）

A . 反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B . 反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，增加 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数增大 C . 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D . 平衡常数 $\text{[math]}$ 的反应，其化学方程式可能为 $\text{[math]}$

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17. 下列有关图中所示实验装置的说法合理的是（）

A . 用图甲装置可进行中和反应反应热的测定 B . 向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 C . 用图丙探究温度对化学平衡的影响 D . 用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体

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18. 已知：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）

A . B . C . D .

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19. 在一定条件下，对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示 $\text{[math]}$ ，则下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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20. 将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是（）

A . 该反应方程式中，x=3 B . 以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min) C . 达平衡时，A转化率为75％ D . 反应前后容器内气体的压强之比为3：4(不考虑温度的变化)

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21. 在10 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析错误的是（）

A . 0～4 min时，X的平均反应速率为0.02 mol·L⁻¹·min⁻¹ B . 该反应的平衡常数表达式K= $\text{[math]}$ C . 由T₁向T₂变化时，正反应速率大于逆反应速率 D . 该反应正反应是放热反应

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二、综合题

22.
1. （1） I.硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：
  卤化物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  沸点/℃
  $\text{[math]}$
  12.5
  90
  完成下列填空：
  硼原子的核外共有种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为。
2. （2）上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断 $\text{[math]}$ 的键角为。 $\text{[math]}$ 属于分子(填“极性”或“非极性”)。
3. （3）解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：。
4. （4） II.硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：
  含氧酸的通式一般可以表示为 $\text{[math]}$ ，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数 $\text{[math]}$ 有关， $\text{[math]}$ 越大，酸性越强。据此判断，与 $\text{[math]}$ 酸性接近的含氧酸是(选填编号)。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
5. （5）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为。
6. （6）在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  配平上述反应。该过程中被还原的元素是，写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：。
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23. 氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，熔化呈液态时能导电。 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，能升华，熔化呈液态时不导电；
  ① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的基态价电子排布式为，铜元素位于元素周期表区，已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的第二电离能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，前者高于后者的原因。
  ② $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 的高，原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (氟锑酸，是一种超强酸)，阳离子 $\text{[math]}$ 的空间构型为，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的微粒有(分子、离子各写一种)。
3. （3）工业上电解 $\text{[math]}$ 制取单质铝，常利用冰晶石 $\text{[math]}$ 降低 $\text{[math]}$ 的熔点。通常将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出 $\text{[math]}$ 气体，写出该反应的化学方程式。
4. （4）硒化锌( $\text{[math]}$ )是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为 $\text{[math]}$ ， B点坐标为 $\text{[math]}$ ，则D点坐标为。
5. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞如图所示，密度为 $\text{[math]}$ ，相邻的两个 $\text{[math]}$ 的最近核间距为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ (列出代数式，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
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24. 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
A
293
2
$\text{[math]}$
4
$\text{[math]}$
0
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
2
$\text{[math]}$
3
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
8
C
313
2
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）通过实验A、B，可探究的改变对反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；通过实验(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
2. （2）若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率 $\text{[math]}$ 。
3. （3）写出该反应的离子方程式。
4. （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
  时间/s
  0
  2
  4
  6
  8
  10
  温度/ $\text{[math]}$
  20
  21
  21
  $\text{[math]}$
  22
  22
  结合实验目的与表中数据，你得出的结论是。
  从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。
  A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
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25. 2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。
1. （1）已知下列热化学方程式：
  ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知在某种催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 的正反应的活化能 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则该反应逆反应的活化能 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）将 $\text{[math]}$ 的混合气体充入反应器中，气体总压强为 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度随温度升高而增大的原因是。
3. （3）在使用某种催化剂催化 $\text{[math]}$ 加氢合成乙烯的反应时，所得产物含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等副产物。若在催化剂中添加 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得 $\text{[math]}$ 转化率和各产物的物质的量分数如下表。
  助剂
  $\text{[math]}$ 转化率/%
  各产物在所有产物中的占比/%
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  其他
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 时，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。起始时体系总压为 $\text{[math]}$ 。平衡时体系总压 $\text{[math]}$ 与起始时 $\text{[math]}$ 的关系如图所示：
  ①若 $\text{[math]}$ 时反应到达c点，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②b点时反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③c点时，再加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省内江市2021-2022学年高二上学期期末检测题化学试...

副标题：

*注意事项：

四川省内江市2021-2022学年高二上学期期末检测题化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

卤化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/℃	$\text{[math]}$	12.5	90

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	293	2	$\text{[math]}$	4	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	$\text{[math]}$	3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	8
C	313	2	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/ $\text{[math]}$	20	21	21	$\text{[math]}$	22	22

助剂	$\text{[math]}$ 转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
助剂	$\text{[math]}$ 转化率/%	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	其他
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$