四川省自贡市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-04-27 浏览次数：72 类型：期末考试

一、单选题

1. 新型冠状病毒的遗传成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在56℃环境中约30分钟即可被杀灭。下列说法不正确的是（）

A . 酒精能使蛋白质分子失去生理活性 B . 加热使蛋白质变性，这种变性可逆 C . 重金属盐能使蛋白质变性 D . 蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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2. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）

A . 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量 B . 钠原子的电子在核外空间运动状态不只11种 C . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

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3. 下列物质的性质比较，结论不正确的是（）

A . 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B . 离子半径：S^2-＞Cl^－＞Na⁺＞O^2- C . 熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D . 沸点：＞

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4. 下列说法不正确的是（）
① $\text{[math]}$ 晶体中与每个 $\text{[math]}$ 距离相等且最近的 $\text{[math]}$ 共有 $\text{[math]}$ 个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③ $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的电子云形状相同
④含有 $\text{[math]}$ 键的化合物与只含 $\text{[math]}$ 键的化合物的化学性质不同

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

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5. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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7. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 离子半径：b＞d B . 最低价氢化物的沸点：d＞e C . 最高价氧化物的水化物的酸性：c＞e D . a与b、c、d、e均可形成共价化合物

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8. 下列有关说法不正确的是（）

A . 水合铜离子的模型如图 $\text{[math]}$ 所示， $\text{[math]}$ 个水合铜离子中有 $\text{[math]}$ 个配位键 B . $\text{[math]}$ 晶体的晶胞如图 $\text{[math]}$ 所示， $\text{[math]}$ 的配位数号 $\text{[math]}$ 的配位之比为 $\text{[math]}$ C . 氢原子的电子云图如图 $\text{[math]}$ 所示，小黑点越密，表明 $\text{[math]}$ 电子在原子核外出现的概率密度越大 D . 金属 $\text{[math]}$ 中铜原了堆积模型如图 $\text{[math]}$ 所示，该金属晶体为面心立方最密堆积

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9. 下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	$\text{[math]}$ 原子的第一电离能小于 $\text{[math]}$ 原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	$\text{[math]}$ 为直线形分子	$\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 杂化，键角为 $\text{[math]}$
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	$\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的相对分子质量小于 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A . 上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M B . 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX₂、WZ₂、ZX₂ C . 元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 D . X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

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11. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A . 杂化轨道可用于形成 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B . 分子中中心原子通过 $\text{[math]}$ 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂化轨道的夹角分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. 在化学式为C₆H₁₃Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）（）

A . 7种 B . 8种 C . 9种 D . 10种

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13. 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）

A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B . 乳酸[CH₃CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 D . 已知酸性：H₃PO₄>HClO，是因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0

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14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A . 在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-围成正八面体 B . 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE C . 在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻 D . 在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力

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15. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的化学式为 $\text{[math]}$ B . 硼原子轨道的杂化类型有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 配位键存在于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子之间 D . 硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键

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16. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 石墨晶体中含有六元环的个数为0.5 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 晶体中，含有 $\text{[math]}$ 四面体结构单元的数目为0.5 $\text{[math]}$ C . 质量均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所含质子数目均为0.9 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 冰晶体中含有氢键的数目为4 $\text{[math]}$

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17. 下列叙述不正确的是（）

A . 煤的综合利用的主要途径有：煤的干馏、煤的气化和煤的液化 B . 实验室制取H₂时，常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率 C . 将石油进行催化裂化，可以得到苯或甲苯等 D . 四种基本反应类型中，只有化合反应的原子利用率为100%

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18. 下表中除杂质所用试剂及方法不正确的是（）

选项	物质（杂质）	除杂质所用试剂及方法
A	乙醇（水）	加入生石灰蒸馏
B	苯（苯酚）	加入浓溴水振荡后过滤
C	溴乙烷（溴单质）	加入NaHSO₃溶液振荡、静置、分液
D	甲烷（乙烯）	依次通过KMnO₄酸性溶液、NaOH溶液洗气

A . A B . B C . C D . D

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19. 实验室可用如图所示装置完成乙醇变乙醛的转化，下列叙述正确的是（）

A . 铜是本反应的催化剂，反应过程中不参加反应 B . 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C . 试管a收集到的液体有机物仅为乙醛 D . 如果间歇性的鼓入空气，铜网交替出现变黑、变红的现象

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20. 下列关于有机物的描述正确的是（）

A . 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B . 淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C . 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物 D . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

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21. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 B . 化合物(CH₃CH₂)₂CHCH₃的名称为2-乙基丁烷 C . 光照下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 D . 苯乙烯（）和立方烷（）互为同分异构体

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22. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（）

A . 与环戊烯互为同分异构体 B . 二氯代物超过两种 C . 所有碳原子均处同一平面 D . 此物质分子式为C₅H₈

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23. 根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（）

A . CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷 B . CH₂＝CH(CH₃)C＝CH₂ 2-甲基-1，3-二丁烯 C . CH₂(OH)CH₂CH₂CH₂OH 1，4-二羟基丁醇 D . CH₃CH₂CHClCCl₂CH₃ 2，2，3-三氯戊烷

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24. 下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是（）
试剂
钠
溴水
$\text{[math]}$ 溶液
现象
放出气体
褪色
放出气体

A . 丙烯酸 B . 丙烯醇 C . 乙酸乙酯 D . 苯酚

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25. 苹果酸的结构简式为：。下列说法不正确的是（）

A . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 $\text{[math]}$ 种 B . 苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应 C . $\text{[math]}$ 苹果酸最多可与 $\text{[math]}$ 发生复分解反应 D . 与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种

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二、综合题

26. 现有七种元素，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为短周期主族元素， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 $\text{[math]}$ 元素原子核外电子数和电子层数相同； $\text{[math]}$ 的价电子层中未成对电子有 $\text{[math]}$ 个； $\text{[math]}$ 元素为最活泼非金属元素； $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应； $\text{[math]}$ 元素正三价离子的 $\text{[math]}$ 轨道上填充了 $\text{[math]}$ 个电子； $\text{[math]}$ 元素基态原子的 $\text{[math]}$ 层全充满， $\text{[math]}$ 层只有 $\text{[math]}$ 个电子。
1. （1） $\text{[math]}$ 元素在元素周期表中的位置是， $\text{[math]}$ 元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是。
2. （2） $\text{[math]}$ 元素基态原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 为离子化合物，写出其阴离子的电子式(用化学符号表示)。
3. （3） $\text{[math]}$ 元素的第一电高能 $\text{[math]}$ 元素的第一电离能(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素的电负性由大到小的顺序是(用化学符号表示)， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素形成的简单离子中半径最大的是(用化学符号表示)。
4. （4） $\text{[math]}$ 元素正三价离子比正二价离子稳定的原因是。
5. （5）向盛有 $\text{[math]}$ 的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是，深蓝色晶体中不存在的化学键有(填字母序号)。
  a．离子键 b．极性健 c．非极性键 d．配位键
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27. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
1. （1）淡化海水的方法有(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、溶液(填化学式)，之后进行(填操作名称)，再加入适量(填试剂名称)。
2. （2） $\text{[math]}$ 中加入盐酸后，要获得 $\text{[math]}$ 晶体，需要进行的实验操作依次为：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。由 $\text{[math]}$ 脱去结晶水得到无水 $\text{[math]}$ ，反应④由无水 $\text{[math]}$ 制取金属镁的常用工业方法是。
3. （3）向苦卤中通入 $\text{[math]}$ 置换出 $\text{[math]}$ ，再用空气吹出溴并用 $\text{[math]}$ 吸收，转化为 $\text{[math]}$ ，反复多次，目的是。写出反应②的离子方程式。
4. （4）工业上也可以用 $\text{[math]}$ 溶液吸收吹出的 $\text{[math]}$ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 $\text{[math]}$ 。写出反应的化学方程式
5. （5）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是。
  a．加入适量的 $\text{[math]}$ 溶液 b．通入溴蒸气
  c．加入适量的氢氧化钠溶液 d．加入适量的溴化钠溶液
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28. 某气态烃 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相对密度为 $\text{[math]}$ ，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如图。

已知：

Ⅰ．芳香族化合物 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 化合物，其相对分子质量为 $\text{[math]}$ ，环上的一氯代物有一种， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应能生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。(同一个碳原子上连接两个羟基不稳定)
1. （1） $\text{[math]}$ 中官能团的名称为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的分子式为，反应⑤的反应类型为。
3. （3）等质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全燃烧需相同条件下 $\text{[math]}$ 的体积最大的是(填写电子式)。
4. （4） $\text{[math]}$ 的同分异构体中，含两个甲基且能发生银镜反应的物质，其结构简式为，其核磁共振氢谱图中峰面积由大到小之比为。
5. （5）写出下列化学方程式：②；⑥。
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29. 硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。
1. （1）铜元素位于元素周期表的区。
2. （2） $\text{[math]}$ 易溶解于水，熔点为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时升华，由此可判断 $\text{[math]}$ 的晶体类型为。
3. （3） $\text{[math]}$ 为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有 $\text{[math]}$ 键，该分子中， $\text{[math]}$ 原子的杂化轨道类型为， $\text{[math]}$ 的空间构型为(填字母)。
  a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形
4. （4） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 的键角(填“大”或“小”)，原因是。
5. （5）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为，若组成粒子铜、氧的半径分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞的空间利用率为(用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
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