浙江省名校协作体2022-2023学年高三上学期开学考试化学...

更新时间：2022-10-24 浏览次数：77 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列物质属于碱的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列实验图示不能用于分离操作的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是（）

A . 乙醚： $\text{[math]}$ B . 明矾晶体： $\text{[math]}$ C . 熟石膏： $\text{[math]}$ D . 甘氨酸： $\text{[math]}$

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4. 下列化学用语正确的是（）

A . CCl₄分子的比例模型： B . CSO的电子式： C . 对硝基苯酚的结构简式： D . ¹⁶O的原子结构示意图：

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5. 下列说法的正确的是（）

A . 氧化亚铁不稳定，空气中受热能迅速氧化成氧化铁 B . 锂在空气中燃烧生成过氧化锂 C . 盐酸和碳酸氢钠的反应是放热反应 D . 二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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6. 下列说法正确的是（）

A . 新疆棉、人造棉、涤纶的主要成分均为纤维素 B . 尿素和甲醛在一定条件下能发生反应生成脲醛树脂 C . 橡胶硫化交联的程度越大，经硫化后的橡胶弹性越好 D . 组成人体内蛋白质的21种常见氨基酸均为α-氨基酸，都能通过人体自身合成

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7. 下列说法正确的是（）

A . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B . 甲醇和乙二醇均含有羟基，互为同系物 C . 金刚石、石墨、 $\text{[math]}$ 互为同素异形体，金刚石转化为石墨是物理变化 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素，它们的质量数、中子数、电子数均不同

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8. 下列说法错误的是（）

A . 胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液” B . 金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸 C . 碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，不是胶体 D . 燃料的脱硫、 $\text{[math]}$ 的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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9. 下列说法正确的是（）

A . 元素Fe和Cu均位于元素周期表d区 B . $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 键的电子云重叠程度大，因此 $\text{[math]}$ 键一定比 $\text{[math]}$ 键强度大 C . 激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种有机物不能通过核磁共振氢谱鉴别

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10. 制取高效消毒剂 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中的C被还原 B . $\text{[math]}$ 是氧化剂 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D . 每消耗1 mol $\text{[math]}$ 转移2 mol电子

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11. 下列说法正确的是（）

A . 有“OTC”标识的药品需要凭医生处方就能自行前往药店购买 B . 键长和键角的数值不能通过晶体的X射线衍射实验获得 C . 实验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理 D . 蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在25℃时，1 L pH为2的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 2.0 g( $\text{[math]}$ )中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . 30 g乙酸、乳酸( $\text{[math]}$ )、葡萄糖混合物完全燃烧消耗 $\text{[math]}$ 22.4 L D . 70 g $\text{[math]}$ 的烃分子中含有 $\text{[math]}$ σ键的数目一定为 $\text{[math]}$

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13. 能符合题意表示下列变化的方程式是（）

A . 血红色溶液 $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ B . 用铜电极电解硫酸铜溶液： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ D . 少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$

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14. 新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，核酸检测就是检测新冠病毒的RNA，其包膜的主要成分是蛋白质和脂质。下列有关说法错误的是（）

A . RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之间通过磷酯键连接 B . RNA和DNA分类的主要依据是所含碱基不同 C . 抗新冠病毒疫苗需要冷藏保存是防止其发生变性 D . 蛋白质、核酸都是生物大分子

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15. 关于化合物结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . 分子中至少有11个碳原子共平面 B . 分子中含有2个手性碳原子 C . 能与盐酸或氢氧化钠溶液反应生成盐 D . 能发生取代反应、氧化反应、还原反应

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16. 已知非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，D是地壳中含量最多的元素，B原子核外电子数是未成对电子数的3倍，E原子核外电子层数为4，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。下列有关说法正确的是（）

A . 元素B，C，D的第一电离能由大到小的顺序为：D>C>B B . 由A与C以个数比1∶1组成的化合物中不可能含有离子键 C . A与B，A与C，A与D均能形成18电子的分子 D . 如图为D和E两种元素组成的化合物的晶胞，则E离子的配位数为4

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17. 下列说法正确的是（）

A . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示剂测得结果偏低 B . 常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中 $\text{[math]}$ C . 常温下 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 D . 如果常温下体积、浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，则m<n

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18. 环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法错误的是（）
共价键
键能 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
436
$\text{[math]}$
299
$\text{[math]}$
151

A . 在相同条件下，反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 表中 $\text{[math]}$ 键能 $\text{[math]}$ 可知将1mol气态 $\text{[math]}$ 解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量 D . (g)转化为(g)的过程属于氧化反应

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19. 已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，关于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法正确的是（）

A . 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 B . 100 mL $\text{[math]}$ 的新制氯水中： $\text{[math]}$ mol C . 已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液的pH一定比 $\text{[math]}$ 溶液的pH小 D . 饱和氯水中加入碳酸氢钠固体，上述平衡正向移动，有 $\text{[math]}$ 气体逸出

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20. 反应 $\text{[math]}$ ，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位： $\text{[math]}$ )随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
100/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是（）

A . 在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为 $\text{[math]}$ B . T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态 C . 根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D . 从表中可以看出 $\text{[math]}$

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21. 双极膜电解法制巯基乙酸(HSCH₂COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H⁺和OH^-。下列说法正确的是（）

A . 膜a和膜b均为阳离子交换膜 B . 双极膜解离出的H⁺在双极膜的右侧 C . 碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用，电解过程不产生其他副产物 D . 若将盐室的原料换成Na₂SO₄溶液，当外电路通过2mole^-时，可生成2molH₂SO₄

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22. (2022·浙江模拟) 已知氯磺酸(ClSO₃H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是（）

A . ClSO₃H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐 B . 相同条件下，ClSO₃H比FSO₃H更容易水解 C . ClSO₃H的制备可以用HCl与SO₃反应，也可用浓盐酸和浓H₂SO₄反应制得 D . 相同条件下，等物质的量的ClSO₃H和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同

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23. 常温下，现有两份浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaA溶液和NaB溶液，分别用浓度为 $\text{[math]}$ 的标准盐酸溶液进行滴定实验，滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 滴定前的两份溶液体积：V(NaA溶液)<V(NaB溶液) B . 常温下 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . 交点P对应的两溶液中 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时，两溶液中水的电离程度大小NaA<NaB

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24. 某种制备 $\text{[math]}$ 的反应机理如图。下列说法错误的是（）

A . 总反应可表示为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子中，最多有3个原子共平面 C . HCl和 $\text{[math]}$ 可循环利用 D . ①②③均为氧化还原反应

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25. 下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是（）

	目的	实验方案设计	现象和结论
A	比较AgCl和AgI的 $\text{[math]}$ 大小	向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象	若溶液中产生黄色沉淀 $\text{[math]}$
B	比较C和Si元素的非金属性强弱	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物	若反应后有灰黑色金属光泽的硅单质生成，则非金属性：C>Si
C	检验苯中是否含有苯酚	取少量样品于试管中，滴加适量的浓溴水，观察现象	若未观察到有白色沉淀产生，则说明苯中不含有苯酚
D	验证 $\text{[math]}$ 溶液中含有的含碘微粒	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象	若前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则 $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

26. 碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 中硅元素为+4价，则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为。
2. （2）基态锗原子(Ge)价层电子的轨道表示式为。
3. （3）邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低；请解释其原因。
4. （4）氮化硅( $\text{[math]}$ )是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N—Si—NSi—N—Si(填“>”“<”“=”)。
5. （5）某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm，石墨烯层间距离为b nm，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，列式即可)。
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27. 化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①气体体积均在标况下测定；②反应均完全发生。
请回答：
1. （1） X的组成元素为(写元素符号)。
2. （2） D是一种单质，其一种同素异形体(三原子分子)属于____。
  
  A . 由极性键构成的极性分子 B . 由极性键构成的非极性分子 C . 由非极性键构成的极性分子 D . 由非极性键构成的非极性分子
3. （3）写出由F到B的化学方程式。
4. （4）写出由X到A的离子方程式。
5. （5）写出两种检验气体B的方法；。
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28. 氨气是重要的基础化工品。
1. （1） Ⅰ.工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ 的混合气体，经历反应1、2合成 $\text{[math]}$ ，经历如下两个过程：
  反应1； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  能说明反应1达到平衡状态的是(暂不考虑反应2)(填序号)。
  ①混合气体的压强不变
  ②混合气体的密度不变
  ③相同时间内断裂3mol N-H键，同时形成1mol $\text{[math]}$
  ④混合气体的平均相对分子质量不变
  ⑤ $\text{[math]}$ 的体积分数不变
2. （2）混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，在B点氨气的转化率为。
3. （3） Ⅱ.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
  编号
  反应时间\min
  $\text{[math]}$
  表面积/cm²
  0
  20
  40
  60
  80
  ①
  a
  3.0
  2.6
  2.2
  1.8
  1.4
  ②
  2a
  3.0
  2.2
  1.4
  1.0
  1.0
  根据组①数据，随着反应进行， $\text{[math]}$ 减小，平均反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是。
4. （4）在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时 $\text{[math]}$ ，一定条件下，向容器中充入5mol $\text{[math]}$ 和15mol $\text{[math]}$ 的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算 $\text{[math]}$ 。
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29. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，工业上用初级铜矿粉(主要含 $\text{[math]}$ 、CuS、 $\text{[math]}$ 、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
查阅资料可知：①CuCl为白色固体，微溶水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。
② $\text{[math]}$ 可在酸性条件下将 $\text{[math]}$ 氧化为硫单质和 $\text{[math]}$ 。
1. （1）滤渣Ⅰ的主要成分的化学式为。
2. （2）反应Ⅱ中通入的 $\text{[math]}$ 应适当过量，其目的是。
3. （3） “除 $\text{[math]}$ ”后得到的滤液呈深蓝色，则“蒸氨”的作用是。
4. （4）准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中得 $\text{[math]}$ mL待测液，从中量取 $\text{[math]}$ mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用a $\text{[math]}$ 硫酸铈 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液bmL。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则制得的氯化亚铜产品纯度为：(列式表示即可)。
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30. 诺氟沙星合成路线如下：
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基
请回答：
1. （1）下列说法错误的是____。
  
  A . 由A→H过程中涉及的取代反应共有5个 B . 化合物C存在顺反异构现象 C . 化合物F中的含氧官能团为酮羧基和酯基 D . 化合物H具有两性
2. （2）化合物E的结构简式；化合物H的分子式为；化合物B中属于 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子有个。
3. （3）写出C→D的化学方程式。
4. （4）写出由合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
5. （5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
  ① $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子；
  ②有2个酯基(不存在结构)；
  ③分子中只含一个六元碳环。
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