浙江省Z20名校联盟2022届高三第三次联考化学试题

更新时间：2022-10-24 浏览次数：81 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 水玻璃 B . 绿矾 C . 碱石灰 D . 福尔马林

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2. 下列物质属于非电解质的是（）

A . HOOC-COOH B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列玻璃仪器上未标明使用温度的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质对应的化学式错误的是（）

A . 磁性氧化铁： $\text{[math]}$ B . 摩尔盐： $\text{[math]}$ C . 蚁醛：HCHO D . 刚玉： $\text{[math]}$

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5. 下列表示正确的是（）

A . MgH₂的电子式 B . 2，2—二甲基戊烷的键线式： C . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ Cl D . 的实验式：C₅H₉

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6. 下列说法错误的是（）

A . 酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸 B . 氟利昂( $\text{[math]}$ )可由 $\text{[math]}$ 和HF反应制得 C . 有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料都是高分子化合物 D . 合成纤维是利用自然界的天然纤维素通过化学合成方法得到

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7. 下列说法错误的是（）

A . 乙苯和对二甲苯是同分异构体 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一定互为同系物 D . 金刚石和富勒烯互为同素异形体

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8. 下列说法错误的是（）

A . 氢氟酸可用于刻蚀石英制作艺术品 B . 利用浓 $\text{[math]}$ 的高沸点与NaI反应制备HI C . 同位素可应用于药物作用机理研究和生物医学研究等 D . $\text{[math]}$ 与淀粉通过共价键作用生成蓝色的淀粉碘包合物

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9. 下列说法正确的是（）

A . 空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊 B . 过量的铁在氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$ C . 硝酸工业中用浓硝酸吸收 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ D . 实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝

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10. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化产物 B . 生成1mol $\text{[math]}$ 时，转移3.75mol电子 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5 D . $\text{[math]}$ 只是还原产物

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11. 下列说法错误的是（）

A . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 B . 在油脂制肥皂实验中，反应完全后加入热的饱和食盐水并搅拌，取上层物质加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，可观察到溶液呈绛蓝色 C . 制备摩尔盐时，应小火加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，自然冷却，得到产品 D . 用稀 $\text{[math]}$ 酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$ D . 1molNO与 $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . NaHS的水解方程： $\text{[math]}$ B . 用铁电极电解饱和食盐水： $\text{[math]}$ C . 向浓盐酸中滴加少量氯化钴水溶液： $\text{[math]}$ D . 向含1mol $\text{[math]}$ 的溶液中加入含1.5mol $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

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14. 下列说法正确的是（）

A . 卤代烃与镁作用得到格氏试剂，广泛应用于有机合成中 B . 工业上用乙醇与钠反应制备乙醇钠 C . 麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖都能发生银镜反应 D . 在浓硫酸催化下，苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂

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15. 关于化合物，下列说法正确的是（）

A . 分子中至少有6个碳原子共直线 B . 与酸或碱溶液反应都可生成盐和水 C . 1mol该物质最多与3molNaOH反应 D . 加入足量溴水产生白色沉淀

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16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的 $\text{[math]}$ 分子，下列说法正确的是（）

A . X与Z能形成耐高温的无机材料 B . 简单离子半径Z＞X＞Y C . 由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 D . 非金属性：X＞Y＞W

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17. 某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2- $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+2c(Na⁺)=0.5 mol/L B . 25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a C . 25℃时，将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7 D . 0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

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18. 一定温度下， $\text{[math]}$ 的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大 C . 以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 D . 由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同

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19. 一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③ $\text{[math]}$ 。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应①的活化能大于反应② B . 该温度下，反应③的平衡常数大于1 C . $\text{[math]}$ 时，B的消耗速率小于生成速率 D . 升高温度， $\text{[math]}$ 时体系中B的含量增大

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20. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 1molP(s，白磷)＞1molP(s，红磷) D . $\text{[math]}$

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21. 目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如 $\text{[math]}$ 晶体，其中迁移的离子全是 $\text{[math]}$ 。利用 $\text{[math]}$ 晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定 $\text{[math]}$ 含量的气体传感器示意图。被分析的 $\text{[math]}$ 可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知 $\text{[math]}$ 的含量。
在气体传感器工作过程中，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 含量的变化会引起电位计示数的变化 B . 理论上，每0.1mol $\text{[math]}$ 参与反应，银电极质量就减小43.2g C . 多孔石墨电极上的反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 传感器工作时 $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的量保持不变

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22. 已知氯磺酸(ClSO₃H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是（）

A . ClSO₃H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐 B . 相同条件下，ClSO₃H比FSO₃H更容易水解 C . ClSO₃H的制备可以用HCl与SO₃反应，也可用浓盐酸和浓H₂SO₄反应制得 D . 相同条件下，等物质的量的ClSO₃H和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同

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23. 图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸 $\text{[math]}$ 和乙二胺( $\text{[math]}$ )溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是（）

A . 根据图(Ⅰ)，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . pH=4.02时， $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入一定量的HCl气体，则 $\text{[math]}$ 可能增大也可能减小

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24. 脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一，是其中唯一的亚氨基酸。Benjamin List发现脯氨酸可以催化不对称有机反应，因此获得了2021年的诺贝尔化学奖。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理如图。下列说法错误的是（）

A . 反应原料中的原子100%转化为产物 B . 由图中可知脯氨酸的结构为 C . 该过程涉及了加成反应和消去反应 D . 若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	测定常温下某NaOH溶液的pH	用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测得pH为13
B	探究苯酚和溴水的反应	取5mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水	未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水反应
C	探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液	往2mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水	$\text{[math]}$ 溶液先变血红色，后褪色，说明氯水能漂白硫氰化铁溶液
D	探究催化剂对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响	在相同条件下向一支试管中加入2mL5% $\text{[math]}$ 和1mL $\text{[math]}$ ，向另一支试管中加入2mL5% $\text{[math]}$ 和1mL $\text{[math]}$ 溶液	可观察到后者产生气泡速度更快，说明 $\text{[math]}$ 可加快 $\text{[math]}$ 分解速率

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

26. 回答下列问题
1. （1）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如下表：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/℃
  827
  275
  394
  446
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 熔点相差较大， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔点依次增大，原因是。
2. （2）已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表：
  物质
  电离平衡常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  从结构角度分析顺丁烯二酸的 $\text{[math]}$ 小于反丁烯二酸的 $\text{[math]}$ 的原因是。
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27. 现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即： $\text{[math]}$ (未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：
1. （1）过程中消耗的甲醛物质的量为mol。
2. （2）该铵盐中氮的质量分数是%。(写出计算过程)
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28. 固体化合物X有三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：
请回答：
1. （1）组成X的元素有，X的化学式为。
2. （2）化合物X与液态氨也能发生类似的反应，请写出相应的化学方程式。
3. （3）固体A能溶于 $\text{[math]}$ 的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式
4. （4）红褐色固体B在真空条件灼烧，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是，并用实验验证的方案是。
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29. 硫酸是化学工业当中最基本也是最重要的化工原料之一，硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。请回答：
1. （1）工业上大规模制备浓硫酸一般采用硫铁矿或硫磺粉为原料。
  ①298K，101kPa下，下列反应
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则反应 $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是。
  ②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)。
  A．在制备 $\text{[math]}$ 阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多
  B．两种方法产生的气体都不需要干燥
  C．在 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率
  D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率
2. （2）对于反应 $\text{[math]}$
  ①某温度下，假设进入接触室内 $\text{[math]}$ 的物质的量恒定。当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使 $\text{[math]}$ 的平衡转化率提高到90%，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量比为应为(计算结果保留1位小数)。
  ② $\text{[math]}$ 催化氧化 $\text{[math]}$ 的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
  步骤Ⅰ： $\text{[math]}$
  步骤Ⅱ：。
  步骤Ⅲ： $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 能溶于液态 $\text{[math]}$ 中，并存在如下两个平衡(未配平)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  当稀释 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的值(增大、减小或不变)，理由是。
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30. 某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，并对产品的纯度进行了测定
实验一：硫酸四氨合铜的制备
实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用 $\text{[math]}$ 标准溶液( $\text{[math]}$ )滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL
已知：① $\text{[math]}$ 溶于水，不溶于乙醇
② $\text{[math]}$ ， CuI沉淀表面易吸附 $\text{[math]}$
③CuSCN比CuI更难溶
④ $\text{[math]}$
请回答：
1. （1）硫酸四氨合铜的制备过程中
  ①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的。
  ②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂最适宜。
  a．冷水 b．乙醇和氨水(1∶1)混合液 c．氨水
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒 B . 抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住 C . 制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式 D . 滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的 $\text{[math]}$ 释放出来
3. （3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中
  ① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，pH不能过高，给出两点理由：。
  ②滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤→→→→→重复滴定实验2-3次
  A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。
  B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3mL，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。
  C．滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。
  D．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管
  E．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管
  F．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。
  G．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出
  ③硫酸四氨合铜纯度是%(用a、V表示，列出计算式，不需化简)。
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31. 盐酸普拉克索(M)是治疗帕金森症的重要药物之一，合成路线如下：
已知：
1. （1）下列说法正确的是____。
  
  A . A到C依次经历了氧化反应和取代反应 B . 化合物C有一个手性碳原子 C . 化合物F具有碱性 D . 化合物M分子式 $\text{[math]}$
2. （2）化合物硫脲( $\text{[math]}$ )只含有一种等效氢，其结构简式为；画出化合物D的结构。
3. （3）写出E→F的化学方程式：。
4. （4）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)：
  ①含有一个六元碳环(不含其他环结构)；②结构中只含有4种不同的氢；
  ③不含、、氮氧键
5. （5）以甲苯、乙醇为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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